根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 实验结论 |
| A | 等体积、pH均为3的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 | 酸性：HB>HA |
| B | 向2mL0.1mol/LAgNO3溶液中，先滴加3滴0.1mol/LNaCl溶液，有白色沉淀生成，再滴加5滴0.1mol/LKI溶液，出现黄色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
| C | 将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中，气体红棕色加深 | 2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0 |
| D | 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 | 纯碱溶液呈碱性是由CO 水解引起的 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
更新时间：2022-09-06 21:26:33
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单选题
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解题方法
【推荐1】一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是
N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.4kJ•mol-1。平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取措施最合理的是| A．加催化剂同时升高温度 |
| B．加催化剂同时增大压强 |
| C．升高温度同时充入N2 |
| D．降低温度同时增大压强 |
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【推荐2】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应C(s)＋2NO(g)
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是
CO2(g)＋N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是| A．该反应的ΔH>0 |
| B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 |
| C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v(正)<v(逆) |
| D．在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 |
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和195℃时，
，反应速率
单选题
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解题方法
【推荐1】下列叙述正确的是
A． 是一种一元强碱，则 的溶液的 一定是13 |
B．25℃时， 的硫酸和的醋酸等体积混合后，溶液仍为2 |
| C．向醋酸钠溶液中加入食盐水，混合前后溶液值相同 |
D．加热蒸发饱和 溶液，恢复至室温并过滤，滤液中溶质的质量分数小于原溶液 |
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单选题
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【推荐2】常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是
| A．b、c两点溶液的导电能力不相同 |
| B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>b |
| C．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－) |
| D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积Vb=Vc |
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解题方法
【推荐3】常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，下列说法正确的是
| A．浓度均为0.1 mol·L-1的 HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 |
| B．用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等 |
| C．0.2 mol·L-1HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) |
| D．0.2mol·L-1 CH3COONa与0.1mol·L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：c(CH3COOH)>c(Cl- )>c(CH3COO-)>c(H+) |
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【推荐1】下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ）
| A．将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量 |
| B．pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度 |
| C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度 |
| D．相同温度下，10mL 0.1mol/L的醋酸与100mL 0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量 |
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解题方法
【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A．室温下，pH=3的 溶液与pH=11的 溶液等体积混合，溶液pH＜7 |
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 |
C．将 溶液从 升温至 ，溶液中 增大 |
D．浓度均为的 混合溶液中： ，且 |
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【推荐3】下列实验操作和现象对应所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
| B | 向2 mL1 mol/L NaOH溶液中加入几滴1 mol/L MgCl2溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1 mol/L FeCl3溶液，生成红褐色沉淀 | 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 |
| C | 取淀粉溶液于试管中，加入稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀产生 | 淀粉没有发生水解反应 |
| D | 将某Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液显红色 | Fe(NO3)2样品已氧化变质 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25℃)：
下列有关说法中正确的是
| 化学式 | FeS | CuS | MnS |
| 溶度积 | 1.59×10-19 | 1.3×10-36 | 4.65×10-14 |
| A．25℃时，CuS的溶解度大于MnS的溶解度 |
| B．25℃时，饱和CuS溶液中，Cu2+的浓度为1.3×10-18mol/L |
| C．因为H2SO4是强酸，所以反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能发生 |
| D．除去某溶液中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂 |
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【推荐2】下列实验操作、现象、结论均正确的是
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
| A | 向锌和稀硫酸反应的试管中滴加几滴CuSO4溶液 | 气泡生成速率加快 | CuSO4是该反应的催化剂 |
| B | 向含有酚酞的 溶液中滴入 溶液，观察溶液颜色的变化 | 溶液颜色变浅 | 证明溶液中存在水解平衡 |
| C | 取 溶液，先后滴加3滴 溶液和5滴 溶液，观察沉淀情况 | 先生成白色沉淀，后变为黄色沉淀 |  > |
| D | 已知H3BO3：Ka=5.8×10-10；H2CO3：Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液 | 无明显现象 | H3BO3与碳酸钠不反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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溶液的试管中分别加入2滴浓度均为
固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后，转移至500mL容量瓶中定容，配制得到
溶液
