1 . 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是
A． 通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 |
| B．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 |
C．稀硫酸滴入 溶液中，溶液由黄色变为橙色 |
| D．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 |
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2 . 甲醇是最为常见、应用场景最为广泛的基础化学品之一，甲醇与乙烯、丙烯和氨是用于生产所有其他化学品的四种关键基础化学品之一、回答下列问题：
(1)已知：①
kJ⋅mol
②
kJ⋅mol
则反应
的
_______ kJ⋅mol。
(2)常温常压下利用
催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。_______ 个基元反应，决速步的反应方程式为_______ 。
(3)以起始投料比
时发生反应
，在不同条件下达到平衡。设体系中
的平衡转化率为
，在恒温
℃时随压强p的变化以及在恒压
kPa时随温度T的变化如图所示。℃的曲线是_______ (填“a”或“b”)，理由是_______ 。
②在℃、
kPa条件下，反应经过、10 min达到平衡。0~10 min内，
的平均反应速率为_______ 
。(保留1位小数)，M点时该反应的压强平衡常数
_______ 
(列出计算表达式)。
(4)和以物质的量为3∶1发生主反应，反应过程中发生的副反应为，其他条件相同时，在铜基催化剂(
)作用下，不同温度对的转化率和
的选择性的影响如图所示[的选择性
]。_______ 。
②温度高于260℃时，的平衡转化率变化的原因是_______ 。
③由图2可知，温度相同时的选择性的实验值略高于平衡值，原因是_______ (从化学反应速率的角度解释)。
(1)已知：①
kJ⋅mol②
kJ⋅mol则反应
的。(2)常温常压下利用
催化剂实现二氧化碳加氢制甲醇的反应历程和能量变化如图所示(其中吸附在催化剂表面上的粒子用*标注)。
(3)以起始投料比
时发生反应，在不同条件下达到平衡。设体系中的平衡转化率为，在恒温℃时随压强p的变化以及在恒压kPa时随温度T的变化如图所示。
℃的曲线是②在
℃、kPa条件下，反应经过、10 min达到平衡。0~10 min内，的平均反应速率为。(保留1位小数)，M点时该反应的压强平衡常数(列出计算表达式)。(4)
和以物质的量为3∶1发生主反应，反应过程中发生的副反应为，其他条件相同时，在铜基催化剂()作用下，不同温度对的转化率和的选择性的影响如图所示[的选择性]。
②温度高于260℃时，
的平衡转化率变化的原因是③由图2可知，温度相同时
的选择性的实验值略高于平衡值，原因是
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2024-05-31更新
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115次组卷
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2卷引用：2024届河北省承德市部分示范高中高三下学期三模化学试题
3 . 有机物J是治疗脑血栓的药物。J的一种合成路线如下：
R′CH=NR″。
③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______ ，D中官能团的名称是_______ 。
(2)由H生成I的反应类型为_______ J分子中有_______ 个手性碳原子。
(3)G的结构简式为_______ 。
(4)I+E→J的化学方程式为_______ 。
(5)在Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______ 种(不考虑立体异构)。
①含有苯环且苯环上有2个取代基。
②能发生银镜反应，且1 mol该化合物与足量的银氨溶液反应生成4molAg。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为_______ 。
(6)设计由甲苯和
制备
的合成路线：______ (无机试剂任选)。
已知：①
R′CH=NR″。③同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是
(2)由H生成I的反应类型为
(3)G的结构简式为
(4)I+E→J的化学方程式为
(5)在Ⅰ的同分异构体中，同时满足下列条件的共有
①含有苯环且苯环上有2个取代基。
②能发生银镜反应，且1 mol该化合物与足量的银氨溶液反应生成4molAg。
其中，核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积比为2∶2∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为
(6)设计由甲苯和
制备的合成路线：
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2024-05-30更新
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207次组卷
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2卷引用：2024届河北省承德市部分示范高中高三下学期三模化学试题
解题方法
4 . 下列化学用语表示错误的是
A． 键的电子云形状为 |
B．基态镓原子的电子排布式为 |
