1 . 利用传统方式制备乙炔的过程中，存在一些问题难以解决，如反应速率过快、放热过多不易控制，生成的糊状物难以实现固液分离导致乙炔气流不平稳，甚至发生堵塞等问题。为解决上述问题，某校化学兴趣小组设计出一套乙炔制备、净化和收集实验的一体化实验装置。

(1)实验室常用电石与水反应的传统方法制取乙炔，写出反应的化学方程式：______。
(2)①仪器B的名称是______；
②向反应器中填装固体反应物时，电石放置位置为______（填“甲处”或“乙处”）；反应器中装有玻璃珠，其作用为______；
③B装置中可用次氯酸钠吸收混杂在乙炔中的，反应中被氧化为最高价氧化物对应的水化物，请写出次氯酸钠与反应的离子方程式：______。
(3)兴趣小组在制备乙炔时对反应液进行了一系列筛选（如下图），依据图表选择最合适的反应液为______（填标号），原因是______。
a．饱和食盐水             b．醋酸             c．盐酸             d．饱和氯化铵溶液

(4)选取合适的反应液后，小组称取电石（杂质的质量分数为）完成实验，除杂后测得乙炔气体体积为（标准状况下），计算该实验中乙炔的产率：______（结果保留两位有效数字）。

2 . 苯丁烯酮是有机合成中间体，可用作香料的防挥发剂，染色工业用作媒染剂、固着剂，还可用于制取香料或增香剂等．利用羟醛缩合反应来制备该物质的反应原理如下：

某科研小组探究不同条件下对制备苯丁烯酮产率的影响．
I．制备苯丁烯酮的步骤：
①实验用苯甲醛在氩气气氛下减压蒸馏，收集馏分，备用．
②在氩气的保护条件下，先向装有磁子的三颈烧瓶中依次加入水、丙酮（）和苯甲醛（），再将不同质量分数的溶液从仪器a逐滴加入三颈烧瓶中，左右滴完，反应．
③待反应完全后，分离出丙酮，加入蒸馏水，用乙酸乙酯萃取3次，合并有机相，加入无水氯化钙、抽滤、浓缩，经系列操作后得到黄色针状固体．
已知：①苯甲醛在空气中易被氧化；
②苯甲醛在常压（）时，沸点为．
(1)下图中仪器a的名称是___________．

(2)步骤①选择在氩气气氛下减压蒸馏，其目的是______________．
(3)步骤③中采用抽滤的目的是______________．
Ⅱ．探究苯丁烯酮的产率：
下图是不同条件下制备苯丁烯酮时对应的产率．

(4)该探究实验采用的加热方式是________．
(5)苯丁烯酮的产率随温度变化的原因可能是________________．
(6)溶液是否参与反应？________（填“是”或“否”）．苯甲醛进一步与苯丁烯酮发生缩合反应的方程式为_____________．
(7)在某条件下，科研小组经分离提纯后得产品质量为，则该条件下产品的产率是________（保留三位有效数字）．
(8)通过实验探究从而确定制备苯丁烯酮最佳反应条件是：_____________．

3 . 某化学兴趣小组探究一种硫酸盐晶体的组成，其实验过程如图所示。下列说法正确的是

A．该硫酸盐的化学式为

B．实验Ⅲ的操作包括过滤、洗涤、干燥、称量

C．由实验Ⅲ数据可知3.92g晶体中

D．上述实验过程可证明该晶体中含有

4 . 闪锌矿的主要成分为ZnS，其中含有大量的铁元素以及少量的CuO等。湿法浸取闪锌矿制备和的工艺流程如下图所示。请回答以下问题。

(1)基态时的价电子排布图为________。同周期和基态Cu原子具有相同未成对电子数目的元素还有________种。
(2)酸浸时的作用为________。铜元素在滤渣中的存在形式为________。
(3)加入铁粉还原脱酸的优点是________。
(4)浓缩结晶时，溶液蒸发至________即停止加热。
(5)针铁矿法除铁是在常温下将缓慢氧化，使铁元素以针铁矿形式形成沉淀而达到除铁的目的。针铁矿法除铁的离子方程式为________。
(6)把放到密闭容器内，缓缓抽去其中的水气，分三次脱水。各步脱水过程为一系列动态平衡。剩余固体质量占原来总质量的百分比（η）与容器中水蒸气的压强变化关系如下图所示。

则a段固体的成分为________；第三步反应的压强平衡常数为________Pa；M点时所对应反应的转化率为________。

5 . 环己酮()是重要的化工原料和有机溶剂，可用于制造合成橡胶、合成纤维和药品等。实验室用次氯酸钠氧化法制备环已酮的原理与操作流程如下。

已知：
①环己酮的密度比水的密度小，能与水形成恒沸混合物，沸点为95℃。
②31℃时，环己酮在水中的溶解度为2.4 g。
回答下列问题：
(1)环己醇与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”和“操作3”是蒸馏，其蒸馏装置中用到的冷凝管是_______(填字母)。

A.     B.       C.

(3)“操作2”是分液，分液时有机相应从分液漏斗的_______(选填“上口”或“下口”)放出。
(4)实验中加入无水硫酸镁的目的是_______。
(5)制备环己酮粗品时：
①加入次氯酸钠溶液后，用淀粉-碘化钾试纸检验，试纸应呈蓝色，否则应再补加次氯酸钠溶液，其目的是_______。
②次氯酸钠溶液的浓度可用间接碘量法测定。用移液管移取10.00mL次氯酸钠溶液于500mL容量瓶中，加蒸馏水至刻度线，摇匀后移取25.00mL该溶液于250mL锥形瓶中，加入50mL0.1 mol·L^-1盐酸和2g碘化钾，用0.1mol·L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定析出的碘。在滴定接近终点时加入1mL0.2%淀粉溶液。析出碘的反应的离子方程式为______________；滴定终点的实验现象为______________；若三次滴定消耗硫代硫酸钠标准溶液的平均体积为18.00mL，则原次氯酸钠溶液的浓度为_______。(已知
(6)本实验环己酮的产率最接近_______(填字母)。

