2 . 斑铜矿(主要成分是Cu₅FeS₄，含少量SiO₂)是自然界中最丰富的含铜矿物之一，以斑铜矿为原料可实现如下转化。

已知：①CuCl为白色晶体，难溶于水，在空气中易被氧化；可与NaCl溶液反应，生成易溶于水的Na[CuCl₂]
②Cu⁺酸性条件发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和Cu。
③加热时易失去NH_3。
请回答：
(1)①溶液A中加试剂X可实现FeCl₃的循环利用，则试剂X是_______。
②固体C可通过溶解、过滤、蒸馏等操作分离出硫单质，溶解时最适宜的溶剂为_______。
A．水                    B．NaOH溶液                    C．CS₂                    D．酒精
(2)步骤Ⅱ需快速将固体B投入到NaCl溶液中，原因是_______。
(3)写出溶液D中的所有阳离子_______。
(4)写出反应I的离子方程式_______。
(5)将斑铜矿在有氧条件下用氨水浸出，可制得晶体，反应原理为(未配平)。设计由浸出液制取晶体的实验方案：_______。