C．的VSEPR模型为 |
D．过氧化钠的电子式为 |
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5 . 雾霾主要由、
和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空变得阴沉灰暗。利用乙醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸，a、b为该燃料电池的两极)电解，可将雾霾中的、NO转化为
，电解原理如图所示。下列说法错误的是
、和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空变得阴沉灰暗。利用乙醇燃料电池(电解质溶液为稀硫酸，a、b为该燃料电池的两极)电解，可将雾霾中的、NO转化为，电解原理如图所示。下列说法错误的是
A．b电极的电极反应式为 |
| B．不考虑气体的溶解性和损耗，电解过程中，消耗与NO的物质的量之比为5∶2 |
C．电解的总反应方程式为 |
D．若电解过程中的能量损耗不计，当消耗1 mol乙醇时，为实现产量最大化，通入的 的物质的量为9.2 mol |
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2024-05-29更新
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85次组卷
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2卷引用：2024届河北省承德市部分示范高中高三下学期三模化学试题
解题方法
6 . 一种抗癌新药的分子结构如图所示。下列说法正确的是
A．C、N、O元素的第一电离能由小到大的顺序为 |
| B．该化合物的一氯代物有10种 |
C．分子中碳原子采取 、 杂化，氮原子和硒原子均采取杂化 |
D． 的键角小于 的键角 |
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2024-05-28更新
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145次组卷
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2卷引用：2024届河北省承德市部分示范高中高三下学期三模化学试题
解题方法
7 . 废旧手机的废线路板中富含Cu、Sn、Ni、Pb等金属和少量Ag、Au，具有较高的回收价值，其中部分金属的回收工艺流程如下：
微溶于水，可与
结合生成
配离子：
。
②25℃时，
，
。
回答下列问题：
(1)“拆解破碎”的目的是_______ 。
(2)“75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为_______ ，选用浓度较大的4 mol·L盐酸可提高铅元素的浸出率，理由是_______ (从平衡移动角度分析)。
(3)“滤渣1”的主要成分是_______ (填化学式)，“氧化酸浸”中，生成Cu²⁺反应的离子方程式为_______ 。
(4)
的排放标准为
mg·L。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为_____ 。
(5)“络合酸浸”中，Co2+作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为
，其反应过程按如下步骤进行：
①
先与甘氨酸根(简写为
)形成配合物
(
)。
②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：
。
③Au溶解。
④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：
。
步骤③Au溶解的离子方程式为_______ 。
(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数的值为
，白锡晶体的密度为_______ 
(列出计算式)。
微溶于水，可与结合生成配离子：。②25℃时，
，。回答下列问题：
(1)“拆解破碎”的目的是
(2)“75℃酸浸”中，金属Sn与盐酸反应的离子方程式为
盐酸可提高铅元素的浸出率，理由是(3)“滤渣1”的主要成分是
(4)
的排放标准为mg·L。“沉锡”残余液排放前应调节溶液的pH范围为(5)“络合酸浸”中，Co2+作催化剂，催化Au浸出，化学方程式为
，其反应过程按如下步骤进行：①
先与甘氨酸根(简写为)形成配合物()。②在氧气作用下，Co(Ⅱ)被氧化成Co(Ⅲ)：
。③Au溶解。
④加入硫代硫酸钠溶液，发生反应：
。步骤③Au溶解的离子方程式为
(6)锡有白锡和灰锡两种单质。白锡晶体中锡原子的堆积方式如图所示，该六棱柱底边边长为a pm，高为c pm，阿伏加德罗常数的值为
，白锡晶体的密度为(列出计算式)。
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2024-05-28更新
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83次组卷
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2卷引用：2024届河北省承德市部分示范高中高三下学期三模化学试题
解题方法
8 . 甲醛在石油化工、医药、轻纺、生物化工以及能源、交通运输等行业均有广泛用途。实验小组设计实验制备甲醛，并进行相关性质的探究。回答下列问题：
Ⅰ．制备甲醛
实验室利用甲醇、空气(或氧气)和铜(或利用甲醇和氧化铜)制备甲醛。如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示。
