1 . 中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐。五氮阴离子()为环状平面结构，是制备全氮类物质的中间体。是新一代超高能含能材料下列说法正确的是

A．阴阳离子之间作用力只存在离子键	B．五氮阴离子盐中N、O两种元素均为sp3杂化
C．电负性：N>O>H	D．可以作炸药、推进剂

2 . 氮氧化物会导致光化学烟雾和酸雨，在的催化作用下，可将NO还原为无污染的气体，反应历程如图，下列说法正确的是

A．基态的价层电子排布式为

B．电负性：N＞O＞H＞Fe

C．该过程中存在极性键和非极性键的断裂和形成

D．图中的总反应可表示为

3 . 一种由W、X、Y、Z、Q五种短周期主族元素组成的离子结构如图所示，其中X、Q同主族，Y的基态原子s轨道电子数是p轨道的2倍，且W、X、Z原子序数之和为15.下列说法正确的是

A．电负性：

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：

C．阴离子还原性：

D．X与Z形成的化合物沸点一定高于Y与Z形成的化合物沸点

4 . 四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且X、Y、Z和Q四种元素的p轨道电子总数为24。化学家鲍林以Y的电负性作为参照标准，得出了各元素的电负性。下列叙述错误的是

X				Y
	Z		Q

A．最简单氢化物的稳定性：Y>Q>Z

B．分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构

C．最高价氧化物对应水化物的酸性： Z<Q

D．分子呈正八面体形

5 . 咔唑(   )是一种新型有机液体储氢介质。下列说法错误的是

A．电负性：N>C>H

B．同周期元素中第一电离能小于N的有4种

C．咔唑的沸点比的沸点高

D．基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写为，因为违背了洪特规则原理

7 . 现有四种元素基态原子的电子排布式如下。则下列有关比较中不正确的是
①1s²2s²2p⁵②1s²2s²2p³③1s²2s²2p⁶3s²3p⁴④1s²2s²2p⁶3s²3p³

A．电负性：①>②>③>④

B．第一电离能：①>②>③>④

C．原子半径：④>③>②>①

D．②、③的简单氢化物，中心原子均为sp3杂化，且均为极性分子

8 . 钛及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃是一种储氢材料。BH中B原子的杂化轨道类型为___；Ti、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为_____。
(2)已知Ti³⁺易形成多种配合物，[TiCl(H₂O)₅]Cl₂·H₂O是其中的一种。
①1mol该配合物中含有_______molσ键。
②Ti³⁺具有较强还原性的原因是___________。
(3)研究表明，TiO₂通过氮掺杂反应可生成TiO_2-xN_y，能使TiO₂对可见光具有活性，反应如图所示。

①上图TiO₂晶胞中钛原子占据___________个氧原子围成的八面体空隙。
②已知所有的Ti-O键键长为rpm，B点原子的分数坐标为(，，)，则A点原子的分数坐标为(，0，___________)。
③TiO_2-xN_y晶体中x=___________。

9 . 阴离子和二脲基分子能通过一种弱相互作用形成超分子阴离子配合物，如下图所示(图中省略阴离子配合物中部分原子)。下列关于该阴离子配合物的说法正确的是
   

A．所含元素电负性最大的是

B．二脲基分子中所有碳原子不可能共平面

C．离子与离子的空间结构不同

D．二脲基分子中的和离子的形成氢键