1 . 氮元素在农药生产及工业制造业等领域用途非常广泛。回答下列问题：
(1)NH₃是重要的配体，其中H—N—H的键角为107.3°。
①NH₃分子的VSEPR模型为___________。
②[Cu(NH₃)₄]²⁺中H—N—H的键角_____107.3°(填“大于”“小于”或“等于”)。
③甲基胺离子(CH₃NH₃⁺)的电子式为______________。
(2)已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y或z轴投影图均如图所示。已知晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为______g/cm³。(写出数学表达式，设N_A为阿伏加德罗常数的值)。

(3)CO和H₂可以合成简单有机物，已知CO、H₂合成CH₃OH、HCOOCH₃的能量变化如图所示，计算：2CH₃OH(g)HCOOCH₃(g)+2H₂(g) △H=_____。

已知键能数据如下表，则C≡O的键能为__________kJ•mol^-1。

化学键	H－H	C－O	C≡O	H－O	C－H
键能/(kJ•mol-1)	436	326	A	464	414

(4)利用电解原理，可将氨气转化为高纯氢气，其装置如图所示。

电解过程中OH^—的移动方向为____(填“从左往右”或“从右往左”)；阳极的电极反应式为______________。

4 . DNA中四种碱基间的配对方式如图(~代表糖苷键，“”代表氢键)，下列说法错误的是

A．基态原子的第一电离能：N>O	B．与通过配位键形成
C．鸟嘌吟中1号N的杂化类型为	D．鸟嘌吟中N—H键的平均键长大于0.29nm

10 . 请根据所学知识点，完成以下填空。
(1)基态P原子的价电子轨道表示式_______。
(2)基态K原子的简化电子排布式为_______，其能量最高的电子所在的能级是_______，该能级的原子轨道呈_______形。
(3)基态Ni原子核外电子的运动状态有_______种，基态中未成对的电子数与成对电子数之比为_______。
(4)的VSEPR模型和空间构型分别为_______、_______。
(5)一氯乙烷()和四氟乙烯()分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______。
(6)分子中各原子都满足最外层8电子结构，分子中σ键与π键数目之比为_______，分子为_______(填“极性分子”或“非极性分子”)。