1 . 溶液久置变为黄色(记为溶液A)。探究溶液A中阴离子的种类。
已知：
ⅰ.
ⅱ.某些盐的溶解性(注：、同主族)

盐	ZnS(白色)	CuS(黑色)	SrS
溶解性	难溶	极难溶	易溶	难溶	难溶	易溶

ⅲ.、、、、ZnS均可被氧化。
(1)查阅资料可知，溶液变黄是因为生成了，转化为时，溶液的pH会___________(填“升高”或“降低”)。
(2)探究溶液A中含硫粒子的种类。

①加入过量盐酸后的现象证实A中存在和___________(填离子符号)。
②向少量含淀粉的稀碘水中滴加滤液2(已调至中性)，___________(填现象)，证实溶液A中有。
③加入过量溶液的目的是___________。
(3)利用如下实验可测定中x的值。
【实验原理】，其中和的化学计量数之比等于___________。通过测定和可确定x的值。
【实验过程】
实验Ⅰ

实验Ⅱ

①实验Ⅰ中加入的目的是除去，相关离子方程式是___________。
②实验Ⅱ中操作X是加入___________(补全试剂和操作)。
③用标准溶液滴定___________(填序号，下同)，可确定；再用标准溶液滴定___________，可确定。(说明：滴定过程中需调节pH)
a．溶液A                           b．溶液                           c．沉淀E                           d．溶液F
【数据处理】计算x的值。

2 . 脱落酸是一种抑制植物生长的激素，其衍生物I的合成路线如下。

已知：

ⅰ.

ⅱ.

(1)A能发生银镜反应，B中含有碳碳三键。A→B的化学方程式是___________。
(2)D的结构简式是___________。
(3)E→F过程中，E中的___________(填官能团名称，下同)变为F中的___________。
(4)H→I过程中， Cr^2＋转化为Cr^3＋，则参与反应的有机化合物H与Cr^2＋的物质的量之比是___________。
(5)依据上述合成路线的原理，利用其中原料，设计如下路线，合成有机化合物N，其结构简式如图所示，

。

①L的结构简式是___________。
②试剂和条件：a是___________，c是___________。

4 . 测定溶液中乙二醛(含少量硝酸)含量的方法如下。
i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L^-1 NaOH溶液滴定至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。
ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L^-1 NaOH溶液V₁ mL，充全反应，使乙二醛反应生成CH₂OHCOONa。
iii．用0.50 mol·L^-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V₂ mL。
下列说法不正确的是

A．根据结构分析，pKa：CH2OHCOOH < CH3COOH

B．乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应

C．待测溶液中乙二醛浓度为(0.5V1-V2)/ V   mol·L-1

D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低

5 . L是合成药物——非布索坦的中间体，其合成路线如下。

已知：R¹COOC₂H₅+R²CH₂COOC₂H₅ +C₂H₅OH

(1)A→B的化学方程式为___________。
(2)C的结构简式为___________。
(3)D中的官能团为___________。
(4)写出符合以下条件的E的同分异构体的结构简式：___________。
①属于芳香族化合物；②苯环上的一氯取代物有3种
(5)E→F的反应类型为___________。
(6)I中含五元环，其结构简式为___________。

6 . 研究从电子废料(含金属铜和金)中回收金，主要过程如下。

已知：；相同条件下，与的氧化性相近。
(1)浸出的离子方程式是___________。
(2)饱和碘水不能单独浸出，但是溶液可以浸出，原因有：
ⅰ．在溶液中的溶解度大，体系的氧化性强；
ii．___________。
(3)浸取一定时间后，应及时过滤，否则会降低金的浸出率，原因是___________。
(4)方法一：用还原。写出析出的离子方程式：___________。
(5)方法二：用惰性电极电解，装置示意图如下。

①___________(填“a”或“b”)接电源的负极。
②直接电解贵液，不用阴离子交换膜，金的沉积率会降低，原因是___________。
(6)与方法一对比：
①方法二的优点是___________；
②方法二的缺点是金的纯度较低，可用___________(填试剂)进一步纯化。

7 . 实验室常用NaOH溶液吸收NO₂尾气，探究其适宜条件原理。20℃时，将4mL不同浓度NaOH溶液一次性推入中40mLNO₂，观察现象。

编号	c(NaOH)	现象
甲	2mol•L-1	活塞自动内移，最终剩余约7mL无色气体
乙	6mol•L-1	活塞自动内移，最终气体全部被吸收

(1)NaOH溶液吸收NO₂时生成两种钠盐，分别为NaNO₂和_____。
(2)检验甲中剩余气体的方法：排出大注射器中的溶液，拔下导管，吸入少量空气，气体变为红棕色。用化学方程式表示检验的反应原理是_____。
(3)某同学推测甲中产生无色气体的原因：局部OH^-浓度过低，导致部分NO₂与水反应。通过实验证明其成立：用与甲相同的装置、试剂和条件，将NO₂缓慢推入NaOH溶液中，_____(补全实验现象)。
(4)进一步探究NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原理。
【查阅资料】
i.NO₂遇水时发生反应：a.
b. ；
ii.酸性条件下，或可与对氨基苯磺酸发生不可逆反应，所得产物遇萘乙二胺变红，且原溶液中越大，红色越深。
【实验】将2mLNO₂推入5mL下列试剂中，随即取出0.1mL溶液，滴加到等量对氨基苯磺酸溶液(盐酸酸化)中，再加入等量萘乙二胺溶液，加水定容到相同体积，对比溶液颜色。

