1 . 六水合硫酸亚铁铵的化学式为，商品名为摩尔盐。可由硫酸亚铁与硫酸铵反应生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳定了。
已知：摩尔盐可溶于水，在酒精中溶解度很小。
I.实验室制取少量摩尔盐的流程如下：

试回答下列问题：
（1）步骤1中加入溶液的主要作用是____________________。
（2）将溶液与溶液混合后加热、浓缩，当有_____________出现时停止加热，冷却结晶。
（3）步骤4中析出的晶体会吸附杂质离子，如何获得较纯净的摩尔盐，简述操作方法：________________________________________________________________。
II.测定该产品纯度的方法是：
称取该产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
量取25mL待测溶液于锥形瓶中；
用硫酸酸化的溶液滴定至终点。
（4）在滴定管中装入酸性高锰酸钾溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______用相应的字母回答。
A.B．C．D．
（5）试写出该滴定过程中反应的离子方程式_________________________________。
（6）判断该反应到达滴定终点的现象为_____________________________________。
（7）滴定前后，酸性溶液的读数如下表，则该产品的纯度为___________。

滴定前	滴定后

2 . 蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标(亚硫酸盐折算成二氧化硫)。原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO₂，然后通过碘标准溶液滴定吸收液。

实验步骤如下：
Ⅰ. SO₂含量的测定
烧瓶A中加中药粉10g，加蒸馏水300mL；
锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液；
打开冷凝水，通氮气，滴入盐酸10mL；加热烧瓶A并保持微沸约3min后，用0.01000mol·L^-1碘标准溶液一边吸收一边滴定，至终点时消耗碘标准溶液V₁mL。
Ⅱ.空白实验
只加300mL蒸馏水，重复上述操作，需碘标准溶液体积为V₀mL。
(1)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_________，测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果__________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(2)滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为________，滴定终点的现象是__________。
(3)空白实验的目的是___________。
(4)该中药中含SO₂含量为_________mg/kg。

3 . 利用和为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：
已知和三氯氧磷的性质如下表：

	熔点	沸点	其他物理或化学性质
			和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和

(1)仪器乙的名称是__________。
(2)实验过程中仪器丁的进水口为__________(选填“”或“”)口。
(3)装置B的作用是__________(填标号)。
a.气体除杂       b.加注浓硫酸          c.观察气体流出速度       d.调节气压

(4)整个装置必须干燥，若未干燥，写出所有副反应的化学方程式______________________________。
(5)制备三氯氧磷所用PCl₃测定纯度的方法如下：迅速称取产品，水解完全后配成溶液，取出入过量的碘溶液，充分反应后再用溶液滴定过量的碘，终点时消耗溶液。
已知：；；假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中(相对分子质量为137．5)的质量分数的计算式为__________%。(用含的代数式表示)

4 . 亚氯酸钠（NaClO₂）是一种应用广泛的高效氧化型漂白剂。以下是某小组模拟工业制法利用ClO₂与H₂O₂在碱性条件下制备少量NaClO₂的实验装置：

已知：（1）硫酸作酸化剂时，甲醇（CH₃OH）可将NaClO₃还原为ClO₂。
（2）ClO₂沸点为9.9℃，可溶于水，有毒，气体中ClO₂浓度较高时易发生爆炸。
（3）饱和NaClO₂溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO₂•3H₂O，在温度高于38℃时析出晶体NaClO₂，高于60℃时分解生成NaClO₃和NaCl。
回答下列问题：
（1）实验前用浓硫酸与50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是：___________。
（2）实验过程中需要持续通入CO₂的主要目的，一是可以起到搅拌作用，二是___________。
（3）装置A中，若氧化产物为CO₂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
（4）装置B中生成NaClO₂的化学方程式是____。
（5）从反应后的B溶液中制得NaClO₂晶体的操作步骤是：a.___；b．_____；c．用38~60℃的热水洗涤；d．在低于60^oC的真空中蒸发，干燥。
（6）装置C中C1O₂与NaOH溶液反应生成等物质的量的两种钠盐，其中一种为NaClO₂，装置C中C1O₂与NaOH溶液反应的化学方程式为______。
（7）NaClO₂纯度测定：①称取所得NaClO₂样品1.000g于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O₂^－的还原产物为Cl^－），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用0.2000mol/LNa₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)，以淀粉溶液做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为_____。重复滴定3次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为18.00mL，则该样品中NaClO₂的质量分数为____________。