A．50%

B．60%

C．70%

D．80%

6 . 氧钒碱式碳酸铵晶体，紫红色，难溶于水和乙醇。其制备及氮元素含量的测定实验如下（已知易被氧化）。回答下列问题。
Ⅰ．制备
步骤1：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。
步骤2：向足量溶液中缓慢加入制得的溶液，有气泡产生并析出紫红色晶体。
步骤3：反应结束后抽滤，先后用饱和溶液、无水乙醇洗涤，静置得产品。
(1)“步骤1”产生无色无污染的气体，该反应的化学方程式为______。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是______。
(3)“步骤2”可在如图装置中进行。

①连接装置，依次连接的顺序为______。（按气流方向，用字母标号表示）。
②检查装置气密性，加入试剂。先打开，通入一段时间气体目的是______，当观察到______（填实验现象）时，再关闭，打开，进行实验。
③生成氧钒碱式碳酸铵晶体的化学方程式为______。
Ⅱ．产品中氮元素含量的测定
精确称取wg晶体加入如图所示的三颈烧瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液充分反应，通入水蒸气，将氨全部蒸出，并用蒸馏水冲洗导管内壁，用的饱和硼酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，用0.5盐酸标准溶液滴定，到终点时消耗盐酸。

1．玻璃管       2．水       3．10%NaOH溶液       4．样品液       5．硼酸标准溶液       6．冰盐水
已知：，。
(4)“冰盐水”的作用是______。
(5)样品中氮元素质量分数的表达式为______。

7 . 测定150.0g新鲜菠菜中草酸含量（以计），实验方案如图。下列说法错误的是

A．“操作1”需要用到的主要玻璃仪器有3种

B．“操作2”若用盐酸替代硫酸可能会导致测定结果偏高

C．“滴定”至终点后，需再静置滴定管1～2分钟后读数，否则会使测定结果偏高

D．若滴定终点消耗30.00mL溶液，则测得菠菜中草酸含量为9.000%

8 . 某试样含有、及㤢性物质。称取试样，溶解后配制到容量瓶中。吸取，在介质中用将还原为，除去过量的后调至中性测定，消耗溶液。另吸取试液用酸化后加热除去，再调至中性，滴定过剩时消耗了上述溶液。计算试样中、的质量分数_______、_______。

9 . 碘化锡()主要用于制造有机锡配合物。某小组利用单质锡和碘制备碘化锡，其主要实验流程如下(反应装置见下图，夹持仪器略去)：

已知：①无水碘化锡为橙红色立方晶体，空气中受潮易水解，熔点145.7℃，沸点364.5℃。
②碘化锡在丙酮和热的石油醚中溶解度较大，在冷的石油醚中溶解度小。
③石油醚的沸点为60～90℃，碘单质的升华温度为45～77℃。
请回答：
(1)反应装置中仪器X的名称是___________。
(2)下列说法不正确的是___________。

A．将锡片剪成细小碎片、碘磨细的原因是充分反应，同时提高反应速率

B．仪器X的作用是吸收石油醚，防止石油醚扩散到空气中

C．步骤可以不转移反应液，直接在原反应装置(圆底烧瓶)中进行后续操作

D．步骤采用蒸发结晶比冷却结晶更好

(3)反应装置中，为使紫色碘蒸气上升不高于冷凝管的中间部位，可采取的措施是___________。判断“反应装置”中的反应已完全的实验现象是___________。
(4)步骤，圆底烧瓶中还附着四碘化锡晶体，处理的方法是___________。
(5)产品中的杂质可以进一步采用重结晶法提纯。请从下列选项中选择最佳选项并进行排序。___________
取碘化锡样品放入烧杯中→___________→___________→___________
a．加入适量的热水
b．加入适量的热的石油醚
c．用冷水浴冷却结晶
d．趁热过滤
e．加入适量的冷的石油醚
(6)该小组对制备的碘化锡产品进行性质和组成上的研究。
①取适量的产品溶解在2mL丙酮中配成溶液，再加入1ml蒸馏水，产生白色无定型沉淀，写出反应的化学方程式___________。
②本实验可以通过测定某些物理量来确定碘化锡的化学式，需测定的物理量有___________。

10 . 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{}的制备及纯度分析步骤如下。
Ⅰ．制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体的流程如下：
碱式碳酸铵晶体
其中，步骤ⅱ可通过如图装置完成。

Ⅱ．测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程如下：
实验步骤：再重复实验两次。
已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体难溶于水，
②+4价钒在弱酸性条件下具有还原性。
③。
④在该实验条件下，与尿素不反应。
回答下列问题：
(1)从原子结构角度解释+5价钒较稳定的原因：_______。
(2)步骤ⅰ中和反应得到的产物之一是一种无毒无害的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(3)步骤ⅱ中盛装溶液的仪器名称为_______。
(4)步骤ⅱ中装置D的作用是_______。
(5)步骤ⅲ中依次用饱和溶液无水乙醇、乙醚洗涤晶体，用饱和溶液洗涤的目的是_______。
(6)分析测定氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品纯度的流程：
①滴入溶液的目的是除去，写出其反应的离子方程式：_______。
②若平均消耗标准溶液的体积为a mL，则氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体粗产品的纯度为_______%。
③若其他操作均正确，但的加入量不足，会引起测定结果_____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。