1 . 《化学世界》刊载了我国科学家的研究成果：在钴锰氧化物的催化作用下，偶氮桥联二呋咱高能炸药也可作固体火箭推进剂，M是合成该推进剂的中间体，M的结构简式如图所示。回答下列问题：

(1)中间体M分子中，碳原子的杂化类型是___________。
(2)Co和Ni都属于第Ⅷ族元素，均能与等配体组成配合物。
①一种Ni²⁺配离子的结构如图所示，该配离子中存在的化学键类型有___________(填标号)。
A．离子键B．σ键C．π键D．氢键E．配位键
②SCN^-与金属离子形成的配合物中配位原子一般是S而不是N，其原因是___________。
(3)比较熔点大小：CoO___________MnO(填“<”，“=”或“>”)
(4)KMnF₃晶体有钻钛矿型的立方结构，晶胞结构如图1所示。

①若原子坐标参数A为(0，0，0)；B为()，则C原子的坐标参数为___________。
②若阿伏加德罗常数的值为N_A，晶胞参数为anm，则晶体密度为___________g∙cm^-3。
③在KMnF₃晶胞结构的另一种表示中，Mn处于各顶角位置。该晶胞结构中，沿立方格子对角面取得的截图如图2所示。F在晶胞中的位置为___________(填阿拉伯数字序号)。

2 . 据报道，我国化学研究人员用和等合成了一个镍的一维链状配位聚合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。

请回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中的位置是_______。
(2)C、N、O三种元素第一电离能最大的是_______(填元素符号)。
(3)镍的一维链状配位聚合物中，碳原子的杂化方式为_______。已知：的沸点为117.9℃，的沸点为32℃。的沸点高于的沸点的主要原因是_______。
(4)氧化镍的晶胞结构如图所示。若为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为anm，则氧化镍的密度为_______。

3 . 金属钛(Ti)被誉为“21世纪金属”，具有良好的生物相容性，它兼具铁的高强度和铝的低密度。其单质和化合物具有广泛的应用价值。氮化钛(Ti₃N₄)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl₄为原料，经过一系列反应可以制得Ti₃N₄和纳米TiO₂(如图)。

图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能/(kJ·mol-1)	738	1451	7733	10540	13630

请回答下列问题：
(1)Ti的基态原子外围电子排布式为___________。
(2)纳米TiO₂是一种应用广泛的催化剂，用纳米TiO₂催化的反应实例如图所示。化合物甲的分子中采取sp²方式杂化的碳原子有___________个，化合物乙中采取sp³方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为a pm，则该氮化钛的密度为___________ g·cm^-3(N_A为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与N原子距离相等且最近的N原子有___________个。

4 . 结合所学知识回答问题：
(1)碳和硅及其化合物具有广泛的用途
①下列碳原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是____；
A.B.C.D.
②60克SiO₂晶体中含有的Si-O键数目为____(用N_A表示)；
③有机物M()中碳的杂化类型有____杂化。
(2)某一元素的逐级电离能(kJ/mol)数据如下：

第一电离能	第二电离能	第三电离能	第四电离能	第五电离能
8006	2427.1	3659.7	25025.8	32826.7

该元素原子最外层电子数是____。
(3)氮元素能能形成多种化合物。
①肼()分子中孤电子对数与σ键的数目之比为____
②正硝酸钠()为白色晶体，是一种重要的化工原料，其中离子的空间构型为_____，写出一种与其互为等电子体的分子____(填化学式)。
③铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，其化学式为____。若两个最近的原子间的距离为，则该晶体的密度是___(设阿伏加德罗常数的值为)。

5 . 钛、铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。
(1)钛铁合金是钛系储氢合金的代表，该合金具有放氢温度低、价格适中等优点。
①Ti的基态原子价电子排布式为________________。
②Fe的基态原子共有________种不同能级的电子。
(2)制备CrO₂Cl₂的反应为K₂Cr₂O₇＋3CCl₄=2KCl＋2CrO₂Cl₂＋3COCl₂↑。
①上述化学方程式中非金属元素电负性由大到小的顺序是____________________(用元素符号表示)。
②COCl₂分子中所有原子均满足8电子构型，COCl₂分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为________。
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同，其中Ni^2＋和Fe^2＋的离子半径分别为6.9×10^－2nm和7.8×10^－2nm。则熔点：NiO________(填“>”、“<”或“＝”)FeO。
(4)Ni和La的合金是目前使用广泛的储氢材料，具有大容量、高寿命、耐低温等特点，在日本和中国已实现了产业化。该合金的晶胞结构如图所示。

