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1 . 过硫酸钠(
)，易溶于水，加热至65℃分解。作为强氧化剂，广泛应用于蓄电池工业、造纸工业、食品工业等。某化学小组对
制备和性质及用途进行探究。
工业制备过硫酸钠的反应原理：
主反应：
副反应：
实验室设计如图实验装置：
(2)装置b的作用是
(3)上述反应过程中，d装置中主要发生的化学反应方程式为
Ⅱ.探究
的性质与用途(4)
用于废水中苯酚的降解已知：a．
具有强氧化性，
浓度较高时会导致淬灭。b．
可将苯酚氧化，但反应速率较慢，加入可加快反应。过程为ⅰ.
ⅱ.
将苯酚氧化为
气体①
氧化苯酚的离子方程式是②将含
的溶液稀释后加入苯酚的废水处理器中，调节溶液总体积为1L，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图甲。
，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是(5)工业上利用
能有效处理燃煤锅炉烟气中的NO气体。一定条件下，将含一定浓度NO的烟气以一定的速率通过含的处理液中，NO去除率随温度变化的关系如图乙所示，80℃时，NO去除率为92%。若NO初始浓度为
，
达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
。
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2 . 硫酸亚铁铵[
，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：
第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL
的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。
第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为___________ 。
(2)已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为
，其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。
(3)圆底烧瓶中生成的离子方程式为___________ 。
(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为___________ ，写出制备硫酸亚铁铵晶体的化学方程式：___________ 。
(5)试剂N是___________ 。
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应，有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用
重铬酸钾标准液进行滴定。
①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为
，写出该滴定反应的离子方程式：___________ 。
②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为___________ (写出含M的表达式)。
，相对分子质量为M]为浅绿色晶体，在空气中能稳定存在，不易被氧化，溶于水，不溶于乙醇、实验室制备过程如下：第一步：在圆底烧瓶中称取mg铁屑，再用量筒量取15mL
的稀硫酸，实验装置如图所示，在80℃条件下电磁搅拌反应3min。
溶液的蒸发皿中，水浴加热搅拌至硫酸铵全部溶解，停止搅拌，继续蒸发浓缩直至表面有晶膜出现。第三步：冷却至室温，待有大量晶体析出时，减压过滤，用试剂N少量多次洗涤，干燥后，称得晶体质量为11.8g。计算产率。
回答下列问题：
(1)硫酸亚铁铵中组成元素的原子半径由大到小的顺序为
(2)已知：Cr的3d比4p能量低得多，重铬酸钾具有二聚结构，它由两个通过氧原子键合在一起的铬原子组成，中心Cr为正四面体形，结构为
，其中Cr原子的杂化方式为___________(填标号)。A． | B． | C． | D．sp |
(3)圆底烧瓶中生成
的离子方程式为(4)第二步中需要称量剩余铁屑质量的原因为
(5)试剂N是
(6)准确称取0.8g硫酸亚铁铵晶体三份，分别放入三个250mL锥形瓶中，加入100mL水，20mL
的硫酸。1g氟化铵固体(不参与反应，有利于滴定终点的判断)。6~8滴二苯胺磺酸钠指示剂，用重铬酸钾标准液进行滴定。①重铬酸钾在酸性条件下的还原产物为
，写出该滴定反应的离子方程式：②三次实验消耗标准液的体积分别是16.75mL、16.80mL、16.85mL，则硫酸亚铁铵晶体的纯度为
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54次组卷
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2卷引用：2024届重庆市渝西中学高三下学期模拟预测化学试题
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解题方法
3 . 铋的化合物在电催化和光催化领域都有广泛应用。一种以氧化铋渣(主要成分是
、
、
和
等)为原料，制取高纯
的工业流程如图所示：
回答下列问题：
(1)中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是_______ ，Bi与N同族，Bi原子处于基态时电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______ 形。
(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，
转化为BiOCl沉淀的离子方程式是_______ 。
(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的_______ (填化学式)杂质。
(4)“转化”过程中BiOCl转化为
沉淀，当溶液中浓度为
时溶液的pH为_______ 。(该温度下，已知
)
(5)硫代乙酰胺(
)中碳原子的杂化方式分别为_______ 。
(6)钼酸铋(
)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为
，晶胞棱边夹角均为90°。
，则原子2的分数坐标为_______ 。
②设阿伏加德罗常数的值为
，的相对分子质量为
，则晶体的密度为_______ 
