1 . 硝酸是重要的化工原料，工业上制硝酸的历程及硝酸性质如下：
(1)A的化学式___________ 。
(2)
的化学反应方程式___________ 。
(3)浓硝酸常温能与
反应，体现
具有___________ 性。
(4)下列说法正确的是___________。
(1)A的化学式
(2)
的化学反应方程式(3)浓硝酸常温能与
反应，体现具有(4)下列说法正确的是___________。
| A．工业合成A，需要高温高压，催化剂 |
B． 、 在潮湿大气中不会形成酸雨 |
| C．浓与反应后的溶液呈绿色，是由于溶有，加入水稀释后变蓝色 |
| D．工业上可用铁或铝制容器装运稀硝酸 |
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2 . 高能氢氧燃烧电池，以
为电解质溶液，以
为电极材料，下列说法不正确 的是
为电解质溶液，以为电极材料，下列说法
A．电池总反应式为： |
B．通 的极为负极 |
C．正极的电极反应式： |
| D．电子从氧电极经外电路流向氢电极 |
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3 . 低碳烯烃(乙烯、丙烯等)作为化学工业重要基本有机化工原料，在现代石油和化学工业中起着举足轻重的作用。碘甲烷
热裂解制低碳烯烃的主要反应有：
反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的
随温度的变化如图1所示。
下，
_______ kJ/mol。
(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：_______ 。
A.同一个反应，会随温度的变化而变，但变化程度不大
B.若随温度的上升而增大，则
C.随温度升高，反应Ⅱ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D.
时，反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ
②从图2中可看出，当体系温度高于
时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：_______ 。
(4)维持温度为
，压强为
，起始投料
，测得平衡体系中
。
①平衡时
的物质的量分数
为_______ 。
②已知条件下，存在等式
(常数)
(对于气相反应，用某组分B的平衡压强
可代替物质的量浓度
，如
为平衡总压强，
为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出与压强
关系的曲线示意图_______ 。
热裂解制低碳烯烃的主要反应有：反应Ⅰ
反应Ⅱ
反应Ⅲ
(1)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的
随温度的变化如图1所示。下，
| A．高压 | B．高温 | C．移去 | D．催化剂 |
(3)利用计算机模拟反应过程。一定压强条件下，测定反应温度对碘甲烷热裂解制低碳烯烃平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯组成的影响如图2所示。结合图1、图2，回答下列问题：
A.同一个反应，
会随温度的变化而变，但变化程度不大B.若
随温度的上升而增大，则C.随温度升高，反应Ⅱ的化学平衡先正向移动后逆向移动
D.
时，反应Ⅱ的平衡常数小于反应Ⅲ②从图2中可看出，当体系温度高于
时，乙烯的摩尔分数随温度升高而显著增加，可能的原因是：(4)维持温度为
，压强为，起始投料，测得平衡体系中。①平衡时
的物质的量分数为②已知
条件下，存在等式(常数)(对于气相反应，用某组分B的平衡压强可代替物质的量浓度，如为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。保持其它条件不变，请在图3中画出与压强关系的曲线示意图
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4 . 下列化学用语正确的是
A．基态 原子的轨道表示式： |
B．用电子云轮廓图表示 中的 键形成的示意图： |
C． 的空间结构为三角锥形 |
D．2-甲基-1-丁醇的键线式： |
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5 . 丙烯酸乙酯在于菠萝等水果中，合成路线如下：
，B能发生银镜反应，请回答：
(1)A的结构式为；___________ 。
(2)E的官能团的名称是___________ 。
(3)B→C的反应类型为___________ 。
(4)写出
在催化剂作用下与
反应生成D的化学反应方程式___________ 。
，B能发生银镜反应，请回答：(1)A的结构式为；
(2)E的官能团的名称是
(3)B→C的反应类型为
(4)写出
在催化剂作用下与反应生成D的化学反应方程式
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6 . 土豆丝入水浸泡得到A，A遇碘变蓝色，一系列转化关系如下：不正确 的是
| A．A是淀粉，属于多糖 |
B．用 溶液可鉴别C、D、E |
| C．B→C的转化被广泛用于酿酒和利用生物质生产燃料 |
D．有机物D能与新制 悬浊液加热反应生成砖红色沉淀 |
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7 . 在
容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A为红棕色，B为无色，A、B的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法不正确 是
容器中发生A、B两种气体间的转化反应，A为红棕色，B为无色，A、B的物质的量随时间变化曲线如图所示，下列说法
A．该反应的方程式为 |
B．反应开始至 ，B的平均反应速率为 |
| C．时，正逆反应速率相等 |
D． 时，反应已达到平衡状态，容器内压强不变，气体的颜色不变 |
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8 . 工业上高炉炼铁产生的CO和CO2可以按如下流程脱除或利用。___________ 。
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO2.。2分子氨和1分子CO2生产A，最终转化为尿素[CO(NH2)2]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是___________ 。
A．黄铁(FeS2)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可实现反应转化MnO2+CO→CO2+Mn2O3
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH3COONa
②尿素[CO(NH2)2]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C3H6N6)，写出该反应的化学方程式___________ 。
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素___________ ；写出实验过程中涉及的反应方程式___________ 。
已知：
。请回答：
(2)煅烧产生的尾气可通过途径Ⅱ转化为CO2.。2分子氨和1分子CO2生产A，最终转化为尿素[CO(NH2)2]；可通过途径Ⅲ转为b。
①下列说法正确的是
A．黄铁(FeS2)可作为高炉炼铁的铁源
B．途径Ⅱ可实现反应转化MnO2+CO→CO2+Mn2O3
C．化合物A是一种盐
D．化合物B为CH3COONa
②尿素[CO(NH2)2]在较高温度下可以聚合成环状化合物三聚氰胺(C3H6N6)，写出该反应的化学方程式
(3)设计实验验证化合物A中含有N元素
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9 . 仪器名称为“蒸发皿”的是
A． | B． | C． | D． |
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10 . 从
的
废液中回收，流程如下：不正确 的是
的废液中回收，流程如下：
| A．操作I是萃取分液，有机层在上层 |
B．加溶液反应的离子方程式为 |
| C．加溶液的目的是将转化成盐溶液，然后浓缩，加入硫酸后生成浓度较大的含溶液 |
| D．操作Ⅱ通入热空气降低的溶解度，并利用了的挥发性 |
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