1 . 某兴趣小组回收利用废易拉罐制备氢氧化铝的过程如下图所示。下列叙述错误的是

A．加入H2O2反应的离子方程式为：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

B．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，说明Fe(OH)3比Al(OH)3难溶

C．上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3

D．该流程可简化为：

2 . 工业上常用铁碳混合物处理含Cu²⁺废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu²⁺的浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。

下列推论不合理的是

A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用

B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为正极

C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率

D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+=Fe2++Cu

3 . 向含KAl(SO₄)₂和Al(NO₃)₃的混合溶液中逐滴加入1 mol·L^-1 Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法错误的是

A．图中A点沉淀为BaSO4和Al(OH)3混合物

B．向C点溶液中通入CO2气体，无明显现象

C．原混合液中c[ KAl(SO4)2]∶c[Al(NO3)3]=1∶3

D．AB段反应的离子方程式为：Al(OH)3＋OH-=[Al(OH)4]-

4 . 已知某炔烃与卤化氢按物质的量为1：2发生加成反应后，生成的有机物至少需6mol的卤素单质才能把其分子中的氢原子全部取代，则该炔烃可能是

A．丙炔

B．1-丁炔

C．3-己炔

D．2-庚炔

6 . 一种制备的工艺路线如图所示

已知：ⅰ.常温下，的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，溶液C的溶质为___________(填化学式)。
(2)低温真空蒸发主要目的是___________，操作1的名称为___________。
(3)写出流程中可以循环利用的物质___________(填化学式)。
(4)写出反应③的化学反应方程式___________。
(5)若产量不变，参与反应③的X与物质的量之比增大时，需补加的量___________(填“减少”或“增多”或“不变”)。

7 . 某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是

A．后催化剂催化效果逐渐降低

B．，存在生成的副反应

C．时催化剂上开始积碳

D．时，副反应生成的速率小于反应②生成速率

10 . 三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室进行制备并对其阴离子电荷和晶体组成进行测定，方法如下并回答有关问题：
Ⅰ.晶体制备
ⅰ.称取一定量加水溶解，向其中滴加稍过量的氨水和6%溶液，于40℃水浴中加热搅拌；静置，弃去上层清液，洗涤后得到沉淀。
ⅱ.向沉淀中加入溶液，于80℃水浴中不断搅拌至溶液呈翠绿色；将溶液加热浓缩、冷却、结晶；结晶完全后减压抽滤，得到产品。
(1)步骤ⅰ中，向静置后的上层清液中滴加_______(填化学式)，观察现象可确定反应是否进行完全。
(2)步骤ⅱ中为促进结晶，冷却后可加入_______(填试剂名称)。
(3)减压抽滤采用如图装置。抽滤完毕，接下来的操作为_______(填选项字母)。

A.先关闭水龙头，后拔掉橡胶管       B.先拔掉橡胶管，后关闭水龙头
Ⅱ.阴离子电荷的测定
准确称取三草酸合铁酸钾加水溶解，控制流速，使其全部通过装有阴离子交换树脂(用表示)的交换柱，发生阴离子(用表示)交换：。结束后，用去离子水洗涤交换柱，合并流出液，并将其配成溶液。取该溶液，以溶液为指示剂，用标准液滴定至终点，消耗标准液。
(4)阴离子电荷数为_______(用含字母的代数式表示)；若交换时样品液的流速过快，则会导致测定结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)阴离子交换树脂复原回收：实验完毕，用饱和溶液淋洗交换柱内树脂，取最后一次淋洗液进行检验，合格后可回收。该检验操作为_______。
Ⅲ.晶体部分组成的测定
ⅰ.含量测定：称取一定量三草酸合铁酸钾，加硫酸酸化后配成溶液置于锥形瓶中，用标准液滴定至终点。
ⅱ.Fe³⁺含量测定：向ⅰ中滴定后的溶液中加入粉和适量稀，加热至沸腾，过滤除去过量粉得滤液，冷却后用标准液滴定至终点。
(6)若省略步骤ⅰ，直接利用步骤ⅱ不能测定含量，解释其原因为_______。