1 . 根据要求回答以下问题。
(1)下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是_____(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)苯分子中含有大键，可记为(右下角表示6个原子，右上角“6"表示6个共用电子)。已知某化合物的结构简式为 ，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，该分子中的大键，可表示为_______，的杂化方式为_______。
(3)硫酸铜溶于水后形成的水合铜离子的结构式为_______(写清楚配位键)，向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水直至过量，观察到的现象为______。
(4)FeCl₃的沸点(319℃，易升华)高于AsCl₃的沸点(130.2℃)，原因是_______。
(5)PCl₅是一种白色晶体，其晶胞如图所示。该晶体熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子。

①写出PCl₅熔融时的电离方程式_______。
②若晶胞参数为anm，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

2 . 下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素。

请回答下列问题：
(1)表中属于 ds 区的元素是___________(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为___________。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为___________，其中元素③的基态原子的电子排布图为_______；①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为_______，该分子的立体构型为______。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的电子层上未成对电子数为___________；该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为___________。
(4)元素⑤的电负性___________④元素的电负性(选填>、=、<下同)；元素⑥的第一电离能___________原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程___________。

3 . 形形色色的物质，构成了我们这个五彩缤纷的世界。世上万物，神奇莫测，常常超乎人们按“常理”的想象。学习物质结构和性质的知识，能使你想象的翅膀变得更加有力。
(1)CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，基态Cr原子的价电子排布式为______，CrO₂Cl₂是_____分子(选填“极性”或“非极性”)。
(2)HC≡CNa(乙炔钠)广泛用于有机合成，乙炔钠中C原子的杂化类型为______；乙炔钠中存在________(填字母序号)。
A.金属键       B.σ键       C.π键       D.氢键       E.配位键       F.离子键       G.范德华力
(3)分子式为[Pt(NH₃)₂Cl₄]的配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，如图所示的结构示意图中呈亮黄色的是_____(填“A”或“B”)。

(4)芦笋中的天冬酰胺具有提高身体免疫力的功效，结构如图所示。其组成元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。

(5)某离子晶体的晶胞结构如图所示：

①晶体中在每个X周围与它最近且距离相等的X共有____个。
②设该晶体的摩尔质量为Mg·mol^–1，晶胞的密度为ρ g·cm^–3，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶体中两个最近的X间的距离为_______pm。

4 . 氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。
（1）COCl₂的空间构型为______________，溴的基态原子价电子排布式为_____________。
（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____________（填字母）式发生。
A.CsICl₂====CsCl+ICl B.CsICl₂====CsI+Cl₂
（3）根据表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是____。

元素	氟	氯	溴	碘
第一电离能/ （kJ·mol-1）	1681	1251	1140	1008

（4）下列分子既不存在“s-p”σ键，也不存在“p-p”π键的是__________（填字母）。
A.HCl B.HF C.SO₂ D.SCl₂
（5）已知ClO₂^－为“V”形，中心氯原子周围有4对价层电子。ClO₂^－中心氯原子的杂化轨道类型为______________，写出一个与CN^—互为等电子体的物质的分子式：______________。
（6）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断钙的氧化物的化学式为__________。已知该氧化物的密度是ρg·cm^-3，则晶胞内离得最近的两个钙离子的间距为_________cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加 德罗常数的值为N_A）。

5 . 党的十八大以来，我国在科技创新和重大工程建设方面取得了丰硕成果，在新时代更需要新科技创新世界。2018年3月5日,《自然》连刊两文报道石墨烯超导重大发现，第一作者均为中国科大10级少年班现年仅21岁的曹原。曹原团队在双层石墨烯中发现新的电子态,可以简单实现绝缘体到超导体的转变。石墨烯是一种由碳原子组成六角形呈蜂巢晶格的二维碳纳米材料（如图甲）,石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙）。

