1 . 氧化锌晶体常用于液晶显示器，该晶体可用醋酸锌[]为原料在高温下分解制得。下列说法不正确的是
   

A．ZnO中的配位数为4

B．ZnO、ZnS均为离子晶体，ZnO的熔点低于ZnS

C．中非金属元素电负性：

D．若氧化锌晶胞参数为a，则两个的最近距离为

2 . Zn²⁺、三乙撑二胺和对苯二甲酸根离子可形成晶体M，其晶胞示意图如图。

(1)Zn²⁺的价层电子排布式是_____。
(2)C、N、O的电负性从大到小的顺序是_____；C、N、O的第一电离能从大到小的顺序是_____。
(3)三乙撑二胺()与能形成配位键的原因是_____。
(4)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是_____(填字母序号)。
a．常压下，4℃时水的密度最大
b．水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c．水的热稳定性比硫化氢强
(5)对苯二甲酸()中苯环上的碳原子的杂化方式为_____，羧基上碳原子的杂化方式为____，对苯二甲酸中最多有_____个原子共平面。

3 . 2023年1月30日，中国科学院朱庆山团队研究六方相砷化镍(NiAs)型到正交相磷化锰(MnP)型结构转变，实现了对锂硫催化剂的精确设计。回答下列问题：
(1)Li、P、S三种元素中，电负性最小的是___________。第三周期元素中第一电离能比P大的元素有___________种。
(2)基态As原子的电子排布式为___________。
(3)PH₃、AsH₃中沸点较高的是___________，其主要原因是___________。
(4)Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)₅(CH₃CN)]，该配合物中锰原子的配位数为___________。
(5)等物质的量的CH₃CN和CO中，π键数目之比___________。
(6)NiAs的一种晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶体的密度为ρg/cm³，则该晶胞中最近的砷原子之间的距离为___________pm。

5 . 五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是

A．元素的第一电离能：X<Y<Z

B．气态氢化物的稳定性：X<Y<Z

C．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M

7 . 助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态为主要燃料，工作时发生的反应为：。下列有关说法错误的是

A．偏二甲肼分子中C、N原子的杂化方式不同

B．H、C、N、O电负性依次增大

C．C、N、O第一电离能由大到小的顺序为：N、O、C

D．等物质的量的、分子含有相同数目的键

8 . Ⅰ.已知A、B、C、D、E、F、G、H8种短周期元素的原子半径和某些化合价如下表所示：

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1	+7、-1	+4、-4
原子半径/nm	0.073	0.075	0077	0.102	0130	0.154	0099	0.111

(1)将D、F两种元素的元素符号填入如图所示元素周期表中的相应位置_______。

(2)上图中阴影部分所示区域的元素称为_______元素，下列元素属于该区域的是_______。
A.Ba       B.Fe       C.Br       D.Rb
Ⅱ.现有A、B、C、D、E、F、G、H元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是I1=738kJ/mol，I2=1451kJ/mol，I3=7733kJ/mol，I4=10540kJ/mol

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第8列

(3)G₂D₂的电子式为_______。(D、G为字母代号，请将字母代号用元素符号表示，下同)。
(4)某同学推断E元素基态原子的核外电子轨道表示式为 。该同学所画的电子轨道表示式违背了_______，该元素的I₃远远大于I₂，其原因是_______。
(5)D、E、F三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_______。
(6)H位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，其基态原子的价电子排布式为_______。与元素H位于同一周期，其原子基态时未成对电子数在同周期中最多的元素是_______(填元素符号)。
(7)写出一种由A、B、C、D四种元素组成离子化合物_______。
(8)GeO₂不能形成类似CO₂分子中的π键，原因是_______。

9 . 翡翠是玉石中的一种，其主要成分为NaAlSi₂O₆，常含微量Cr、Ni、Mn、Fe、Mg等元素，其中Cr³⁺的含量决定其绿色的深浅，是决定翡翠品质的重要因素之一。
(1)基态硅原子的核外电子排布式为___________________。
(2)NaAlSi₂O₆所含元素中，第一电离能最小的元素和电负性最大的元素组成的含有两种化学键的化合物是___________(写电子式)。
(3)硅与碳类似，能与氢元素形成SiH₄、Si₂H₄、Si₃H₈，此三种分子中硅原子为sp³杂化的有_______；Si₂H₄分子的空间构型是___________。
(4)已知氧化钠、氧化铝的熔点分别为1132℃、2054℃，从结构的角度解释导致这种差异的主要原因：_________
(5)已知某FeSO₄·xH₂O的结构如图所示。
   
粒子内部的键角SO_______H₂O(填“>”“<”或“=”)，从杂化类型及斥力大小角度说明判断的理由：_______________。
(6)Ca、O、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构如图所示，其中Ca²⁺、O^2-采用面心立方最密堆积方式。
   
①该晶体的化学式为_______。
②已知钙离子、氧离子半径分别为100pm、140pm，晶胞中Cr⁴⁺位于O^2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为___________pm。