编号	试剂	溶液颜色
丙	水	溶液均呈红色，丁与戊颜色几乎相同，丙的颜色更浅
丁	6mol•L-1NaOH溶液
戊	酸性对氨基苯磺酸溶液

①通过实验_____(填编号)对比，说明NO₂遇水时发生了反应a和b。
②从化学反应速率的角度分析，NO₂与水或碱反应时还原产物价态不同的原因是_____。
(5)若用0℃的NaOH溶液重复实验甲，最终剩余约3mL(20℃)无色气体。
综上，用NaOH溶液吸收NO₂尾气，适宜的条件是______(写出两点即可)。

8 . 某小组根据既有还原性又有氧化性，探究其能否实现或的转化。
已知：ⅰ.水合既易被氧化也易被还原，因此水溶液中无法生成水合。
ⅱ.为白色固体，难溶于水，可溶于较大的溶液生成，也可溶于氨水生成(无色)。
Ⅰ.与的反应
向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下。

装置	编号	试剂	实验现象
	a	溶液	始终无明显变化
	b	溶液	溶液变绿，进而变棕黄色，一段时间后出现白色沉淀

(1)基态的价层电子排布式为_______。
(2)将b所得沉淀过滤，充分洗涤，进行下列实验，证实该沉淀为。

①证明白色沉淀中有，推理过程是_______。
②ⅲ排除了干扰检验的因素。写出ⅲ中反应的离子方程式：_______；。
(3)进一步证实b中作还原剂，补全实验方案和预期现象：取b中反应后的上层清液于试管中，_______。
(4)由实验Ⅰ可推知，该条件下：①a中不能将还原为或；
②、、的还原性由强到弱的顺序为_______。
综上所述，改变还原产物的价态或形态可以影响氧化还原反应能否发生。
Ⅱ.与的反应
向试管中通入足量(尾气处理装置已略)，记录如下

装置	编号	试剂	实验现象
	c	稀硫酸	始终无明显变化
	d	稀盐酸	铜片表面变黑，溶液变为棕色

(5)证明d所得棕色溶液含有：用滴管吸取少量棕色溶液，滴入蒸馏水中，出现白色沉淀。用平衡移动原理解释产生该现象的原因：_______。
(6)经进一步检验，铜表面黑色物质为。补全d中反应的离子方程式：________

______________。

(7)与c对比，d能发生反应的原因是_______。

9 . 盐酸阿扎司琼(S)是一种高效受体拮抗剂，其合成路线如下。

已知：
(1)A中官能团的名称是_______。
(2)A→B的反应类型是_______。
(3)B→C的化学方程式是_______。
(4)E的结构简式是_______。
(5)K的合成路线如下。

已知：
①K分子中有_______个手性碳原子，在结构简式上用“*”标记出来(如没有，填“0”，不用标记)。_______
②H的结构简式为_______或_______。
③参考上述流程中的信息，以乙醇、乙酸为起始原料，两步合成乙酰乙酸乙酯()，写出相应的化学方程式：_______、_______。

10 . 铁在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。
(1)Fe^3＋可以和Cl^-、F^-、CN^-、SCN^-等配体形成配合物。
①写出基态Fe^3＋的电子排布式_______。
②向含Fe^3＋的溶液中加入NaCN将Fe^3＋转化成配位数为6的稳定配离子，该配离子的化学式为_______，配离子中Fe^3＋为d²sp³杂化，写出配位前后Fe^3＋3d轨道表示式_______。

(2)邻二氮菲的结构简式为，N原子与Fe^2＋通过配位键能形成稳定的橙红色的邻二氮菲亚铁离子，这种离子可表示为[Fe(phen)₃]^2＋。该配合物的特征颜色常用于Fe^2＋检验和浓度的测定。
①中心离子的配位数为_______，配位原子的杂化方式为_______。
②实验表明，邻二氮菲检验Fe^2＋的适宜pH范围是2～9，分析pH太小或太大不适合用邻二氮菲检验Fe^2＋的原因_______
(3)Fe₃O₄晶体是由图1所示的结构平移构成。图1包含I型和II型两种小立方体。图2是Fe₃O₄的晶胞。

①Fe₃O₄晶胞中有_______个Fe离子，代表_______。
②Fe₃O₄晶胞的晶胞边长为a nm，Fe₃O₄的密度为_______g/cm³。