5 . 工业上用空气氧化（NH₄）₂SO₃的方法制取（NH₄）₂SO₄，某研究小组用如图装置模拟该过程，并通过测定反应后溶液中SOT的浓度来计算该反应的转化率。

实验步骤如下：
①按图连接好装置，检查装置气密性；
②取200 mL 0.5000 mol•L^-1（NH₄）₂SO₃溶液（调节pH = 8）装入三颈烧瓶中，加入催化剂，控制气体流速为300 L•h^-1，在温度为50℃下进行实验；
③反应2.5 h后，测定反应后溶液中SO₃^2-的浓度。
回答下列问题：
（1）仪器M的名称为_____，仪器M中装有H₂O₂溶液，则装置A中发生反应的化学方程式为_______。
（2）实验中通如N₂的目的是_____。
（3）装置B的作用是_____（任答一条）。
（4）装置C中采用多孔球泡的目的是_____，已知亚硫酸铵溶液的pH小于8,要调节装置C中溶液的pH=8,应向该溶液中加入一定量的_____（填标号
a NH₃ • H₂O       b Ba（OH）₂          c 澄清石灰水
（5）该实验缺少的装置是_____。
（6）取VmL反应后的溶液（反应前后体积不变）于碘量瓶中，滴入3滴淀粉溶液，用a mol•L^-1的标准碘溶 液滴定至终点时，消耗碘水的体积为b mL，则（NH₄ ）₂SO₃的转化率为_____。

6 . PCl₃是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g·mL－1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P＋3Cl2(少量) 2PCl3；2P＋5Cl2(过量) 2PCl5
PCl3	－112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3

(一)制备
如图是实验室制备PCl₃的装置(部分仪器已省略)。

   

(1)仪器乙的名称是________；其中，与自来水进水管连接的接口编号是________。(填“a”或“b”)
(2)实验室制备Cl₂的离子方程式___________________________。实验过程中，为减少PCl₅的生成，应控制____________。
(3)碱石灰的作用：一是防止空气中的水蒸气进入而使PCl₃水解，影响产品的纯度；二是_________。
(4)向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间CO₂排尽装置中的空气，其目的是________。
(二)分析
测定产品中PCl₃纯度的方法如下：迅速称取4.100 g产品，水解完全后配成500 mL溶液，取出25.00 mL加入过量的0.100 0 mol·L^－1 20.00 mL碘溶液，充分反应后再用0.100 0 mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00 mL Na₂S₂O₃溶液。
已知：H₃PO₃＋H₂O＋I₂===H₃PO₄＋2HI；I₂＋2Na₂S₂O₃===2NaI＋Na₂S₄O₆；假设测定过程中没有其他反应。
(5)根据上述数据，该产品中PCl₃(相对分子质量为137.5)的质量分数为________。若滴定终点时俯视读数，则PCl₃的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(三)探究
(6)设计实验证明PCl₃具有还原性：_____________________________________。(限选试剂有：蒸馏水、稀盐酸、碘水、淀粉)

