1 . 设N_A是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH₃COOH+Na₂SO₄=2NaHCO₃+H₂S↑。下列说法错误的是

A．30gCH3COOH和HCHO混合物中含有的碳原子数目为NA

B．生成标准状况下2.24LH2S气体，转移的电子数为0.8NA

C．1L0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含有、的数目和为0.1NA

D．常温常压下，3.4gH2S气体中含有的电子数为1.8NA

2 . 根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释一定正确的是

选项	实验操作和现象	结论或解释
A	向淀粉-KI溶液中通入Cl2，再通入SO2，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去	还原性：SO2＞I-＞Cl-
B	检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成	混有SO3(g)
C	取少量铁与水蒸气反应后的固体于试管中，加足量稀盐酸溶解再滴加KSCN溶液，溶液未变血红色	固体产物中不存在三价铁
D	用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中，出现白色沉淀	元素非金属性：C＞Si

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A．

B．

C．

D．

5 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM【p表示负对数，M表示、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)等】随pH变化关系如图所示，已知K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂]，下列有关分析正确的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B．调整溶液的pH=7，不可除去工业废水中的Cu2+

C．滴定HX溶液至a点时，溶液中c(Na+)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液

6 . 在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

容器	n(CO2)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.1	0.3	0
乙	0	0	0.4

A．曲线Ⅰ对应的是甲容器

B．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa＞14pb

C．c点：CO的体积分数＞

D．900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO2、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

7 . 以硝酸盐为离子导体的电池装置与其某一电极M附近的反应机理如图所示。下列说法错误的是

A．镍电极上发生还原反应

B．是该过程中的中间产物

C．固体电解质能起到隔绝空气的作用

D．M的电极反应为

8 . 下列关于烷烃性质的叙述不正确的是

A．烷烃的沸点随着相对分子质量的增大而逐渐升高，常温下烷烃的状态随碳原子数的增加由气态→液态→固态

B．一般情况下，烷烃的密度随着相对分子质量的增大而逐渐增大

C．烷烃和卤素单质在光照条件下能发生取代反应

D．烷烃都能使溴水、酸性溶液褪色

9 . 三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

A．通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

C．负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

10 . 化合物A可应用于清洁剂、化妆品、杀虫剂，其结构简式如图所示。W、X、Y、Z是位于三个周期的主族元素且原子序数依次增大。X最高价氧化物对应的水化物为弱酸，Y基态原子核外电子有5种空间运动状态。下列说法错误的是
   

A．Y与Z形成的两种常见化合物中的阴阳离子个数比均为1：2

B．电负性大小关系：Y>X>W>Z

C．化合物A中所有的X原子均采用杂化

D．与Y同周期的主族元素中，有2种元素的基态原子核外电子的原子轨道与Y相同