1 . 一种硫酸镍粗品中含有、、、、等杂质离子，采用下列流程可以对硫酸镍进行提纯，并能获取蓝矾。

已知：常温下，①；
②部分金属离子（起始浓度为0.1，沉淀完全的浓度为）生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：

金属离子
开始沉淀的pH	1.5	4.2	6.2	6.3	6.9	11.8
完全沉淀的pH	2.8	6.2	8.2	8.3	8.9	13.8

回答下列问题：
(1)“水浸”时常适当加热，加热的目的是___________。
(2)常温下，X是一种气体，则X、、中键角从大到小的顺序是___________（用化学式表示），其原因是______________。
(3)“沉铁”时，总反应的离子方程式为______________；其中加入的作用是调节溶液pH＝___________（填字母）。
A．1.5                                 B．4.0                                 C．6.3                                 D．6.9
(4)若某次工艺生产中，“沉铁”后，1.0t（体积约为L）滤液中，“沉钙”后，，则最少加入___________g（保留三位有效数字）。
(5)萃取剂P204的结构简式如图1所示，1mol P204中含___________mol手性碳原子；萃取时，萃取液pH对相关金属离子的影响如图2所示，则最适宜的pH为___________。

6 . Cu₂O溶于浓氨水中形成无色的[Cu(NH₃)₂]⁺，该无色溶液接触空气会很快变成深蓝色。

(1)[Cu(NH₃)₂]⁺中NH₃的N原子提供___________，与中心离子形成___________。

A．空轨道、离子键	B．孤电子对、离子键
C．空轨道、配位键	D．孤电子对、配位键

(2)已知NH₃分子中H-N-H键角为107°，则[Cu(NH₃)₂]⁺中H-N-H键角___________。

A．大于107°

B．小于107°

C．等于107°

D．等于120°

(3)无色溶液在空气中变色的原因可表示为：[Cu(NH₃)₂]⁺+NH₃·H₂O+___________=[Cu(NH₃)₄]²⁺+___________+H₂O

完成并配平上述离子方程式。___________

9 . 下列关于、和的说法正确的是

A．为分子晶体	B．为非极性分子
C．的VSEPR构型为V形	D．基态Cl原子的核外电子有17种空间运动状态

10 . 是合成某种全氮阴离子配合物所需的中间体。其中，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素基态原子的电子只有一种自旋取向，Y与Z是同周期相邻非金属元素，且Y的第一电离能大于Z。下列说法正确的是

A．简单氢化物的沸点：Y>Z

B．简单离子的半径：W>Z>Y>X

C．1mol该中间体中含键的数目为

D．分子的VSEPR模型名称为四面体