1 . 下列元素相关基态粒子的电子排布式中，前者一定是金属元素，后者一定是非金属元素的是

A．	B．
C．	D．

2 . 在体积为1L的恒容容器中，用CO₂和H₂合成甲醇CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。相同时间内不同的温度下，将1mol CO₂和3mol H₂在反应器中反应，测定CH₃OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是

A．图中X点v(正)=v(逆)

B．该反应是吸热反应

C．图中P点所示条件下，延长反应时间不能提高CH3OH的产率

D．520K下，X点所对应甲醇的产率50%，则平衡常数K=1/3

3 . 常温下，将稀盐酸滴加到等浓度的AOH溶液中，测得混合液的pH和lg的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法不正确的是

A．AOH的电离平衡常数为10－4	B．c点溶液中
C．e点溶液中	D．b点和d点水的电离程度相等

4 . 硫酸锰是一种重要的化工中间体。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及FeS)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程和金属离子在水溶液中沉淀的pH范围(25℃)如下：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀的pH	1.9	7.6	7.3	3.0
完全沉淀的pH	3.2	9.6	9.3	5.2

已知：①“混合焙烧”后烧渣含MnSO₄、Fe₂O₃及少量FeO、Al₂O₃、MgO；②c(离子)≤10^－5mol/L时，离子沉淀完全。
(1)“混合焙烧”时一般会将原料粉碎，这样做的主要目的是___________。
(2)若试剂a为MnO₂，则氧化步骤发生反应的离子方程式为___________，若省略“氧化”步骤，造成的影响是___________。
(3)“中和除杂”时，应控制溶液的pH范围是___________。
(4)“氟化除杂”后，溶液中c(F^－)浓度为0.04，则溶液中c(Mg²⁺)和c(Ca²⁺)的比值=______。［已知：K_sp(MgF₂)=6.4×10^－10；K_sp(CaF₂)=3.6×10^－12］。

5 . 草酸(H₂C₂O₄)是一种还原性的二元弱酸(常温下，草酸的电离常数K₁=5.4x10^－2，K₂=5.4x10^－5 )，主要存在于菠菜等植物中。
(1)常温下，用0.1000mol·L^－1 NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H₂C₂O₄溶液，滴定曲线如图，图中c点所示溶液中： 2c()+2c()+2c(H₂C₂O₄)=c(Na⁺)

则a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为___________。
(2)中碳元素的化合价是+3价，推测其有还原性。为了验证与Fe²⁺ 的还原性强弱，某小组同学进行了如下实验：向10mL 0.5mol•L^－1 FeCl₃溶液中缓慢加入0.5mol•L^－1 K₂C₂O₄溶液至过量，充分反应后得到翠绿色溶液和翠绿色晶体。
资料：三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃•3H₂O]为翠绿色晶体，Fe³⁺+3=[Fe(C₂O₄)₃]^3－   K=1.6×10²⁰
①该小组同学学并未检出反应后的溶液中有Fe²⁺，从反应原理的角度解释和Fe³⁺ 未发生氧化还原反应的可能的原因是___________。
② 经进一步研究分析，同学们改进了实验方案。设计了如图所示的装置，验证了的还原性强于Fe²⁺。

i．闭合K，电流计指针偏转，一段时间后，取少许左侧溶液，滴加_______溶液(填化学式)，生成蓝色沉淀，证明左池有Fe²⁺生成。
ii．写出右池电极反应式：___________。
iii．该装置的优点是___________。

6 . 某小组同学对比Na₂CO₃和NaHCO₃的性质，进行了如下实验。
(1)向相同体积、相同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加0.1mol•L^－1的盐酸，溶液pH变化如下。

①图____(填“甲”或“乙”)是NaHCO₃的滴定曲线。
②A´—B´发生反应的离子方程式为___________。
③下列说法正确的是_________(填序号)。
a．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中加入饱和石灰水，均有沉淀生成
b．A和A´对应溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=2c()+c()+c(OH^－)
c．B和B´对应溶液中：水的电离程度前者大
d．C和C´对应溶液中：NaCl的物质的量相等
(2)向1mol•L^－1的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中分别滴加少量FeCl₂溶液，均产生白色沉淀。
查阅资料：i．1mol•L^－1的NaHCO₃溶液中，c()=1×10^－2mol•L^－1，c(OH^－)=2×10^－6mol•L^－1
ii．25℃时，K_sp(FeCO₃)=3.2×10^－11，K_sp[Fe(OH)₂]=5.0×10^－17
通过计算判断NaHCO₃与FeCl₂反应产生的沉淀是FeCO₃，还是Fe(OH)₂？_______ (要求有计算过程)。

7 . 我国化学家研究的一种新型光催化剂(碳纳米点/氮化碳)可以利用太阳光高效实现分解水，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A．碳纳米纳米点和氮化碳均为新型无机非金属材料

B．若反应Ⅱ是放热反应，则反应Ⅰ一定是吸热反应

C．反应Ⅰ和反应Ⅱ均存在O－H键的断裂

D．总反应为H2O2 H2+O2

8 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，可用于合成树脂、杀虫杀菌剂、芥子油、硫脲类和药物等；也用于配制硫氰酸盐溶液，检验Fe³⁺、Cu²⁺ 和Ag⁺ 等。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：① NH₃不溶于CS₂，CS₂密度比水大且不溶于水。
② 三颈烧瓶内盛放：CS₂、水和催化剂。
③ CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，NH₄SCN+KOHKSCN+NH₃↑+H₂O。NH₄SCN在高于170℃易分解，NH₄HS在105℃就会完全分解。
回答下列问题：
(1)装置E的作用是吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH₃时反应的的离子方程式___________。(已知：被还原为Cr³⁺)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂，三颈烧瓶中的导气管口必须伸入CS₂液面下，目的是___________。
(3)制备硫氰化钾晶体：①打开K₁，加热装置A、D，缓缓地向装置D中充入气体。②一段时间后熄灭A处的酒精灯，关闭K₁，保持三颈烧瓶内液温为105℃一段时间。③打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液。④反应结束后，先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取6.0g样品，配成500mL溶液，量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定[已知：滴定时发生反应的离子方程式：SCN^－+Ag⁺=AgSCN↓(白色)]，重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号	AgNO3溶液的浓度(mol/L)	滴定完成时，AgNO3溶液滴入的体积(mL)	待测溶液的体积(mL)
1	0.1000	23.94	25.00
2	0.1000	24.06	25.00
3	0.1000	26.80	25.00

请完成下列问题：
①滴定达到终点现象为_________。
②晶体中KSCN的质量分数为________。

9 . 燃料电池为现代能源利用的新形式。下图为(Fe³⁺/Fe²⁺)/甲醇燃料电池，放电结束后通入空气可使Fe³⁺再生。下列说法不正确的是

A．X是电池的正极

B．Y极的反应为CH3OH+H2O－6e−=CO2↑+6H+

C．每转移1mol电子，就有1mol H+从左池移向右池

D．通入空气后，电池的电流方向不发生变化

10 . 利用CO₂催化加氢可制乙烯，反应为2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₄(g)+4H₂O(g)   ΔH，在两个容积均为1L恒容密闭容器中，分别加入2molCO₂、4molH₂，分别选用两种催化剂，反应进行相同时间，测得CO₂转化率随反应温度的变化如下图所示。下列说法正确的是

A．该反应的ΔH<0

B．使用催化剂I时反应的活化能比使用催化剂II时高

C．b、d两状态下，化学反应速率相等

D．T5温度下，向容器中加入稀有气体，可提高CO2的转化率