1 . 臭氧()在和催化下能将烟气中的、分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)中心原子轨道的杂化类型为___________；的空间构型为___________(用文字描述)。
(2)基态核外电子排布式为___________。
(3)与分子互为等电子体的一种阴离子为___________(填化学式)。
(4)分子中键与键的数目比___________。
(5)与反应生成的中，以N原子与形成配位键。请在结构示意图的相应位置补填缺少的配体。_________

(6)锗的基态原子核外电子排布式为___________；的分子空间构型为___________。

2 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用和在某催化剂存在下生产，与在一定条件下制得储氢物质。回答问题：
(1)在周期表中的位置___________。基态的电子排布式___________。
(2)分子中碳原子的杂化轨道类型___________。
(3)的模型为___________。
(4)铜能形成多种配合物，如与乙二胺(，简写为)可形成配位化合物离子。中提供孤电子对的原子是___________，所含化学键的类型有___________(填序号)。
a. 配位键       b. 离子键       c. 键       d.键       e. 金属键
(5)的晶胞结构中数目为4，数目为2，密度为，表示阿伏加德罗常数，则晶胞的体积为___________(列出计算式即可)。

3 . 东晋《华阳国志•南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)新制备的氢氧化铜可将乙醛氧化为乙酸，而自身还原成氧化亚铜，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为___________；1mol乙醛分子中含有的π键的数目：___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是：___________。氧化亚铜(Cu₂O)为半导体材料，在其立方晶胞内部有四个氧原子，其余氧原子位于所有的面心和顶点，则该晶胞中有___________个铜原子。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___________。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___________，提供孤电子对的成键原子是___________。
(3)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___________。
②若合金的边长为acm，则该晶胞密度为___________g·cm^-3。

4 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

5 . 以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂）。
(1)Fe 基态原子核外电子排布式为_____________；[ Fe(H₂O)₆]²⁺中与Fe²⁺配位的原子是_____。
(2)NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是_______；与 NH 互为等电子体的一种分子为_____（填化学式）。
(3)柠檬酸的结构简式见图。1 mol 柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为_______mol。

(4)CaCN₂是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，CaCN₂的电子式是 _____。

6 . KBBF 晶体[氟代硼铍酸钾(KBe₂BO₃F₂)]是用于制造深紫外激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：
(1)基态F原子中能量最高的电子其电子云轮廓图为_______形；基态K原子的核外电子排布式为______。
(2)氮与氧均为第二周期元素，请判断N元素与O元素的第一电离能I₁(N)_____I₁(O)(填"大于"“小于”或“等于”)，原因是_____________。
(3)H₃BO₃是一种一元弱酸，可与NaOH 溶液反应生成Na[B(OH)₄]，在硼酸和B(OH)₄^—中B原子的杂化方式分别为________。
(4)BF₃是一种 _________分子(填写“极性”或“非极性”)，BF₃分子的空间构型为____________，与BF₃互为等电子体的分子或离子有________(写出一种即可)。
(5)周期表中，某些主族元素的左上或右下元素的性质是相似的，被称为对角线规则。写出Be元素最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式________。

7 . 磷酸铁锂电池是绿色环保型电池，电池的总反应为：Li_1-xFePO₄+Li_xC₆= LiFePO₄+C₆。
(1)LiFepO₄中Fe²⁺的价电子排布图(轨道表达式)为___________，该电池反应物中涉及第二周期的元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。
(2)H₃PO₄和H₂CO₃中P和C原子的杂化方式_____(填“相同”或“不相同”)。PO₄^3－的空间结构为___________。
(3)石墨可用作锂离子电池的负极材料，Li⁺嵌入石墨的两层间，导致石墨的层堆积方式发生改变，形成化学式为Li_xC₆的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面结构如右图所示，则x=___________；若每个六元环都对应一个L i⁺，则化学式为___________。

(4)某金属锂的硼氢化物是优质固体电解质，并具有高储氢密度。阳离子为Li⁺，阴离子是由12个硼原子和12个氢原子所构成的离子团。阴离子在晶胞中位置如图所示，其堆积方式为___________，Li⁺占据阴离子组成的所有正四面体中心，该化合物的化学式为___________(用最简整数比表示)。假设晶胞边长为a nm，则两个最近的Li⁺的距离为___________nm。

8 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:
（1）基态氟原子的价电子排布式为_________________。
（2）C₂F₄可用于合成聚四氟乙烯,HBF₄可用于蚀刻玻璃，NO₂F可用作火箭推进剂中的氧化剂，NaAlF₆可用作电冶铝的助培剂。
①C₂F₄分子中所含共价键的类型有_____，C₂F₄分子中碳原子的杂化轨道类型是____，聚四氟乙烯是一种准晶体，证明它不是晶体可用的实验方法是_______________。
②HF与BF₃化合可得到HBF₄，从价键形成角度分析HF与BF₃能化合的原因_______________。
③与NO₂F分子互为等电子的非极性分子有__________(写一个符合要求的化学式即可)。
（3）CaF₂的晶体结构如图所示。

①CaF₂晶胞中，Ca²⁺的配位数为_____；F^-的配位数为_____。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为______________。
③晶胞参数可描述晶胞的大小和形状，CaF₂晶胞的晶胞参数。A=546.2pm，则其密度为_____(列出计算式即可)g/cm³。

9 . 碳及其化合物与人类关系密切。
(1)碳原子的价层电子排布图为________，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为________，在丙烯分子中碳原子的杂化方式为_______________________。
(2)固体CO₂俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是_____________________，干冰晶体内存在的粒子间作用力有_______________________，其中一个分子周围紧邻的分子有____个。干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm ，列式表示该晶体的密度____g·cm^-3 (只列出表达式，不必化简)。
(3)金刚石的晶胞如下图(均为同种原子)，碳原子的配位数是__________，碳原子与碳碳键个数比为__________，碳原子空间利用率为 ___________（计算结果保留两位有效数字。=1.41 =1.73）。