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解题方法
1 . 下列有关化学用语的使用正确的是
A． 的电子式： |
B．钠离子结构示意图 |
C．M²⁻核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 |
D．高氯酸的电离方程式 |
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2 . 现有下列几种有机物：
(1)属于芳香烃的是___________ (填序号，下同)。
(2)②中的官能团的名称为___________ ，
杂化的碳原子数为___________ 。
(3)互为同分异构体的是___________ 。
(4)互为同系物的是___________ 。
(5)用系统命名法给⑦命名，其名称为___________ 。
(6)2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式___________ 。
①
② 
③
⑥
⑤
⑥
⑦
⑧
(1)属于芳香烃的是
(2)②中的官能团的名称为
杂化的碳原子数为(3)互为同分异构体的是
(4)互为同系物的是
(5)用系统命名法给⑦命名，其名称为
(6)2，3-二甲基-4-乙基己烷的结构简式
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3 . 下列说法正确的是
A．按系统命名法，化合物 的名称是2，3，4，4-四甲基己烷 |
B． 分子中所有原子共面 |
C． 属于醛类，官能团为 |
D． 与 互为同系物 |
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2024-04-03更新
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435次组卷
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4卷引用：山东省枣庄市第八中学三校区2023-2024学年高二下学期联考化学试卷
4 . 一种有效富集锂的电化学系统如图所示，中间区域设置有孔道结构的
，可容纳
进出。向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中进入结构形成
达到饱和；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2通空气，使中的脱出完成富集。下列说法错误的是
，可容纳进出。向所在腔室通入海水，启动电源1，海水中进入结构形成达到饱和；关闭电源1和海水通道，启动电源2，向电极2通空气，使中的脱出完成富集。下列说法错误的是A．通入448mL（STP）空气恰好使全部脱出，可得 |
B．室2中阳极发生的反应为 |
| C．工作时电极1附近和电极2附近溶液的pH均增大 |
| D．电源1和电源2正负极都接反也能达到富集锂的目的 |
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2024-04-02更新
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468次组卷
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2卷引用：2024届山东省枣庄市高三下学期模拟考试（二调）化学试题
5 . GaN作为第三代半导体材料广泛应用于大功率充电器和5G通讯技术，某工厂利用炼锌矿渣［主要成分
、
、CuO和
］制备并提取GaN，工艺流程如下：
ⅱ．
可溶于过量氨水生成
ⅲ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：
（萃取率指进入有机层中金属离子的百分数；
难被萃取；离子浓度
时即认为沉淀完全）
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中发生反应的化学方程式为______________________________ 。
(2)滤液①中
的浓度为：__________ ；从工业经济性考虑，电解滤液①得到的产物，可用于回收金属，还可用于__________ ；滤液①中的主要溶质之一可采用加热浓缩、降温结晶的方法提取，不同降温方法对析出固体的颗粒大小影响如图所示，若工业生产对产品粒径均一度有要求，则应选用__________ （填“快速”“缓慢”或“变速”）降温的方法，原因是______________________________ 。__________ 。反萃取过程中物质B会溶于水相分离，生成物质B的离子方程式为______________________________ ；若通过电解物质B的溶液可以得到单质Ga，则阴极电极反应式为______________________________ 。
、、CuO和］制备并提取GaN，工艺流程如下：
ⅱ．
可溶于过量氨水生成ⅲ．常温下，酸浸后浸出液中可能存在的各离子浓度、形成氢氧化物沉淀的pH和金属离子在该工艺条件下的萃取率见下表：
金属离子 |
|
|
|
|
|
浓度 | — |
| 0.78 |
| 0.22 |
开始沉淀pH | 8.0 | 1.7 | 5.6 | 3.0 | 4.5 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.2 | 8.0 | 4.9 | a（a>5.5） |
萃取率/% | 0 | 99 | 0 | 97~98.5 | 93 |
难被萃取；离子浓度时即认为沉淀完全）回答下列问题：
(1)“酸浸”过程中
发生反应的化学方程式为(2)滤液①中
的浓度为：
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2024-03-29更新
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813次组卷
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3卷引用：2024届山东省枣庄市高三下学期模拟考试（二调）化学试题
2024届山东省枣庄市高三下学期模拟考试（二调）化学试题山东省枣庄市2023-2024学年高三下学期一模化学试题（已下线）压轴题11?无机化工流程综合分析（6大题型+方法总结+压轴题速练）-2024年高考化学压轴题专项训练（新高考通用）
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6 . 
