1 . 铜元素是重要的金属元素，例如：黄铜矿(主要成分为)是一种天然矿石；钡和铜的硅酸盐()可以人工合成“中国蓝”“中国紫”颜料。请回答下列问题：
(1)基态Cu的价层电子排布式为___________。
(2)“中国蓝”“中国紫”中存在，其中Si原子采取的杂化类型为___________；与互为等电子体的离子是___________(写出一种化学式即可)。
(3)Si和C同主族，但与的熔沸点差异很大的原因为___________。
(4)在氨水溶液中可以形成，中含有的σ键数目为___________；配体分子键角大于的原因为___________。
(5)四方晶系的晶胞结构如图所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图中原子1的坐标为(，，)，则原子2的坐标为___________。晶体中距离Fe最近的S有___________个。
②设阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为___________(列出计算式即可)。

2 . HCHO与[Zn(CN)₄]^2—在水溶液中发生反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2—+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]^2-+4HOCH₂CN，下列说法正确的是

A．甲醛(HCHO)的键角约为120°，分子之间存在氢键

B．HCN的空间构型为直线形，中心原子的杂化方式为sp

C．与Zn2+的配位能力：CN—<H2O

D．Zn2+与CN—-生成的配离子[Zn(CN)4]2-中，σ键和π键的数目之比为2:1

4 . 下列有机化合物中σ键与π键个数比为3∶2的是

A．CH3CH3	B．CH2=CH2
C．CH≡CH	D．CH4

5 . 离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。1—乙基—3—甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是

A．该离子液体中C杂化方式为sp2和sp3

B．阴离子呈正四面体形，存在共价键和配位键

C．阳离子中σ键数目是π键数目的10倍

D．该离子液体与水能够形成氢键

6 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为NA

B．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA

C．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA

D．1molN2中σ键的数目为3NA

8 . 铬的同位素有Cr、Cr、Cr、Cr。铬及其化合物在生活、生产中有广泛应用。回答下列问题：
(1)基态Cr的价层电子排布图为___________。
(2)交警用“酒精仪”查酒驾，其化学反应原理为2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄―→3CH₃COOH+2Cr₂(SO₄)₃+2K₂SO₄+11H₂O。
①CH₃CH₂OH、CH₃COOH的沸点高于对应的CH₃OCH₃(二甲醚)、HCOOCH₃(甲酸甲酯)，主要原因是___________。
②CH₃COOH分子中碳原子的杂化类型是___________；CH₃COOH分子中σ键和π键的数目之比为___________。
③K₂SO₄晶体中阴离子的立体构型是___________。
该反应中，只含极性键的极性分子有___________(填分子式)。
(3)CrF₃晶体、CrBr₃晶体的熔点分别为1 100 ℃以上、79 ℃，其可能的原因是___________。
(4)晶体铬的晶胞结构如图所示，其堆积模型为___________；铬原子的配位数为___________。

9 . 根据所学知识回答下列问题：
(1)第一电离能氮___________氧(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)Cu⁺和Cu²⁺中较稳定的是___________。
(3)的熔点低于，其原因是___________。
(4)已知无机含氧酸非羟基氧越多，酸性越强：0个非羟基氧是弱酸，1个非羟基氧是中强酸，2个非羟基氧是强酸。H₃PO₂是一种中强酸，则H₃PO₂的结构式为___________。
(5)配合物Ni(CO)₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，固态Ni(CO)₄属于___________晶体，原子总数与价电子总数都相等的微粒互为等电子体，二者具有相似的化学键结构，如N₂和CO。写出与CO互为等电子体的一种阴离子___________，Ni(CO)₄中σ键与π键数目之比为___________。
(6)立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为a pm。氧化镍的化学式为___________，列式表示晶体的密度为___________g·cm^-3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为N_A)。