1 . 室温下，用0.1 mol·L^－1Na₂S₂O₃溶液、0.1 mol·L^－1H₂SO₄溶液和蒸馏水进行如下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。

编号	Na2S2O3溶液	H2SO4溶液	蒸馏水	浑浊度随时间变化的曲线
	V/mL	V/mL	V/mL
①	1.5	3.5	10
②	2.5	3.5	9
③	3.5	3.5	x
④	3.5	2.5	9
⑤	3.5	1.5	10

下列说法不正确的是

A．实验③中x=8

B．实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应速率

C．将装有实验②的试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a

D．降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大

2 . 下列元素中，原子半径最小的是

A．

B．

C．

D．

3 . 用溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是

A．本实验可选用酚酞作指示剂

B．用酸式滴定管盛装溶液

C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2～3次

D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低

4 . 化学与生活密切相关，下列过程与氧化还原反应无关的是

A	B	C	D
			“84”消毒液
酸性重铬酸钾用于检测酒精	铝粉与强碱溶液反应放热	以饱和食盐水、、为原料生产纯碱	氯气与烧碱反应制备“84”消毒液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入和的混合溶液中回收S，其转化如下图所示(不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成的反应为

B．过程②中，S是氧化产物

C．过程③中，各元素化合价均未改变

D．回收S的总反应为

6 . 某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

【装置分析】
(1)装置①中反应的离子方程式是___________。
(2)装置②中盛有饱和溶液，装置②的目的是___________。装置③中的试剂是___________(填序号)
a．溶液　　　b．饱和溶液　　c．浓
【进行实验】
步骤1：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹，关闭，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
(3)步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是___________。
(4)中阳离子与阴离子的个数比为：___________。过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是___________。消耗时转移电子的物质的量为___________。
【实验反思】
(5)有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是___________。
(6)需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，___________。

7 . 某实验小组测定铁的氧化物的化学式，已知该氧化物中铁元素只有＋2和＋3两种价态，，实验步骤如图，下列说法正确的是

A．步骤①和步骤②都发生了氧化还原反应	B．溶液a中阳离子只有和
C．溶液b中	D．计算可得该氧化物的化学式为：

8 . 某同学进行如下实验：

序号	实验①	实验②	实验③	实验④	实验⑤
方案
现象	出现白色沉淀	无明显现象	出现白色沉淀	产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色	出现白色沉淀

已知：i．H₂O₂H⁺+HOHOH⁺+O
ii．BaO₂是一种白色难溶于水的固体
下列说法不合理的是

A．实验①和③生成白色沉淀的反应属于复分解反应

B．实验③可证明H2O2溶液中存在电离平衡

C．实验⑤的白色沉淀经检验为BaSO4，但不能证明溶解度BaO2>BaSO4

D．可用BaCl2、MnO2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3

9 . 下列有关物质的性质与用途的叙述中，对应关系不正确的是

A．明矾易水解，可用作净水剂

B．NH3易液化，可用作制冷剂

C．SO2具有漂白性，可用来漂白纸浆

D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂

10 . 下列四组反应中，其中I和II能用同一个离子方程式表示的是

	I	II
①	盐酸与少量小苏打溶液混合	盐酸与过量小苏打溶液混合
②	烧碱溶液中通入少量	烧碱溶液中通入过量
③	溶液中加入足量的溶液	溶液中加入足量的溶液
④	向盐酸中加入适量氢氧化钾	向盐酸中加入适量氢氧化铜

A．①②

B．②③

C．②④

D．①③