1 . 已知是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下用HCl调节浊液的pH，测得体系中(X为或)与的关系如图。下列说法错误的是

A．代表与的变化曲线

B．的数量级为

C．a点，

D．c点，

2 . 丙烯可以在催化剂作用下由丙烷直接脱氢制备：   。若总压恒定为100kPa，向密闭容器中通入和的混合气体(不参与反应)，时，的平衡转化率与通入气体中物质的量分数的关系如图。下列说法正确的是

A．当混合气体密度不随时间变化时，该反应达到化学平衡状态

B．平衡后，通入可提高的平衡转化率

C．选择高效催化剂可提高丙烷的脱氢速率和丙烯的平衡产率

D．时，丙烷脱氢反应的平衡常数(用平衡分压代替平衡浓度，分压总压物质的量分数)

3 . 室温下，用含少量的溶液制备的过程如图。下列说法正确的是

已知：①室温下，，；
②当，可认为离子沉淀完全。

A．配制溶液时需加盐酸抑制水解

B．溶液中：

C．为确保沉淀完全，除钙后的溶液中氟离子浓度至少为

D．“沉铁”时发生反应的离子方程式：

4 . 一定条件下   。向2L恒温恒容密闭容器中充入1mol和3mol，在两种不同催化剂作用下建立平衡，的转化率随时间的变化曲线如图。下列说法错误的是

A．该反应的活化能：过程Ⅱ>过程Ⅰ

B．过程Ⅰ，时刻改变的反应条件可能是升高温度

C．过程Ⅱ，时段的化学反应速率

D．过程Ⅱ，时刻向容器中再充入1mol和3mol，平衡后的转化率大于80%

5 . 某化学小组探究外界条件对化学反应速率的影响及其原因。
【实验原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

(1)根据表中的实验数据，可以得到的结论是_______。
(2)利用实验1中数据计算，用KMnO₄溶液的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO₄)=______mol•L^-1•min^-1。
(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn²⁺)随时间变化趋势的示意图，如图1所示，但是实验过程中n(Mn²⁺)随时间变化的趋势应如图2所示。

①该小组同学根据图2提出的假设：生成的Mn²⁺对该反应有催化作用；通过下列实验验证该假设是否成立，试管中加入少量固体的化学式为______。

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
	0.6mol/LH2C2O4溶液	H2O	0.2mol/LKMnO4溶液	3mol/L稀硫酸
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

②若提出的假设成立，应观察到的现象是_______。
(4)浓度增大反应速率加快的原因是______(填字母，下同)，催化剂使反应速率加快的原因是_______。
a.单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加
b.使分子能量升高，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加
c.降低了反应的活化能，提高了活化分子百分数，单位时间内有效碰撞次数增加

6 . 短周期主族元素X、Y、Z、Q的原子序数依次增大。基态X原子最高能级有3个未成对电子；基态Y原子的最外层电子数为内层电子数的3倍；基态Z原子的第一电离能高于同周期相邻元素；基态Q原子的价电子，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法错误的是

A．原子半径：	B．元素的电负性：
C．简单氢化物的熔点：	D．X和Y的单质分子均为非极性分子

7 . 我国某科研团队提出用多孔泡沫铁、高度膨化的纳米泡沫碳和添加的溶液构建独特的“摇椅式”全铁离子电池，电池结构如图(阴离子未标出)。

下列说法正确的是

A．放电时，N的电极电势高于M

B．充电时，泡沫铁上发生的电极反应为

C．充电时，每转移，参与反应的物质中铁元素总质量为

D．为提高电池效率，可用代替

8 . 某和形成的金属化合物的立方晶胞结构如下。

下列说法正确的是

A．该晶体属于金属晶体

B．周围距离最近的原子个数为6

C．该晶胞沿x轴、z轴的投影图完全相同

D．该晶体在高温时导电能力更强

9 . 邻羟基苯甲酸乙酯()广泛应用于有机合成，还可用作食品香料、工业溶剂等，其制备原理为+CH₃CH₂OH+H₂O。下列说法错误的是

A．加热方式可采用电加热套加热

B．可用饱和溶液洗涤反应后的混合液

C．洗涤后所得粗品可用碱石灰干燥

D．酸性：>>CH3CH2OH

10 . 科学探究与创新意识是化学学科核心素养之一，回答下列问题：
I．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行实验并得到下表实验结果。

实验序号	A	B	烧杯中的液体	灵敏电流计指针是否偏转
①	Fe	Cu	稀硫酸	有
②	Fe	Fe	稀硫酸	无
③	Fe	Cu	苯	无
④	Fe	Cu	浓硝酸	有
⑤	C	Fe	氯化钠溶液	有

(1)实验①的导线中电子流向为___________(填“A→B”或“B→A”)。
(2)实验④的导线中电流由A极流向B极，表明负极是___________电极(填元素名称)，正极反应式为___________。
(3)分析上表有关信息，下列说法错误的是___________(填标号)。
a．烧杯中的液体必须是电解质溶液
b．相对活泼的金属一定做负极
c．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
II．化学电源在日常生活中有着广泛的应用。
(4)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500 mLFeCl₃溶液中，构成如图所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为___________；该电池在工作时，Cu的质量将___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
(5)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为。

①该电池负极的电极反应式为___________。
②外电路每通过4mol电子时，生成Na₂Mn₅O₁₀的物质的量是___________mol。