是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是
；其中C元素的部分电离能如下表；含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法不正确 的是
是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素原子的价层电子排布式是；其中C元素的部分电离能如下表；含D元素的化合物焰色试验火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。下列说法| 元素 | 电离能 | |||
 |  |  |  | |
| C | 578 | 1817 | 2745 | 11575 |
A．离子半径大小： |
| B．C的最高价氧化物对应水化物可溶于D的最高价氧化物对应水化物的水溶液 |
C．化合物 中含离子键和共价键 |
| D．元素D的核外电子运动具有10种不同的空间运动状态 |
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2024-03-05更新
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410次组卷
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5卷引用：山东省滕州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
解题方法
7 . 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4
2H2O实验流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
(1)写出1种能提高酸浸速率的措施___________ ，“沉淀”的化学式为___________ 。
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为___________ 。
(3)“酸浸”过程中加入Na2SO3的目的是将___________ 还原(填离子符号)；NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2＋氧化，产物中氯元素处于最低化合价，该反应的离子方程式为___________ 。
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是___________ ；使用萃取剂适宜的pH是___________ 。
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=___________ 。
2H2O实验流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
(1)写出1种能提高酸浸速率的措施
(2)操作X所用的玻璃仪器的名称为
(3)“酸浸”过程中加入Na2SO3的目的是将
(4)试剂RH对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，加入萃取剂的作用是
A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近4.0
(5)“除钙、镁”是将溶液中Ca2＋与Mg2＋转化为氟化物沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。当加入过量NaF后，所得滤液
=
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解题方法
8 . 
的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。已知的摩尔质量是
，阿伏加德罗常数的值为
，下列说法错误的是
的晶胞形状为长方体，边长分别为anm、bnm、cnm，结构如图所示。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
| A．该晶体中存在的化学键包括共价键、离子键、氢键 |
B． 的空间结构为四面体形 |
C． 的配位数为4 |
D．该晶体的密度为 |
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2024-01-22更新
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294次组卷
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3卷引用：山东省枣庄市第十六中学等校2023-2024学年高三下学期5月（一模）考试化学试题
山东省枣庄市第十六中学等校2023-2024学年高三下学期5月（一模）考试化学试题河北省邢台市宁晋中学等校2023-2024学年高三上学期联测考试化学试题（已下线）山东师范大学附属中学2024届高三下学期考前预测化学试题
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9 . 填空。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为
的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：
，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为
，碘蒸气的浓度为
。前5分钟平均反应速率
__________ ，
的初始浓度是__________ 。
(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为
的
、
、KI、
溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。
已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：
①反应A的离子方程式是___________ 。对于总反应，
的作用是___________ 。
②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验I、II．(溶液浓度均为)
i.溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验I是30min、实验II是40min。实验II中，x、y、z所对成的数值分别是___________ 、___________ 、___________ ；
ii.对比实验I、II，可得出的实验结论是___________ 。
(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为
的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟测得碘化氢的浓度为，碘蒸气的浓度为。前5分钟平均反应速率的初始浓度是(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为
的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为
反应分两步进行：
反应A：……
反应B：
①反应A的离子方程式是
的作用是②探究溶液变蓝快慢的影响因素，实验I、II．(溶液浓度均为
)| 用量试剂 | 溶液 | 溶液 | 溶液 | KI溶液(含淀粉) |  |
| 实验I | 5 | 4 | 8 | 3 | 0 |
| 实验II | 5 | 2 | x | y | z |
ii.对比实验I、II，可得出的实验结论是
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10 . 水煤气可以在一定条件下发生反应： 
，现在向 10L恒容密闭容器中充入 CO(g)和 
，所得实验数据如表所示。
下列说法正确的是
，现在向 10L恒容密闭容器中充入 CO(g)和 ，所得实验数据如表所示。| 实验编号 | 温度/℃ | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |
| n(CO) | n(H₂O) | n(H₂) | ||
| ① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.09 |
| ② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.08 |
| ③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a |
| ④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
| A．该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量 |
B．实验①中，若某时刻测得  ，则此时混合气体中 的体积分数为8% |
C．实验①和③中，反应均达到平衡时，平衡常数之比 |
| D．实验④中，反应达到平衡时，CO的转化率为 60% |
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