1 . 碘化钾用作制有机化合物及制药原料，医疗上用于防治甲状腺肿和甲状腺机能亢进的手术前准备，也可用作祛痰药。某实验室通过碘酸钾和硫化氢反应制备碘化钾。实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，实验中先关闭K，打开仪器___________(填“a”、“b”或“ab”)制备碘酸钾，其反应的离子方程式为___________。某同学认为可以将甲装置中的更换为粉末状固体，你认为是否合理？___________(填“合理”、“不合理”或“无法判断”)。
(2)乙装置中加入稀的主要作用是___________。
(3)如果乙装置最终生成黄色沉淀，理论上可制得碘化钾的质量为___________g。
(4)本实验尾气中的硫化氢可以用溶液吸收，也可以用溶液吸收。向溶液中通尾气直至饱和()时，溶液中刚好有沉淀生成，此时溶液中___________(结果保留四位有效数字)。(已知，的，。)

2 . 透明氧化铝陶瓷被认为是最具潜力的材料之一，制备透明氧化铝陶瓷的一种方法的流程如图所示：

回答下列问题：
(1)试剂a应选用___________(填名称)，的电子式为___________。
(2)“反应1”的离子方程式为___________。
(3)检验上述流程中“过滤”后杂质已除尽的方法是___________。
(4)“沉铝”时，欲使恰好完全转化为沉淀，应控制pH的范围是___________{已知：溶液中、浓度小于认为沉淀完全，，，}。
(5)硫酸铝铵晶体［］是一种重要的分析试剂，向硫酸铝铵溶液中加入同浓度的溶液，沉淀质量最大时，反应的总离子方程式为___________。
(6)硫酸铝铵晶体加热到800～900℃得到，加热过程中固体质量随温度的变化如图所示。则633℃时剩余固体成分的化学式为___________。

(7)氧化铝陶瓷是一种重要的结构材料，工业上用它来制造坩埚、高温炉管等，是利用它的___________特性；用它制造刚玉球磨机，是利用它的___________特性。

3 . 二氧化氯是一种生活中常用的消毒剂。实验室通过如下装置制备、研究二氧化氯。

(1)仪器a的名称是___________。
(2)常温下，装置A中生成两种气体产物，其一是，则装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(3)为使在装置C中被稳定剂充分吸收，装置A中滴加稀盐酸的速度宜___________(填“较快”或“较慢”)。
(4)在装置C中被完全吸收生成，此时装置D中溶液的颜色不变，则装置B的作用是___________。
(5)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出(不考虑其他副反应)，在装置C中完全吸收后，打开装置C中分液漏斗活塞，装置C中发生反应，则此时装置D的作用是___________。
(6)取消毒过的自来水(密度为，加稀硫酸酸化，加入过量溶液充分反应，再加2滴淀粉溶液，用标准溶液滴定碘单质，达到滴定终点时消耗标准溶液(已知：)。
①)该过程中与发生反应的离子方程式为___________。
②达到滴定终点时现象是___________，原自来水中的质量分数为___________。

4 . 环己基甲醇是重要的有机合成中间体，其合成方法如下：

相关物质的物理性质：

物质	氯代环己烷	正丁醚	环己基甲醇
沸点	142℃	143℃	182℃(熔点)
溶解性	难溶于水	难溶于水	难溶于水
密度
相对分子质量	118.5	139	114

注意：①环已基甲醇120-140℃易发生脱水反应。
②涉及格氏试剂的反应需要在无水的条件下进行。
具体步骤如下：
．制备
步骤1：(格氏试剂的制备)将2.67g镁条及10mL正丁醚加入250mL三颈烧瓶中，于恒压滴液漏斗中加入12.1mL(0.1mol)氯代环己烷和45mL正丁醚。水浴条件下逐滴滴加混合液，冷凝回流直至反应完毕。
步骤2：分批量加入10g干燥的多聚甲醛，加热至100-110℃，搅拌、反应0.5h。
步骤3：冷却反应混合物，加入30g碎冰，搅拌至水解完全，加入稀硫酸，分液。
．环已基甲醇的分离和提纯
步骤4：向有机相中加入饱和氯化钠溶液，分液。
步骤5：向有机层加入无水碳酸钾，过滤，___________，得到产品6.3g。
回答下列问题：
(1)反应装置中仪器A的名称为___________，实验中恒压滴液漏斗的作用是___________。
(2)环己基甲醇的沸点高于氯代环己烷主要原因是___________。
(3)制备过程中，步骤3水解反应(i)的方程式为___________，加入稀硫酸的作用为___________。
(4)分离提纯中，步骤饱和氯化钠的作用___________。
(5)步骤5得到产品的操作为___________。
(6)产品的产率为___________(用计算，精确至0.1%)。