。
、、和等)为原料，制取高纯的工业流程如图所示：
| 离子 |  |  |  |
| 开始沉淀的pH | 1.5 | 3.6 | 4.5 |
| 沉淀完全的pH | 3.2 | 4.7 | 6.7 |
(1)
中的Cu的化合价为+2，则Bi的化合价是(2)“沉铋”时加入NaOH溶液，
转化为BiOCl沉淀的离子方程式是(3)“洗涤”滤饼时先用水洗，再用稀硫酸洗涤(已知：BiOCl不溶于稀硫酸)，用稀硫酸洗涤的目的是为了除去滤饼中的
(4)“转化”过程中BiOCl转化为
沉淀，当溶液中浓度为时溶液的pH为)(5)硫代乙酰胺(
)中碳原子的杂化方式分别为(6)钼酸铋(
)可用于光催化水的分解，其晶胞结构(不含氧原子)如图所示，晶胞参数为，晶胞棱边夹角均为90°。
，则原子2的分数坐标为②设阿伏加德罗常数的值为
，的相对分子质量为，则晶体的密度为。
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4 . 利用高压氨浸法从黄铜矿中提取铜具有提取率高、污染小等优点，被广泛使用。一种由黄铜矿（主要成分为
，含少量
等元素）提取铜的工艺如下：
I．“固液分离”后溶液中主要离子为
，杂质离子为
、
、
等阳离子（浓度均为
）；“电积”时溶液中主要溶质为
。
Ⅱ．不稳定常数对
，不稳定常数
Ⅲ．溶度积
(1)基态
原子的价电子排布式为________________ ，中氮原子的杂化方式为_______________ 。
(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是_______________ ，②“固液分离”用到的操作是_______________ 。
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为______________ 。（已知：硫元素变成最高价，铁元素变成
）；
②铁元素没有以配合物离子存在的原因是__________________ 。
(4)常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为
，若要“沉钻”完全[浓度为
]，需调节
至___________ ，“萃取”和“反萃取”的作用为________________ 。
，含少量等元素）提取铜的工艺如下：
I．“固液分离”后溶液中主要离子为
，杂质离子为、、等阳离子（浓度均为）；“电积”时溶液中主要溶质为。Ⅱ．不稳定常数对
，不稳定常数
|
|
|
不稳定常数 |
| 0.2 |
（常温）
|
|
|
溶度积 |
|
|
(1)基态
原子的价电子排布式为中氮原子的杂化方式为(2)①浸出前“粉碎磨矿”的目的是
(3)①“搅拌浸出”主要成分反应的化学方程式为
）；②铁元素没有以配合物离子存在的原因是
(4)常温下，“沉钴”步骤中，溶液中氨气分子浓度为
，若要“沉钻”完全[浓度为]，需调节至
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解题方法
5 . 柔性显示材料M（
）的合成路线如下：
已知：①
②
(2)C中所含官能团的名称为
(3)C生成D的反应化学方程式为
(4)E生成F的反应类型为
(5)满足下列条件的B的同分异构体有
①苯环上有三个取代基 ②能与NaOH溶液反应 ③能发生银镜反应
(6)根据合成M的反应原理推断合成T的单体结构简式，P为
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2024-05-16更新
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147次组卷
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2卷引用：2024届重庆市南开中学校高三下学期5月月考化学试题
6 . 氯化亚铜可用作有机合成的催化剂。以黄铜矿(主要成分为，还含杂质
)为主要原料制备
的流程如下。已知：可以溶解在氯离子浓度较大的溶液中，生成
，
，
，
。___________ (填“大于”或“小于”)锌的第二电离能，其主要原因是___________ 。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________ 。
(3)用
溶液调节溶液的的值应大于___________ 。
(4)“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为___________ ；该过程中若
的用量过多，造成的后果是___________ 。
(5)氯化亚铜的立方晶胞如图所示，已知其密度为
，为阿伏加德罗常数的值，晶胞中
的配位数为___________ ，该晶胞参数为___________ 
。
，还含杂质)为主要原料制备的流程如下。已知：可以溶解在氯离子浓度较大的溶液中，生成，，，。
(2)“滤渣1”的主要成分为
(3)用
溶液调节溶液的的值应大于(4)“还原”过程中发生的主要反应的离子方程式为
的用量过多，造成的后果是(5)氯化亚铜的立方晶胞如图所示，已知其密度为
，为阿伏加德罗常数的值，晶胞中的配位数为。
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解题方法
7 . 裸蒴入药有清热利湿，消肿利尿，解毒排脓等功效，其抑菌活性成分为化合物
。的合成路线如图：
(1)化合物
(
)与A相比，熔点较高的为___________ (填字母)。
(2)
为溴代烃，B生成C的化学方程式为___________ 。
(3)D中碳原子的杂化方式为___________ ，
生成
的反应类型为___________ 。
(4)中不饱和含氧官能团的名称为___________ 。
(5)
的结构简式为___________ 。
(6)
的同分异构体中，含有苯环和碳氧双键且能发生水解反应的有___________ 个(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱峰面积之比为
的同分异构体的化学名称为___________ ，该化合物在盐酸中水解的离子方程式为___________ 。
。的合成路线如图：
已知：
(1)化合物
()与A相比，熔点较高的为(2)
为溴代烃，B生成C的化学方程式为(3)D中碳原子的杂化方式为
生成的反应类型为(4)
中不饱和含氧官能团的名称为(5)
的结构简式为(6)
的同分异构体中，含有苯环和碳氧双键且能发生水解反应的有的同分异构体的化学名称为