(1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的H-C键是_______ σ键。
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是_______ (填名称)。若按(乙)装置进行实验，B管中发生反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ．探究甲醛与新制
反应的产物
取
溶液、过量的NaOH溶液和甲醛溶液于烧瓶中，控制温度为40~50℃回流1h，收集到大量气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。
(3)实验小组猜想气体产物Y可能是CO、、中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。__________ (按气流方向填写装置标号，有些装置可重复使用)。
②实验证明气体产物Y为，没有和CO，则实验观察到装置A、C、D、E中的现象为_______ 。
(4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成
。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，已知：
)。_______ (填标号)。
A．氧化性 B．强酸性 C．还原性 D．脱水性
②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______ 。
(5)通过定量测定发现，甲醛与新制反应中生成的红色沉淀主要为Cu，且Cu的物质的量和气体Y的相等，则该条件下甲醛与新制、NaOH溶液反应生成Cu和气体Y的化学方程式为_______ 。
(6)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示。国家标准是室内甲醛不能超过
，传感器在
室内空间测定，电路中有
mol电子通过，该室内甲醛含量为_______ 
。
Ⅰ．制备甲醛
实验室利用甲醇、空气(或氧气)和铜(或利用甲醇和氧化铜)制备甲醛。如图是两个学生设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，分别如(甲)和(乙)所示。
| 物质 | 沸点/℃ | 水溶性 |
| 甲醇 | 65 | 混溶 |
| 甲醛 | -21 | 混溶 |
(1)从原子轨道重叠方式分类，甲醛分子中的H-C键是
(2)若按(甲)装置进行实验，则通入A管的X是
Ⅱ．探究甲醛与新制
反应的产物取
溶液、过量的NaOH溶液和甲醛溶液于烧瓶中，控制温度为40~50℃回流1h，收集到大量气体Y，烧瓶中有红色沉淀生成，同时得到溶液Z。(3)实验小组猜想气体产物Y可能是CO、
、中的一种。为确定气体成分，利用下列装置验证猜想(已知：CO可将银氨溶液还原成黑色粉末银单质)。
②实验证明气体产物Y为
，没有和CO，则实验观察到装置A、C、D、E中的现象为(4)在探究溶液Z中甲醛的氧化产物时，发现未生成
。为了进一步确定甲醛是否被氧化为HCOONa，进行如图实验(夹持装置和加热装置已省略，已知：)。
A．氧化性 B．强酸性 C．还原性 D．脱水性
②c中银氨溶液中出现黑色沉淀，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(5)通过定量测定发现，甲醛与新制
反应中生成的红色沉淀主要为Cu，且Cu的物质的量和气体Y的相等，则该条件下甲醛与新制、NaOH溶液反应生成Cu和气体Y的化学方程式为(6)甲醛被称为室内污染“第一杀手”。室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示。国家标准是室内甲醛不能超过
，传感器在室内空间测定，电路中有mol电子通过，该室内甲醛含量为。
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2024-05-28更新
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137次组卷
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2卷引用：2024届河北省承德市部分示范高中高三下学期三模化学试题
9 . 
是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中
[Y表示
或
]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中[Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是
A．直线a表示 与pH的变化关系 |
B．Q点溶液中， |
C．常温下， 的水解常数 |
D．N点溶液中， |
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2024-05-28更新
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111次组卷
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2卷引用：2024届河北省承德市部分示范高中高三下学期三模化学试题
10 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．足量的Zn与一定量的浓硫酸反应产生2.24 L气体(标准状况)，转移的电子数为 |
B．7.8 g 和 的混合物中含有的离子数大于 |
C．1L0.1 mol·LNaF溶液中含有的 数为 |
D．12 g金刚石中含有的共价键数为 |
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