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1 . 科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是
| A．由状态I→状态III，既有旧键的断裂又有新键的形成 |
| B．催化剂没有参与化学反应 |
C．CO和 分子中都含有极性共价键 |
| D．CO与O反应生成是吸热反应 |
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2 . 某温度下，降冰片烯(
)在一定条件下聚合，反应物浓度与时间关系如图。已知反应物消耗一半所需的时间称为半衰期，下列说法正确的是
| A．降冰片烯与乙烯互为同系物 |
| B．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大 |
C．条件①，降冰片烯起始浓度为 时，半衰期为62.5min |
D．条件②，反应速率为 |
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3 . 石油是工业的血液，与我们的生产、生活息息相关，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。根据下面转化关系回答下列问题：___________ 。
(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：___________ ，反应类型为___________ 。写出反应⑥的化学方程式(注明条件)：___________ ，反应类型为___________ 。
(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应___________ (填“④”或“⑥”)，理由是___________ 。
(2)写出乙烯和水反应生成B的反应③的化学方程式(注明条件)：
(3)物质C的沸点为12.27℃，常用于局部冷冻麻醉应急处理。物质C可通过反应④和反应⑥制得，其中最好的方法是反应
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4 . 以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含
、
的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红
，同时回收
，具体生产流程如图：
(2)“过滤”操作所用到的玻璃仪器有___________ 。
(3)为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？___________ (至少写出两点)。
(4)写出一种回收到的滤液的用途：___________ 。
(5)物质A的作用是___________ ，工业上物质A最好选用___________ (填标号)。
A．空气 B．
C．
D．
写出所选用试剂发生反应的离子方程式：___________ 。
(6)根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有___________ (从温度、pH和氧化时间三方面说明)。
、的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红，同时回收，具体生产流程如图：
| A．水 | B．氢氧化钠溶液 | C．盐酸 | D．硫酸 |
(3)为了提高废渣的浸取率，可采取的措施有哪些？
(4)写出一种回收到的滤液的用途：
(5)物质A的作用是
A．空气 B．
C． D．写出所选用试剂发生反应的离子方程式：
(6)根据如图所示的有关数据，你认为工业上进行“氧化”操作时应控制的条件有
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5 . ⅰ.某学习小组在实验室中利用下图装置制备
并进行其相关性质的探究。
(1)装置C中的现象为___________ ；装置D中的现象为___________ 。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置E中___________ (填现象)可说明具有还原性。
(4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为___________ 。
ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：
(棕色)，该反应可用于检验NO。
，目的是___________ 。
(6)写出装置E中发生反应的离子方程式：___________ 。
(7)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：___________ 。
并进行其相关性质的探究。
(1)装置C中的现象为
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
(3)装置E中
具有还原性。(4)装置F中过量的NaOH溶液吸收尾气，发生反应的离子方程式为
ⅱ.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示(夹持装置略)，已知在溶液中：
(棕色)，该反应可用于检验NO。
，目的是(6)写出装置E中发生反应的离子方程式：
(7)若观察到装置H中红色粉末变黑，则NO与Cu发生反应，同时生成一种单质，写出该反应的化学方程式：
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6 . 硫及其化合物之间的转化在生产中有重要作用。接触法制硫酸中，制取
的反应为
(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是
制取的反应为(放热反应)。反应在有、无催化剂条件下的能量变化如图所示。下列说法正确的是
| A．该反应中存在极性共价键和非极性共价键的断裂和形成 |
| B．使用催化剂能加快化学反应的速率并提高的转化率 |
| C．达到化学平衡时，的消耗速率和的消耗速率相等 |
D．使用 作催化剂时，温度越高，反应越快达到平衡 |
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7 . 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮、硫及其部分化合物的价类二维图。下列说法错误的是
| A．坐标轴右侧区域代表的是硫及其化合物 |
| B．b与过量氧气反应可直接生成d |
| C．c、d属于酸性氧化物 |
| D．g与e反应可生成f |
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解题方法
8 . 某单烯烃与氢气的加成产物为
，下列相关说法正确的是
，下列相关说法正确的是| A．该产物的沸点比正戊烷高 |
| B．1mol加成产物燃烧消耗6.5mol氧气 |
| C．原单烯烃可能有3种不同结构(不考虑立体异构) |
D．原烯烃与分子式是 的烃一定互为同系物 |
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9 . 一定条件下，分别将物质的量均为1mol的X、Y、Z三种物质通入一个密闭容器中发生反应：
，反应达到平衡时，Y的物质的量可能是
，反应达到平衡时，Y的物质的量可能是| A．1mol | B．1.5mol | C．0.5mol | D．0 |
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10 . 我国加快推进建筑领域节能降碳，以CO2为原料合成甲醇(CH3OH)对实现“碳中和”目标具有重要意义。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
(1)△H2=__________ kJ∙mol-1；在催化剂作用下，CO2与H2反应制备CH3OH的机理如图所示（TS表示过渡态，*表示吸附在催化剂表面）。CO2的结构式为__________ ；加入催化剂后，反应物中活化分子总数__________ （填“增大”“减小”或“不变”）；反应的决速步的化学方程式为__________ ；
①以下叙述不能够说明反应Ⅲ达到平衡状态的是__________ （填标号）；
A．CO2的浓度不再改变 B．H原子总数不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．
的值不再改变
②0~5min内，用CO2表示的反应Ⅲ的平均反应速率v(CO2)=__________ mol·L-1·min-1；平衡时CH3OH的物质的量为__________ mol，p0:p1=__________ 。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
请回答下列问题：
(1)△H2=
①以下叙述不能够说明反应Ⅲ达到平衡状态的是
A．CO2的浓度不再改变 B．H原子总数不再改变
C．混合气体的密度不再改变 D．
的值不再改变②0~5min内，用CO2表示的反应Ⅲ的平均反应速率v(CO2)=
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