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8 . 下表中A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，F、G为第四周期元素，其相关信息如下：
(1)E元素在周期表中的位置是___________ ，其基态原子最高能层的电子占据的原子轨道电子云为_____________ 形。
(2)F元素位于元素周期的_____________ 区，其基态原子的价层电子轨道表示式为______________ 。
(3)C元素单质的结构式为_____________ ，
中心原子的杂化方式为___________ ，分子空间构型为_______________ 。
(4)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序：____________ （填元素符号）。
(5)气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是____________ 。
(6)下列关于B2A4的说法中正确的是____________（填序号）。
| A．元素原子是元素周期表中半径最小的原子 |
| B．基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| C．元素原子最高能级的不同轨道都有电子，且只有一种自旋方向 |
| D．原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等 |
| E．与D为同主族元素 |
| F．其+2价离子的3d轨道为半充满状态 |
| G．目前年产量最大、使用最广泛的金属 |
(2)F元素位于元素周期的
(3)C元素单质的结构式为
中心原子的杂化方式为(4)B、C、D、E四种元素的原子半径由大到小的顺序：
(5)气态F2+比气态G2+再失去一个电子难，原因是
(6)下列关于B2A4的说法中正确的是____________（填序号）。
| A．B2A4分子中中心原子的杂化类型为sp2 |
| B．B2A4是只由极性键形成的非极性分子 |
| C．B2A4中的所有原子都满足8电子稳定结构 |
| D．B2A4分子中σ键和π键数目比为5：1 |
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9 . 物质世界缤纷多彩，物质的性质与分子的结构紧密关联。回答下列问题：
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有____________ 种。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为______________ ；OF2的熔、沸点___________ （填“高于”或“低于”）Cl2O，原因是__________ 。
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
(3)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是_________ （填标号）。
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d44s2
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供孤电子对形成配位键的原子是___________ ，中心离子的配位数为___________ 。
(5)中配体分子NH3、H2O
①键角：NH3___________ H2O（填“>”或“<”）。
②NH3极易溶于水，原因是____________ 。
(6)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是____________ 原子。设Cr和Al原子半径分别为
和
，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为________ %（列出计算表达式）。
I．非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。
(1)基态F原子核外电子的空间运动状态有
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为
Ⅱ、过渡金属元素铬（Cr）是不锈钢的重要成分，在工农业生产和国防建设中有着广泛应。
(3)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是
A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d44s2
B．从空间角度看，4s轨道比3s轨道大，其空间包含了3s轨道
C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大
(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。
中提供孤电子对形成配位键的原子是(5)
中配体分子NH3、H2O①键角：NH3
②NH3极易溶于水，原因是
(6)在金属材料中添加AlCr2颗粒，可以增强材料的耐腐蚀性、硬度和机械性能。AlCr2具有体心四方结构，如图所示，处于顶角位置的是
和，晶胞参数如图所示，已知：空间占有率=晶胞中原子总体积/晶胞体积，则金属原子空间占有率为
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解题方法
10 . 前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：
(1)E的元素名称为___________ 。
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是___________ (填元素符号 ) 。
(3)BC
中B原子轨道的杂化类型为___________ ，BC的空间结构为___________ 。
(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为___________ g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)E的元素名称为
(2)元素A、B、C中，电负性最大的是
(3)BC
中B原子轨道的杂化类型为的空间结构为(4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为
您最近一年使用：0次
