2 . 资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是__________；碱石灰的作用是________________________。
(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是______________。
(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：
①两气体通入的先后顺序是________，其理由是_____________。
②氨气燃烧的化学方程式是_______________________________。

3 . Na₂O₂可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂
(1)某学习小组发现：在盛有Na₂O₂的试管中加入足量水，固体完全溶解，并立即产生大量气泡，当气泡消失后，向其中滴入1～2滴酚酞溶液。此时再向试管中加入少量MnO₂粉末，又有气泡产生，该气体能使带火星的木条复燃。
①写出Na₂O₂在呼吸面具中作供氧剂的两个化学反应方程式__________，__________；
②滴入酚酞溶液后看到的现象是________；
③已知MnO₂作为催化剂，则加入MnO₂反应的化学方程式为_____；
(2)Na₂O₂有强氧化性，H₂具有还原性，有同学猜想Na₂O₂与H₂能反应。为了验证此猜想，该小组同学进行如下实验，实验步骤和现象如下：

步骤1：按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)，装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，产生的气体流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管，一段时间后没有任何现象。
步骤3：开始加热，观察到硬质玻璃管内Na₂O₂开始熔化，淡黄色的粉末变成了白色固体，干燥管内硫酸铜未变蓝色。
步骤4：反应后撤去酒精灯，待硬质玻璃管冷却后关闭K₁。
(提示：B装置的作用是吸收A装置中挥发的HCl气体和水蒸气。)
①步骤1组装好仪器之后，装入药品之前，应________。
②A装置中添加稀盐酸的仪器名称是_____，A装置中发生反应的离子方程式为______。
③步骤3在点燃C处酒精灯前必须进行的操作是________；④你得到的结论是______ (若能反应请用化学方程式表示)；

6 . 次氯酸(HClO)的浓溶液呈黄色，是极强氧化剂，常用作消毒剂及除甲醛(HCHO)的试剂。某学习小组设计下列装置制备HClO并验证其氧化性(夹持仪器及降温装置已省略)。
已知：Cl₂O为棕黄色气体，极易溶于水并迅速反应生成HClO。

回答下列问题：
(1)HClO的结构式为____，仪器a的名称为____。
(2)制备HClO时要打开活塞K₁、K₃，关闭K₂，待装置A中反应结束时再通入一段时间N₂。
①仪器C中制备Cl₂O时，发生反应的化学方程式为2Cl₂+2Na₂CO₃+H₂O-=Cl₂O+2NaCl+2____(填化学式)，仪器B、D中的试剂分别为____(填字母)。
a.浓H₂SO₄、CCl₄
b.饱和食盐水、CCl₄
c.饱和食盐水、浓H₂SO₄
②反应结束后再通入一段时间N₂的目的是____。
(3)验证HClO的氧化性时要向F中加入过量HClO并充分搅拌，待溶液变澄清时停止搅拌。
①将E中HClO溶液转移到F中的具体操作为____(答出对开关的操作)。
②反应结束时，F的溶液中含有的离子主要有Fe³⁺、Cl^-、SO、H⁺，该反应的离子方程式为____。
(4)HClO可用于除去HCHO，生成一种常见强酸和两种常见无污染的氧化物。
①该反应的化学方程式为____。
②若除去15gHCHO，则转移电子的个数为____N_A(N_A表示阿伏加德罗常数)。

7 . 关于SO₂的叙述中，不正确的是

A．SO2既有氧化性，又有还原性

B．SO2释放到空气中，会造成环境污染

C．SO2中有HCl气体，可以通过饱和Na2SO3溶液除去

D．过量SO2气体通入石蕊溶液中，溶液最终为红色

8 . 亚硝酸钠(NaNO₂)易溶于水，微溶于乙醇，可作为肉类食品的护色剂，并可以防止肉毒杆菌在肉类食品中生长，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某化学兴趣小组对亚硝酸钠进行多角度探究：

I.亚硝酸钠的制备
(1)D中澄清石灰水变浑浊，则C中制备NaNO₂的离子方程式为____。
II.探究亚硝酸钠与硫酸反应生成的气体产物(常见氮的氧化物)
已知：①NO+NO₂+2OH^-=2+H₂O
②气体液化的温度：NO₂：21℃，NO：-152℃
(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，其目的是____。
(3)为了检验装置A中生成的气体产物，装置的连接顺序(从左→右连接)：A→C→____→____→____。____

(4)关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。
①确认A中产生的气体含有NO，依据的现象是____。
②装置E的作用是____。
③通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式为____。
III.设计实验证明酸性条件下NaNO₂具有氧化性
(5)供选用的试剂：NaNO₂溶液、KMnO₄溶液、FeSO₄溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液、KSCN溶液。根据提供的试剂，设计酸性条件下NaNO₂具有氧化性的实验方案：____。

9 . 某小组比较Cl^-、Br^-、I^- 的还原性，实验如下：

	实验1	实验2	实验3
装置
现象	溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟	溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝	溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘

下列对实验的分析不合理的是

A．实验1中，白烟是NH4Cl	B．根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-
C．根据实验3判断还原性：I-＞Br-	D．上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

10 . 某学校化学兴趣小组设计如下实验探究铁的电化学腐蚀原理。
(1)实验一：甲小组同学设计如图所示装置证明铁发生了电化学腐蚀。

装置	分别进行的实验	现象
	a.连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加酚酞溶液	碳棒附近溶液变红
	b连接好装置，一段时间后，向烧杯中滴加溶液	铁片表面产生蓝色沉淀

①用电极反应解释实验a的现象：________。
②写出实验b中生成蓝色沉淀的离子方程式：________。
③已知具有氧化性。据此有同学认为仅通过实验b的现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是_________。
(2)实验二：乙小组同学向如图所示装置的容器a、b中分别加入的溶液，闭合K，电流计指针未发生偏转。加热容器a，电流计指针向右偏转。

①分别取少量容器a、b中的溶液于试管中，滴加溶液，容器a中的溶液所在的试管中出现蓝色沉淀，容器b中的溶液所在的试管中无变化，容器b中铁片做_______极。
②加热后，电流计指针发生偏转的原因可能是_______。
(3)实验三：丙小组同学向如图所示装置的容器a、b中各加入不同质量分数的溶液，实验数据如表所示：

实验标号	容器a	容器b	电流计指针偏转方向
Ⅰ	0.1%	0.01%	向右
Ⅱ	0.1%	3.5%	向左
Ⅲ	3.5%	饱和溶液	向右

则实验Ⅱ的容器b中发生的电极反应是______。