1 . 对可逆反应，下列叙述正确的是

A．达到化学平衡时，

B．单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：

2 . 已知H₂O(g)=H₂O(1) ΔH=-Q₁kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(1) ΔH=-Q₂kJ•mol^-1，
C₂H₅OH(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+3H₂O(g) ΔH=-Q₃kJ•mol^-1
若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 kJ

A．Q1+Q2+Q3	B．0.5(Q1+Q2+Q3)
C．0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3	D．1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3

3 . 下列关于同温同压下的两种气体¹²C¹⁸O和¹⁴N₂的判断正确的是

A．体积相等时密度相等	B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等	D．质量相等时具有的质子数相等

4 . 拿破仑在俄国时，当时法国士兵军服的纽扣都是用金属锡做的。灰锡结构松散，不能用于制造器皿，而白锡结构坚固，可以制造器皿。试分析现把白锡制成的器皿放在0℃、100kPa的室内存放，它会不会变成灰锡而不能再继续使用？已知：在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡反应的焓变和熵变分别为ΔH=-2.1809kJ·mol^-1，ΔS=-6.6J·mol^-1·K^-1。

A．会变

B．不会变

C．不能确定

D．升高温度才会变

5 . 下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是

A．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)   △H

B．2C(s)＋O2(g)=2CO(g)   △H

C．S(s)＋O2(g)=SO2(g)   △H

D．H2S(g)＋O2(g)=S(s)＋H2O(l)     △H

6 . 有一化学平衡: mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是

A．正反应是放热反应，m+n>p+q

B．正反应是放热反应，m+n<p+q

C．正反应是吸热反应，m+n<p+q

D．正反应是吸热反应，m+n>p+q

7 . 用98%的浓硫酸配制2mol·L^-1的稀硫酸，下列操作使所配溶液浓度偏低的是

A．未冷却就转移、定容	B．容量瓶中有少量蒸馏水
C．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数	D．定容时俯视刻度线观察液面

8 . 下列叙述正确的是

A．95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

9 . 下列有关操作或判断正确的是(　　)

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

B．用托盘天平称取25.20 g NaCl

C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的浓盐酸

D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

10 . 为了将混有K₂SO₄、MgSO₄的KNO₃固体提纯，并制得纯净的KNO₃溶液，某同学设计如下实验方案：
       
(1)操作①为________。
(2)操作②～④加入的试剂可以为________。
(3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。