5 . 镀锌钢板广泛运用于汽车行业。当镀层质量不合格时，先利用强酸将镀件表面的镀锌层清洗，再检测其中含有的、、等离子的浓度。
(1)测定原理：EDTA()可与、、等多种金属离子形成络合物，如下表。其中是乙二胺四乙酸根()的简写。

络合反应	(K为平衡常数)
	14.3
	16.5
	25.1

①EDTA在水溶液中可看作“六元酸”的一种微粒可表示为___________(用H、Y表示)。
②表中最稳定的金属络合物是___________(填化学式)。
(2)测定过程：已知EDTA标准溶液滴定的相关信息如下表：

滴定对象
滴定时溶液pH范围	1.5~2.0
指示剂	磺基水杨酸
滴定终点现象	紫红色→亮黄色

可采用连续滴定法测定、、的浓度，具体步骤如下：
I．先测定(、不影响Fe³⁺的滴定)：
请补充完整实验方案：
①按规定操作分别将0.01000EDTA标准溶液和待测溶液［其中约为0.01］装入如图所示的滴定管中；

②___________。(可选用的实验试剂有：磺基水杨酸、氨水溶液、盐酸溶液)
③实验测得的浓度偏大，其原因可能是___________。
II．再测定：在的锥形瓶中继续加入适量过硫酸铵，轻微摇晃使转化为，继续用EDTA标准溶液滴定到终点。写出转化为的离子方程式：___________。
III．最后测定：在的锥形瓶中继续加入一定量过量的EDTA标准溶液，调节溶液pH至5.0~6.0，再用标准溶液滴定到终点。不影响滴定的原因是___________。

6 . 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾是常用的食盐加碘剂，可采用如下方法进行制备。
已知：①为无色或白色颗粒或粉末状结晶，是一种较强的氧化剂，其水溶液呈中性。
②加热至开始分解，不溶于乙醇。
方法一：采用如图所示装置用氯气氧化碘化钾得到碘酸钾溶液，再经一系列操作得到碘酸钾产品。

(1)装置B中盛装的试剂为________，仪器的名称为_______。
(2)装置C中多孔球泡的作用是________；C中反应生成碘酸钾的总化学方程式为_______。
(3)一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥等多步操作。下列说法正确的是______(填序号)。

A．蒸发浓缩过程中需要使用三脚架、泥三角、坩埚等仪器

B．抽滤可以加快过滤速率，获得较为干燥的产品

C．产品可用乙醇洗涤以减少溶解损失

D．干燥时高温烘干比低温烘干效果更好

方法二：采用如图实验流程，用碘单质制取碘酸钾产品。

(4)步骤①需控制温度在左右，原因是________。
(5)步骤②中生成气体的反应的离子方程式为_______。
(6)产品碘酸钾纯度的测定：准确称产品配成溶液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾溶液，用适量硫酸酸化。用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定至淡黄色，加入少许淀粉溶液。平行滴定三次，平均消耗硫代硫酸钠标准溶液。已知，产品的纯度为______(用含、、的代数式表示)。

7 . 邻苯二甲酸二丁酯()为无色粘稠液体，可用作增塑剂，对多种树脂具有很强溶解力，通过邻苯二甲酸酐()和正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯的反应如下(其中第一步反应会完全进行)：

