1 . BTCu是荧光增强型Cu²⁺荧光分子探针，可对环境和生物体内的微量Cu²⁺进行有效检测。BTCu识别Cu²⁺机理如下图：

回答下列问题：
(1)基态Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)BTCu中所含第二周期元素的第一电离能由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(3)探针BTCu与Cu²⁺的识别过程既有氧化脱氢反应，也有配合形式的参与。1molBTCu-Cu⁺中，Cu⁺形成的配位键有___________mol，B原子的杂化轨道类型是___________。
(4)某晶体的晶胞结构如下图所示。已知：a=b=0.524 nm，c-1.032 nm，晶胞棱边夹角均为90°，N_A为阿伏加德罗常数的值。(1nm=1×10^-7cm)

①距离Fe最近且等距的S有___________个。
②该晶体的化学式是___________。
③该晶体的密度是___________g/cm³ (列出计算式)。

2 . 下列分子的空间结构是平面三角形的是

A．CO2

B．BF3

C．NH3

D．SO2

3 . 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
I．醋酸是一种常见的有机酸
(1)醋酸的电离方程式为___________。
(2)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A．c(CH3COO－)	B．c(H+)
C．c(OH－)	D．CH3COOH电离平衡常数

(3)将0.1mol·L^－1CH₃COOH溶液中加水稀释，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值将_______(填“变大”、“不变”或“变小”)，溶液导电性_______(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(4)弱电解质达电离平衡说法正确的是___________(填字母)。

A．分子和离子的浓度均不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡

B．电解质达到电离平衡后，各离子浓度均相等

C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时平衡可能发生移动

D．弱电解质分子电离产生离子与离子结合生成弱电解质分子速率相等

II．对比酸性的相对强弱
(5)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：

化学式	CH3COOH	HSCN	HCN	HClO	H2CO3
电离常数	1.8×10－5	1.3×10－1	4.9×10－10	3.0×10－8	K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11

①下列反应可以发生的是_______(填字母)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa       B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO               D．NaHCO₃＋HCN=NaCN＋H₂O＋CO₂↑
②将20mL1mol·L^－1CH₃COOH溶液和20mL1mol·L^－1HSCN溶液分别与20mL1mol·L^－1NaHCO₃溶液混合，画出产生的CO₂气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式_______。

4 . 合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：在一定条件下，N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH=－92.4kJ·mol^－1
(1)将N₂和H₂通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，5min后达到化学平衡，测得NH₃的浓度为0.2mol/L，这段时间内用N₂的浓度变化表示的化学反应速率为___________mol/(L·min)。
(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度，n表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂___________T₁(填“>，<或=”)。
②其他条件不变时，温度升高氨的平衡含量改变的原因是___________(填字母序号)。
a．温度升高，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动
b．温度升高，浓度商(Q)变大，Q>K，平衡逆向移动
c．温度升高，活化分子数增多，反应速率加快
d．温度升高，K变小，平衡逆向移动
③a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________(填字母)
(3)下图是某压强下，密闭容器中，N₂和H₂按物质的量浓度分别1mol/L和3mol/L投料进行反应，反应混合物中NH₃的物质的量分数随温度的变化曲线。Ⅰ是平衡时的曲线，Ⅱ是不同温度下反应经过相同时间测得的曲线。

①图中a点，容器内n(N₂)∶n(NH₃)=___________。
②此条件下该反应的化学平衡常数K=___________。(用分数表示)
③图中b点，υ_正______υ_逆(填“>”、“<”或“=”)。

5 . 一定温度下，在三个1L的恒容密闭容器中分别进行反应：2X(g)+Y(g)Z(g)，达到化学平衡状态时，相关数据如下表，下列说法不正确的是

实验	温度/K	起始时各物质的浓度/(mol/L)			平衡时浓度/(mol/L)
		c(X)	c(Y)	c(Z)	c(Z)
I	400	0.2	0.1	0	0.08
Ⅱ	400	0.4	0.2	0.2	a
Ⅲ	500	0.2	0.1	0	0.025

A．达到化学平衡时，Ⅱ中X的转化率大于80%

B．化学平衡常数：K(Ⅱ)=K(Ⅰ)

C．达到化学平衡所需要的时间：IⅢ<I

D．按Ⅱ中的起始浓度进行实验，反应逆向进行

6 . 关于相同体积、相同c(H⁺)的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是

A．盐酸和醋酸溶液物质的量浓度相等

B．用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液至中性时：所需体积相同

C．均加水冲稀10倍后：盐酸的c(H+)小于醋酸溶液的c(H+)

D．均加入足量镁粉，反应完成后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液

7 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(s)+O2(g)=CO(g)   ∆H=－akJmol－1，则1molC(s)完全燃烧放出的热大于akJ·mol－1

B．已知SO2(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H2O(l)常温下自发进行，则可推知一定∆H>0

C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   ∆H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

D．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)   ∆H>0，则金刚石比石墨稳定

8 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，其单质及化合物在工农业生产、生活中有若重要作用。
(1)如图是1molNO₂(g)和ImolCO(g)反应生成1molCO₂(g)和1molNO(g)过程中能量变化示意图。

①该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请写出反应的热化学方程式___________ 。
③若在反应体系中加入催化剂能使反应热___________。(填“增大”、“不变”或"减小")
(2)已知，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)   △H =－56.9kJ/mol，在乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO₂球的红棕色会______(填“变深”、“不变”或“变浅”)，能量发生这种变化的原因是______。

(3)肼(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可能量作为火箭发动机的燃料。已知断裂1mol化学键所需的能量：N≡N为942kJ、O=O为500kJ、N－N为154kJ，则断裂1molN－H键所需的能量是___________kJ。

9 . 按下图进行实验，探究H₂O₂的分解反应。下列说法不正确的是

A．1molH2O2发生分解反应时，转移电子的物质的量是2mol

B．NaBr中的Br－加快了H2O2分解速率

C．双氧水既发生氧化反应，又反应了还原反应

D．反应②的离子方程式是Br2+H2O2=2Br－+2H++O2↑

10 . 某实验小组同学依据资料深入探究Fe³⁺在水溶液中的行为。
资料：i．Fe³⁺在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H₂O)₆]³⁺；[Fe(H₂O)₆] ³⁺发生如下水解反应：[Fe(H₂O)₆]³⁺(几乎无色)+nH₂O [Fe(H₂O)_6－n(OH)_n]³⁻ⁿ(黄色)+nH₃O⁺(n=0~6)。
ii．[FeCl₄(H₂O)₂]^－为黄色。
进行实验：【实验I】

【实验Ⅱ】分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

(1)实验1中，试管②溶液变为无色的原因是___________。
(2)实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl₄(H₂O)₂]^－有关，支持此结论的实验现象是___________。
(3)由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色___________(填“变浅"、“变深”或“不变”)。
(4)由实验Ⅱ，可以得出如下结论：
[结论一]FeCl₃溶液中存在可逆反应：[FeCl₄(H₂O)₂]^－+4H₂O=[Fe(H₂O)₆]³⁺+4Cl^－得出此结论的理由是___________。
[结论二]结论一中反应的△H___________(填“>0”或"<0")。