1 . 常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是

A．盐酸溶液中：

B．石蕊呈蓝色的溶液中：

C．澄清石灰水中：

D．含大量的溶液中：

3 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1mol—OH和1molOH－含有的电子数均为10NA

B．室温下，1L0.1mol·L－1FeCl3溶液中Fe3+数为0.1NA

C．标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4L

D．常温常压下，1.6gCH4中含有的共价键总数为0.4NA

4 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A．四氧化三铁是质地疏松的红色固体，可以用来做颜料

B．聚丙烯酸钠具有吸水保湿性，可用于干旱地区植树造林

C．纤维素在人体内水解最终产物为葡萄糖，可作为人类的营养食物

D．聚氯乙烯是一种热稳定性塑料，可用于制作食品包装袋等薄膜制品

5 . 配制100mL1.00mol·L^－1NaOH溶液的操作如下所示，下列说法不正确的是

A．操作1前称取NaOH的质量为4.0g

B．操作2前NaOH溶液需恢复至室温

C．操作4若仰视量筒刻度，可能使最终溶液浓度偏低

D．操作5后液面降至刻度线以下，不需进行任何处理

6 . 下列化学用语表达正确的是

A．乙烯的实验式：C2H4

B．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C．NH4Cl在水中的电离方程式：NH4Cl+Cl－

D．用电子式表示NaCl的形成过程：

7 . 下列物质的应用与氧化还原反应有关的是

A．溶洞和钟乳石的形成

B．用活性炭吸附新装修居室里的有害气体

C．“冰丝带”场馆采用二氧化碳跨临界技术直冷制冰

D．铁粉可以用作食品袋内的脱氧剂

8 . 氯化银的还原精炼技术是银回收精炼过程中的重要环节，有多种方法还原精炼。
(一)、甲小组选择强还原剂：肼(N₂H₄)。
在还原AgCl制取银的过程中有对环境无污染气体产生。
(1)①写出相关的化学反应方程式：___________。
【资料】工业上一般先向氯化银中加入氨水浆化，然后用N₂H₄还原，可有利于反应的进行。
②写出浆化过程中的离子反应式：___________。从N₂H₄发生的氧化反应(半反应)的角度分析加入氨水的作用___________。
(二)、乙小组换用铁粉还原AgCl制取银，探究其过程和影响因素。
【实验A】在试管中加入NaCl溶液，然后滴入AgNO₃溶液，产生白色沉淀。滤出白色沉淀，继续实验如下：

【资料】①AgCl+Cl^-AgCl
②Fe³⁺+4Cl^-FeCl
(2)检验ⅱ中产物
①取ⅱ中上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，___________(填现象)，说明溶液中含有Fe²⁺。
②取ⅱ中少量灰黑色固体，洗涤后将固体等分两份。取其中一份，加入___________(填试剂)溶解，再加入NaCl溶液生成白色沉淀，证明灰黑色固体中含有Ag。向另一份加入KI溶液，无明显现象。
(3)检验ⅲ中产物。
①取ⅲ中灰白色固体，洗涤。进行如下实验，确认灰白色固体中含AgCl：

滤液加盐酸未产生沉淀，但加入硫酸后产生了白色沉淀，请结合离子方程式解释原因：___________。
②取iii中上层溶液，加几滴KSCN溶液。取样时间与溶液颜色如下表。

取样时间	10分钟	12小时	24小时
溶液颜色	浅红色	红色	深红色

用离子方程式表示溶液变红的原因___________，Fe³⁺+SCN^-Fe(SCN)₃。
(4)小组同学认为不能排除O₂直接氧化Ag继而生成AgCl，对此设计实验：___________。结果发现，该实验产生AgCl所需的时间更长。说明AgCl的产生主要与Fe³⁺有关。
(5)实验A中的i~iii中，i中AgCl溶解，iii中又生成AgCl的原因是：___________。
乙组实验反思：铁粉还原AgCl制取银时应控制铁粉、盐酸的浓度和浸泡时间等因素

9 . 香豆素类化合物可以调控植物的生长过程。某种香豆素类化合物的结构表示如下，下列说法不正确的是

A．该分子中含有4种官能团

B．可以用酸性高锰酸钾检验该分子是否含有碳碳双键

C．该分子中含有σ键和π键

D．一定条件下，1mol该分子最多能与8molNaOH发生反应

10 . 元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．气态氢化物的沸点：H2O>H2S

B．Na2CO3溶液中加硫酸，产生气泡

C．Cl2从NaBr溶液中置换出Br2

D．常温下，形状和大小相同的Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg条更剧烈