1 . 一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH₄NO₃→HNO₃+N₂+H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为

A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5

2 . 某溶液中可能含有中的一种或几种。现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。
由以上实验判断：
(1)该溶液中肯定存在的离子有_______。
(2)肯定不存在的离子为_______。
(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_______。

3 . 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：

B．碱性溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：

4 . 由下列实验操作和现象得出的结论正确的是

	实验操作	实验现象	结论
A	将U形管内的氢氧化铁胶体通电	阴极红褐色变深	氢氧化铁胶体带正电
B	用电流计测室温下稀硝酸和水溶液的导电性	都能导电	硝酸和都是电解质
C	用熔融态的做导电实验	几乎不能导电	不是由离子构成的
D	向某溶液中加入盐酸，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水	澄清石灰水变浑浊	该溶液中一定含有

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法正确的一组是
①均属于碱性氧化物
②已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
③海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物
④苏打、碱石灰、醋酸、小苏打均为电解质
⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子
⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．②④⑤

C．②⑤

D．②⑤⑥

6 . 中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在时制造出纳米级金刚石粉末。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A．金刚石属于非金属单质	B．该反应可能在空气中进行
C．另一种化合物为，是氧化产物	D．这个反应是置换反应

7 . 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生的反应为。下列说法正确的是

A．上述反应中涉及的物质均是电解质

B．的电离方程式为

C．是还原剂，其中氮元素被氧化

D．还原产物与氧化产物的分子个数之比为1∶15

8 . 已知R^2-的核内有n个中子，R原子的质量数为M，则mgR^2-中含有电子的物质的量为

A．mol	B．mol
C． mol	D． mol

9 . 常温下，某水溶液M中存在的离子有Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根据题意回答下列问题：
(1)写出酸H₂A的电离方程式：________。
(2)若溶液M由10 mL 2 mol·L^－1NaHA溶液与10 mL 2 mol·L^－1NaOH溶液混合而成，则溶液M的pH______(填“＞”“＜”或“＝”)7，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；
(3)若有三种溶液：①0.01 mol·L^－1的H₂A溶液、②0.01 mol·L^－1的NaHA溶液、③0.02 mol·L^－1的HCl与0.04 mol·L^－1的NaHA溶液等体积混合，则三种溶液中c(H₂A)最大的是______；pH由大到小的顺序为_______。
(4)若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液中，V₁与V₂的大小关系为______(填“V₁＞V₂”“V₁＝V₂”“V₁＜V₂”或“均有可能”)。

10 . 反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①
②
③
④
该反应进行的快慢顺序为

A．④<③=②<①	B．①>④>③=②
C．①>②>③>④	D．④>③=②>①