①该晶体的化学式为________________。
②已知该晶胞的摩尔质量为Mg·mol^－1，密度为dg·cm^－3。设N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积是________cm³(用含M、d、N_A的代数式表示)。
③该晶体的内部具有空隙，且每个晶胞的空隙中储存6个氢原子比较稳定。已知：a＝511pm，c＝397pm；标准状况下氢气的密度为8.98×10^－5g·cm^－3；储氢能力＝。若忽略吸氢前后晶胞的体积变化，则该储氢材料的储氢能力为________。

6 . 第四周期元素Q位于ds区，最外层电子半充满;短周期元素W、X、Y、Z第一电离能与原子序数的关系如图所示，请回答下列问题(用Q、W、X、Y、Z所对应的元素符号作答)：

（1）X、W组成的一种二元化合物常用作火箭燃料，该化合物中X原子的杂化方式为___________。
（2）X₂Y曾被用作麻醉剂，根据“等电子体原理”预测X₂Y的空间构型为______________。
（3）Q与X形成的一种二元化合物的立方晶胞结构如图所示：

Q原子周围距其距离最近的Q原子的数目为_______（阿拉伯数字表示）。
（4）已知单质Q晶体的堆积方式为面心立方最密堆积，则单质Q晶体的晶胞中原子的空间利用率为_________________(用含π的式子表示)。

7 . 氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：
（1）氟化物OF₂、NF₃、SiF₄、PF₅、SF₆中，中心原子采取sp³杂化的是__。
（2）[H₂F]⁺[SbF₆]^-(氟锑酸)是一种超强酸。锑的价电子排布式为__。阳离子[H₂F]⁺的空间构型为__，写出[H₂F]⁺的等电子体__（分子和离子各举一例）。
（3）SF₆被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。根据__理论，可判断出其空间构型为正八面体。SF₆的键能可通过类似Born-Haber循环能量构建能量图（图甲）计算键能，则S-F的键能为___kJ•mol^-1。

（4）工业上电解Al₂O₃制取单质铝，常利用冰晶石Na₃[AlF₆]降低Al₂O₃的熔点。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2Na₃[AlF₆]+3CO₂↑+9H₂O。
①测定气态HF的摩尔质量时，往往得不到20g•mol^-1的数据，原因是__。
②冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在__(填序号)。
a.离子键        b.极性键        c.配位键          d.范德华力
③反应物中元素（氢除外）的第一电离能从大到小的顺序为__(用元素符号表示)。
④工业上不用电解熔点更低的AlCl₃制取铝的原因为__。
⑤冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图乙所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是__(填具体的微粒符号)。

8 . 氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题
(1)聚四氟乙烯是一种准晶体，准晶体是一种无平移周期序的独特晶体，可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态铜原子价电子排布的轨道式为_____。
(3)[H₂F] ⁺ [SbF₆] ^－(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____，与[H₂F] ⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是 ____。(各举一例)
(4)SF₆中含____个σ键，根据____ 理论，可判断出其空间构型为正八面体，其中S的杂化方式为_____。
(5)SF₆被广泛用于高压电器设备的绝缘介质。其键能可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图a计算键能。则F-F键的键能为_____kJ·mol^－1。

(6)CuCl 熔点为 426℃，熔化时几乎不导电；CuF 的熔点是 908℃，密度为 7.1g·cm^－3。
①CuF的熔点比CuCl高的原因是_____。
②已知N_A为阿伏加 德罗常数的值，立方CuF晶胞结构如图b，则CuF的晶胞参数a= ____nm。(列出计算式即可)

9 . 前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于第四周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，C位于s区且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且位于同一族原子序数相差为2。
（1）六种元素中第一电离能最小的是__________(填元素符号，下同)，电负性最大的是__________。
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D(AB)₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂(抗结剂)。请写出黄血盐的化学式__________，1 mol AB⁺中含有π键的数目为____________，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及__________(填序号)。
a．离子键           b．共价键       c．配位键
d．金属键           e．氢键         f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为____________，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂＝CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp²杂化的分子有____________(填物质序号)，HCHO分子的立体结构为____________，它与氢气的加成产物熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是______________________________________（须指明加成产物是何物质）。

10 . 四川含有丰富的矿产资源，钒矿、硫铁矿、铜矿等七种矿产储量位居全国前列。回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为_________，V³⁺的价电子排布图为_____________。
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，其晶体的化学式为_____
（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂。SO₂分子中键角______120°(填“＞”、“＜”或“＝”)； SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S—O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为__(填图2中字母)，该分子中含有__个σ键。

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na₃VO₄)，该盐阴离子的立体构型为___，例举与VO₄^3-空间构型相同的一种阳离子和一种阴离子___________(填化学式)；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为___。
（5）硫能形成很多种含氧酸，如H₂SO₃、H₂SO₄。硫的某种含氧酸分子式为H₂S₂O₇，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式________(配位键须注明)。
（6）利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：

M与W(分子结构如图)相比，M的水溶性小，更利于Cu²⁺的萃取。M水溶性小的主要原因是____