1 . 是重要的还原剂，合成方法：。下列说法正确的是

A．半径大小：	B．电负性大小：
C．第一电离能：	D．碱性强弱：

2 . 法匹拉韦是治疗新冠肺炎的一种药物，其结构如图所示。下列说法错误的是

A．该分子中所含元素中电负性最小的是H

B．该分子中C﹣F键的键能大于C﹣N键的键能

C．该分子中所有C原子都为sp2杂化

D．该分子中σ键与π键数目之比为7：2

3 . 某锂电池材料的结构如图，M、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期主族元素，Y元素原子的价电子数是W的两倍。下列说法正确的是

A．简单氢化物沸点：X＞Y

B．第一电离能：M＞Z

C．元素X与Y原子轨道中含有的未成对电子数相同

D．五种元素电负性最大的是X

5 . 科学研究发现铁氮化合物具有非常优异的磁性能、机械性能和耐腐蚀性，因此受到研究人员的广泛关注。γ−Fe₄N是一种性能优异的铁氮化合物，其可由氨气与羰基铁粉[Fe(CO)₅]反应得到。
(1)Fe变为Fe²⁺时是失去_______轨道电子。
(2)NH₃中H−N−H的键角比NH中H−N−H的键角_______(填“大”或“小”)。
(3)羰基铁粉[Fe(CO)₅]中配位原子为_______。
(4)氨气与羰基铁粉的反应中涉及元素电负性由大到小的顺序为_______。
(5)γ−Fe₄N的晶胞如图所示，设晶胞中Fe1点的原子坐标为(0，0，0)，N点的原子坐标为(，，)，则Fe2点的原子坐标为_______。已知该晶体的密度为d g/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数a为_______nm(用含d和N_A的代数式表示)。

6 . 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li⁺外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是

A．W位于第2周期IVA族	B．原子半径：Z>X>Y
C．元素电负性：Y>Z>X	D．最高化合价：Y>Z>W

7 . 据《科学》报道，中国科学家首次实现超导体(Bi₂Te₃/NBSe₂)中分段费米面。回答下列问题：
(1)Bi与P位于同主族，基态P原子的价层电子排布式为___________。基态Se原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上共有___________ 个电子。
(2)二氯二茂铌的组成为(C₅H₅)₂NbCl_2.环戊二烯阴离子()的平面结构简式如图所示：

①C、H、Cl的电负性由大到小的顺序为___________。
②中C原子的杂化类型是___________。
③已知分子中的大π键可以用表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则中大π键可以表示为___________。
(3)的空间构型为___________。
(4)四氟化铌(NbF₄)的熔点为72℃，它的晶体类型为___________。

8 . 短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y与W同主族，Z与R同主族，它们形成的甲、乙两种物质(如图)是有机合成中常用的还原剂。下列说法正确的是
甲：，乙：

A．电负性：X>Z>R

B．第一电离能：Y<Z<R

C．元素Z和R最高价氧化物对应的水化物都具有两性

D．单质Y和W在空气中燃烧的产物所含化学键类型完全相同

9 . 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：
(1)基态氮原子的电子轨道排布式是_______。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是_______。
(3)肼(N₂H₄)分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N₂O₄(l)+2N₂H₄(l)=3N₂(g)+4H₂O(g) ΔH=-1038.7 kJ·mol^-1；若该反应中有2 mol N-H键断裂，则形成的π键有_______mol。
③肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄。N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内存在_______(填标号)。
a.离子键　　　b.共价键     c.范德华力   d.配位键
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_______(填标号)。
   
a.CF₄ b.NH c.H₂O d.CH₄
(5)NH₃BH₃分子中，与N原子相连的H呈正电性(H^δ+)，与B原子相连的H呈负电性(H^δ-)，该分子中所有原子电负性由大到小顺序是_______。

10 . 下列有关化学用语表述或性质比较正确的是

A．基态氧原子核外价电子排布轨道表示式

B．磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜，电负性：Cu＜P

C．用原子轨道描述氢分子中化学键的形成：

D．在 分子中， C 原子和O 原子均为 sp3杂化