1 . 下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO具有氧化性

B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)

C．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO溶液中存在HClO分子

D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2

2 . 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是

A．浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性

B．验证产物的正确连接顺序为： I→IV→III→II

C．装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同

D．若连接顺序为I→II→III→IV，无法检验产物中有无CO2

3 . 甲醛(HCHO)是无色气体，易溶于水，有特殊的刺激性气味，对人眼、鼻等有刺激作用。40％甲醛溶液沸点为96℃，易挥发。甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性。为探究过量甲醛和新制反应的产物成分，进行如下研究：
(1)在如图装置中进行实验，向a中加入溶液50mL和溶液100mL ，振荡，再加入40％的甲醛溶液40mL，缓慢加热a，在65℃时回流20分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成，最后变成红色，并有气体产生。

①仪器b的名称是_______。
②仪器c的作用为_______。
③能说明甲醛具有还原性的实验现象是_______。
(2)查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含不含CO，将装置A和如图所示的装置连接后进行实验。

①依次连接的合理顺序为：A→B→_______→_______→_______→_______→G。______
②装置B的作用是_______。
③确认气体产物中含而不含CO的现象是_______。

4 . 某研究小组设计如下所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂=2NaNO_2。
②NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NO⇌Fe(NO)SO₄(棕色)
I.关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是_______。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是_______。
(3)装置F中的实验现象为_______。装置H中收集的气体为_______(填化学式)。
(4)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_______
II.关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(5)装置G的作用是_______。
(6)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有_______(填化学式)。
(7)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，可将还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______。
②滴定过程中酸性KMnO₄溶液的作用是_______。
③样品中NaNO₂的质量分数为_______用含有a、b的代数式表示)。该实验要迅速操作，否则测定结果会偏小，原因是_______。

5 . 锰的化合物种类较多，大多具有广泛的用途。
Ⅰ.MnO₂是H₂O₂分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性。某化学兴趣小组通过实验探究MnO₂的性质。
该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是__________（填序号）。
把MnO₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
把MnO₂固体加入到H₂O₂溶液中，观察是否有气泡产生
Na₂SO₃溶液中，加入MnO₂固体，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
FeSO₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO₂固体，观察溶液是否变红
为研究溶液中MnO₂的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO₂固体反应，然后分别加入1mL0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL0.1mol/L稀硫酸。现象记录如表所示：

试管编号	实验现象
A	溶液不变色
B	溶液缓慢变浅棕褐色
C	溶液迅速变棕褐色

①从以上实验中，我们可以得出的结论是_____________________。
②写出C试管中发生反应的离子方程式：_______________________。
Ⅱ.铁酸锰（MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机。MnFe₂O₄的制备工艺流程如图：

已知：Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如表格所示。

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

步骤一中投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（NO₃）₂的物质的量之比理论上应为_________________。
步骤二中需控制pH的范围是_________________。
步骤三中是否洗涤干净的判断方法是_____________________。

6 . 某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H₂还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。
（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________________。
（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_____________，对应的现象为___________________________________________________。
（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_____________，作用是____________________。
（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案
精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后
甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g,进而确定Cu的相对原子质量。
乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。
①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。你认为不合理的方案的不足之处在________________________________。
②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量___________________。

8 . 过硫酸钠(Na₂S₂O₈)具有极强的氧化性，且不稳定，某化学兴趣小组探究过硫酸钠的相关性质，实验如下。已知SO₃是无色易挥发的固体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。
（1）稳定性探究(装置如图)：
分解原理：2Na₂S₂O₈2Na₂SO₄＋2SO₃↑＋O₂↑。
此装置有明显错误之处，请改正：______________________，水槽冰水浴的目的是____________________；带火星的木条的现象_______________。

（2）过硫酸钠在酸性环境下，在Ag^＋的催化作用下可以把Mn^2＋氧化为紫红色的离子，所得溶液加入BaCl₂可以产生白色沉淀，该反应的离子方程式为______________________，该反应的氧化剂是______________，氧化产物是________。
（3）向上述溶液中加入足量的BaCl₂，过滤后对沉淀进行洗涤的操作是___________________________。
（4）可用H₂C₂O₄溶液滴定产生的紫红色离子，取20mL待测液，消耗0.1mol·L^－1的H₂C₂O₄溶液30mL，则上述溶液中紫红色离子的浓度为______mol·L^－1，若Na₂S₂O₈有剩余，则测得的紫红色离子浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

9 . 某化学兴趣小组查阅资料后制备过氧化钠，并设计实验验证其相关性质。
(1)某小组查阅资料发现，用途广泛，写出的一种用途；___________；能与盐酸发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式：___________。
(2)某小组同学取一定量淡黄色固体粉末溶于冷水中，待固体粉末全部反应后，仍可缓慢释放出气体。为探究该固体粉末溶解后的溶液成分，设计如下实验：

①如何证明乙中产生的气体是什么物质？___________。
②乙→丙过程说明固体粉末溶解后溶液中含有___________(填化学式)，在丙中的作用是___________。
(3)为验证与能否反应，该小组同学设计如下实验：

①仪器a的名称是___________；装置B的作用是___________。
②若与能反应产生，该实验装置C、D之间还缺少检验反应产物的装置，缺少的仪器和药品是___________。

10 . 某研究小组设计如图所示实验装置(夹持装置已略去)分别探究NO与铜粉、Na₂O₂的反应。

已知：①NO与Na₂O₂可发生反应2NO+Na₂O₂ =2NaNO₂。
②NO、NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为
③在溶液中存在平衡FeSO₄+NOFe(NO)SO₄(棕色)
I．关闭K₃，打开K₂，探究NO与铜粉的反应并检验NO。
(1)反应开始前，打开K₁，通入一段时间N₂，其目的是________。
(2)装置B中盛放的试剂为水，其作用是________。
(3)装置F中的实验现象为______。装置H中收集的气体为N₂和_______(填化学式)。
Ⅱ．关闭K₂，打开K₃，探究NO与Na₂O₂的反应并制备NaNO₂。
(4)装置G的作用是________。
(5)若省略装置C，则进入装置G中的气体除N₂、NO外，可能还有NO₂和_____(填化学式)。
(6)测定反应后装置E中NaNO₂的含量。已知；在酸性条件下，NO可将MnO还原为Mn²⁺，为测定样品中亚硝酸钠的含量，该小组同学称取ag样品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL所得溶液于锥形瓶中，用0.100mol·L^－1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点时，消耗bmL酸性KMnO₄溶液。
①判断滴定终点的方法________。
②样品中NaNO₂的质量分数为___________(用含有a、b的代数式表示)。