第一步：_______；

第二步：+H₂O。

主要实验装置以及反应物、产物的相关数据如下：

物质	相对分子质量	沸点/℃	溶解性	其他性质
正丁醇	74	117.6	易溶于有机溶剂，在水中溶解度不大	密度小于水
邻苯二甲酸单丁酯	222	363.5	易溶于有机溶剂，难溶于水
邻苯二甲酸二丁酯	278	337	易溶于有机溶剂，不溶于水	着火点202℃

实验步骤：
①向三颈烧瓶内加入邻苯二甲酸酐，正丁醇，几粒沸石和浓硫酸；另在分水器中加入正丁醇至与分水器支管口齐平，后加热三颈烧瓶至微沸。
②待三颈烧瓶内邻苯二甲酸䣲完全溶解后，继续升温，并持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。
③冷却至室温，将反应混合物倒出；依次用溶液、饱和食盐水洗涤得到粗产品。
④粗产品用无水硫酸镁处理→取处理后的液体→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品。
回答下列问题：
(1)仪器X的名称为_______；冷凝水应从_______(填“a”或“b”，下同)口进，_______口出。
(2)分水器使用前需要进行的操作为_______，使用分水器的优点为_______。
(3)制备的第一步是制备邻苯二甲酸单丁酯，涉及反应的化学方程式为_______。
(4)实验中用溶液洗涤的目的为_______；饱和食盐水的作用是_______。
(5)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为_______。

8 . 亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备亚硫酸钠并测定其含量，装置如下所示。

     

回答下列问题：
(1)装置A中所装试剂为________，作用是________。
(2)实验时，关闭活塞，通入过量，再打开活塞，充分反应后即可制得亚硫酸钠。反应的离子方程式为________。
(3)上述装置中存在的一处缺陷是________。
(4)亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示，从装置溶液中获得的方法是________。
(5)测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示：

①向三颈烧瓶中加入样品并加入水将其溶解，锥形瓶中加入水、淀粉溶液，并预加的碘标准溶液，搅拌。
②持续通入氮气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了碘标准溶液。
该样品中亚硫酸钠的含量为_______（保留两位有效数字）；
若先加入磷酸再通入氮气，会使测定结果_______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）

9 . 硫及其化合物是十分重要的化工原料。
(1)某同学设计如图实验测定硫酸浓度（不考虑体积变化，假设锌与稀硫酸反应只产生氢气）：

①实验部分操作：a．调平量气管和烧杯的液面；b．冷却至室温；c．读数。正确的先后操作顺序是__________（填字母）。
②已知开始时量气管读数为，最终读数为（均折合成标准状况，且）。则锌与稀硫酸发生反应的最低硫酸浓度为__________。
(2)已知具有还原性，可以还原，也可以与发生反应。
①将通入装有过氧化钠的硬质试管中，将带火星的木条放在试管口处。若木条不复燃，则说明与反应无生成，可能发生反应的化学方程式为__________。
②将通入装有碘水（含淀粉）的洗气瓶中，若__________，说明还原性：，写出该反应的离子方程式：__________。
(3)为探究在盐酸中与Cu、的反应，某实验小组设计如图实验。
实验Ⅰ：

实验Ⅱ：

已知：，实验Ⅰ中得到的黑色固体为。
①实验Ⅰ通入时反应的离子方程式为__________，实验Ⅱ通入时反应的离子方程式为__________。
②实验Ⅱ若消耗__________，则生成个。

10 . 一种从火法炼铜烟道灰(主要成分是的硫酸盐，还有少量和的氧化物)中回收铅，并制取三盐基硫酸铅(为)的工艺如图：

已知：微溶于水
(1)写出铅原子的核外电子排布式：_______，它位于元素周期表的_______区。
(2)转化过程温度选择，原因是_______。
(3)元素均进入转化液中，相关的离子分别为_______、_______(填离子符号)。
(4)转化渣主要成分为碳酸铅和碳酸氧铋，写出转化为的离子反应方程式：_______。
(5)加入适量的酸，酸宜为_______(填序号)。

A．盐酸

B．硫酸

C．硝酸

D．氢硫酸

(6)转化渣除铋的离子方程式为_______。
(7)若使用烟道灰，最终制得纯度为的三盐基硫酸铅，已知该工艺铅的回收率约为，则烟道灰中含铅的质量分数为_______。