7 . 研究小组用下图装置制取，证明产生的气体中含有HCl。
   
（1）仪器A的名称为____；A中反应的离子方程式为_____。
（2）甲同学将A中产生的气体通入下列溶液：

实验序号	试剂	现象
a	紫色石蕊溶液	___________
b	溶液	出现白色沉淀

①实验a中的现象为_____。
②不能证明产生的气体中含有的实验是____（填字母序号）.
（3）已知将气体通入饱和食盐水中有白色固体析出。乙同学将A中产生的气体通入饱和食盐水中，有白色固体析出，但该实验不能证明气体中含有，结合化学用语解释其原因：_____。
（4）已知：。丙同学将A中产生的气体通入蒸馏水中，得到溶液X，进行以下实验证明气体中含有。
Ⅰ.测定X中溶解的.取溶液X，加入过量KI溶液，然后用，溶液滴定生成的，达滴定终点时消耗溶液。
Ⅱ.测定X中元素总量.另取溶液X，选用适当的还原剂将溶解的全部还原为，再用溶液滴定所得溶液中的。
由Ⅰ、Ⅱ中实验数据可证明A中产生的气体中含有，则Ⅱ中消耗溶液的体积应大于___mL（用含V的代数式表示）。

8 . 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60 ℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。Ba(ClO)₂可溶于水。
利用下图所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是______________________________。
（2）装置②中产生ClO₂的化学方程式为________________________________。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③______________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
（4）装置①、⑤的作用是______________________________。
（5）设计实验检验所得NaClO₂晶体是否含有杂质Na₂SO₄，操作与现象：取少量晶体溶于蒸馏水，___________________________________。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋===2H₂O＋2I₂＋Cl^－)。将所得混合液配成100 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-===2I^－＋S₄O₆^2-)。
（6）滴定中使用的指示剂是______________，达到滴定终点时的现象为__________。
（7）样品中NaClO₂的质量分数为______________(用含m、c、V的代数式表示)。

9 . 已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
某化学小组根据上述反应原理进行下列实验：
I．测定H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度
实验步骤如下：
①取待测H₂C₂O₄溶液25.00mL放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
②用0.1mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，记录数据；
③重复滴定2次，平均消耗KMnO₄溶液20.00mL。
请回答：
（1）滴定时，将KMnO₄溶液装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。
（2）若在步骤①操作之前，先用待测H₂C₂O₄溶液润洗锥形瓶，则测得H₂C₂O₄溶液的浓度会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）步骤②中到达滴定终点时的现象为_______________________________。
（4）计算H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
Ⅱ．探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25℃）：

实验序号	体积V/mL
	0.1mol•L-1KMnO4溶液	0.11mol•L-1H2C2O4溶液	0.11mol•L-1H2SO4溶液	H2O
①	2.0	5.0	6.0	7.0
②	2.0	8.0	6.0	V1
③	2.0	V2	6.0	2.0

请回答：
（5）表中v₁=______。
（6）实验中需要测量的数据是______________________________。
（7）实验中______（填“能”或“不能”）用0.2mol/L盐酸代替0.1mol/LH₂SO₄溶液，理由是_________。

10 . 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I^-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ.准备标准溶液
a．准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
b．配制并标定100mL0.1000mol·L^-1NH₄SCN标准溶液，备用。
Ⅱ.滴定的主要步骤
a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b．加入25.00mL0.1000mol·L^－1AgNO₃溶液(过量)，使I^－完全转化为AgI沉淀。
c．加入NH₄Fe(SO₄)₂溶液作指示剂。
d．用0.1000mol·L^－1NH₄SCN溶液滴定过量的Ag^＋，已知AgSCN为白色沉淀。
e．重复上述操作两次到三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL	10.24	10.02	9.98

f.数据处理。
回答下列问题：
(1)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有________。制得AgNO₃溶液的浓度为__________________；
(2)AgNO₃标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是________________________。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是________。
(4)过程Ⅱ中b和c两步操作是否可以颠倒________，说明理由：___________。
(5)达到滴定终点时的现象________________________。
(6)由上述实验数据测得c(I^-)=________mol·L^－1。
(7)若在配制AgNO₃标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则对c(I^－)测定结果的影响________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。