（1）图乙中1号C与相邻C有无形成π键__________（填“有”、或“无”）。
（2）图甲中1号C的杂化方式________。该C与相邻C形成的键角______（填“>”、“<”或“=”）120⁰。
（3）我国制墨工艺是将50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是____________________。
（4）石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀）,某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为______________,该材料的化学式为_______________。
（5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r,金刚石晶胞的边长为a,根据硬球接触模型,金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为___________（用含π的代数式表示）。
（6）一定条件下,CH₄、CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如下图所示）的水合物晶体,其相关参数见下表。CH₄与H₂O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_________；
②有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm,结合图表从物质结构及性质的角度分析,该设想能否实现：________ （填“能”、或“否”）。
可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是_________。

参数 分子	分子直径/nm	分子与H2O的结合能E/（kJ·mol-1）
CH4	0.436	16.40
CO2	0.512	29.91

6 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：
（1）e的基态原子电子排布式为_______。
（2）b、c、d的第一电离能由大到小的顺序是_________(填元素符号)
（3）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式)。
（4）d与c可以形成两种分子，低价态分子中心原子的杂化方式为_______该分子的空间构型为______________
（5）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图，则该离子化合物的化学式为__________。(填元素符号)

7 . 2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
（1）镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni²⁺最高能级电子的运动状态有_________种，铬元素在周期表中_____区。
（2）航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如下图所示)，其中C原子杂化方式为__________杂化。

（3）海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。
①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是__________(填元素符号)

	氟	氯	溴	碘
第一电离能(kJ/mol)	1681	1251	1140	1008

②根据价层电子对互斥理论，预测ClO₃^-的空间构型为__________形，写出一个C1O₃^-的等电子体的化学符号__________________。
③已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H₅IO₆（）和HIO₄，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱：H₅IO₆_________HIO₄（填“>”“<”或“= ”）
（4）海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn²⁺与S^2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn²⁺，白球表示S^2-)。则该晶体中与Zn²⁺等距且最近的S^2-形成的立体图形为______________________。已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，该晶体中Zn²⁺和S^2-原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中S^2-和Zn²⁺之间的最短距离为__________________pm。（写出计算式即可）

8 . 黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为:2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。回答下列问题：
（1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K______ (填“>”或“<”)Na。
（2）NO₃^-的空间构型为_____________。
（3）固态硫易溶于CS₂，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为，S₈中硫原子的杂化轨道类型是____________，S₈分子中至多有________个硫原子处于同一平面。
（4）N₂分子中σ键与π键的个数比为________，N₂的沸点比CO的沸点____（填“高”或“低”）。
（5）K₂S的晶胞结构如图所示。其中K⁺的配位数为_______，S^2-的配位数为____；若晶胞中距离最近的两个S^2-核间距为a cm，则K₂S晶体的密度为____g·cm^-3（列出计算式，不必计算出结果）。

9 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a

b

c

e

f

g

h

试回答下列问题：
⑴写出元素g的基态原子电子排布式______________________。
⑵f在空气中燃烧产物的分子构型为____________，中心原子的杂化形式为____________，该分子是___________（选填“极性”、“非极性”）分子。
⑶由a原子跟e原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体e相同。两者相比熔点更高的是_____________（填化学式），试从结构角度加以解释______________________。
⑷c单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。
若已知c的原子半径为d厘米，N_A代表阿伏伽德罗常数，c的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中c原子的配位数为_____，表示原子空间占有率的代数式为_____________。
②该晶体的密度为_____________g/cm³（用含有关字母的代数式表示），b、h中，与c单质晶体中原子的堆积方式相同的是__________（填元素符号）。

10 . 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

(1)W⁺的电子排布式为_________，Y₂X₂分子中键与π键数之比为_________。
(2)化合物ZX₃比YX₄易液化，主要原因是______________________。
(3)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物分子的结构式是_________________。
(4)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是________________；如果该晶体的密度为d g·cm^--3，阿伏伽德罗常数为N_A，则晶体中两个距离最近的氯离子中心间的距离为_______cm。
(5)ZX₃的VSEPR构型为___________，ZF₃分子的空间构型为________；ZX₃容易与W²⁺形成配离子，但ZF₃不易与W^2＋形成配离子，其原因是______________。