2 . 回答下列问题：
(1)铅蓄电池的电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO2PbSO₄＋2H₂O，当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。
(2)银锌电池电极分别是Ag₂O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH^－-2e^－=ZnO＋H₂O，Ag₂O＋H₂O＋2e^－=2Ag＋2OH^－。

下列叙述正确的是        。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

(3)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应，生成NO_X等污染大气，其中生成NO的能量变化如图所示，若反应生成2molNO气体(填“吸收”或“放出”)________热量。

如果将燃料燃烧设计成燃料电池就可避免NO_X的生成，工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。

使用时，空气从___________口通入(填“A"或“B")，当外电路通过0.4mol的电子时，消耗O₂的体积___________L(标况下)。

3 . 回答下列问题
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________（填序号）
①物质燃烧             ②炸药爆炸             ③酸碱中和反应             ④二氧化碳通过炽热的碳             ⑤食物因氧化而腐败                    ⑥与反应             ⑦铁粉与稀盐酸反应
(2)已知：键能指在标准状况下，将1mol气态分子AB（g）解离为气态原子A（g）、B（g）所需的能量，用符号E表示，单位为kJ/mol。H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，生成1mol 过程中放出46kJ的热量。则的键能为__________kJ/mol。
(3)工业上可以通过（g）与（g）反应制备（g）：       △H＜0
①保持温度不变，向2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，能说明该反应已达平衡状态的是（填字母）__________。
a．                                               b．容器内压强保持不变
c．
②在2L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表：

反应时间	（mol）	（mol）	（mol）
0min	2	6	0
5min	1
15min		1.5
20min			1.5

0～5min内的平均反应速率______；反应达平衡时，_______。
③向恒容密闭容器中充入一定量和，在不同催化剂作用下合成甲醇，反应进行相同时间后（均未达到化学平衡状态），的转化率随反应温度的变化如图所示。其中a点的转化率高于b点的原因是________________________。

6 . 乙酸水蒸气重整制氢气是一项极具前景的制氢工艺，该过程中发生下列反应：
反应Ⅰ      
反应Ⅱ      
回答下列问题：
(1)已知和的燃料热分别为、，18g气态水转化为液态水释放出44kJ的能量，则______，反应Ⅰ在______条件下能自发进行。
(2)已知：水碳比（S/C）是指转化进料中水蒸气分子总数与碳原子总数的比值，水碳比（S/C）分别为2和4时，反应温度对平衡产率的影响如图所示：

表示水碳比的曲线是______（填“a”或“b”），水碳比时，平衡产率随温度升高先增大后逐渐减小，平衡产率逐渐减小的原因可能是______。
(3)已知：S表示选择性，；在时，1MPa下，平衡时和随温度的变化；350℃下，平衡时和随压强的变化均如图2所示。平衡常数随温度变化如图3所示。

①350℃下，选择性随压强变化的曲线是______（填字母）。
②图中B、C、D、M、N、P、Q7个点中与A点处于相同化学平衡状态的点有______个。
③在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入2mol和1mol，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ达到平衡点C，测得平衡时体系中气体物质的量增加40%，则反应Ⅱ的______（保留2位有效数字）。

7 . 一定温度下，向、均为0.01 mol/L的混合溶液中持续通入CO₂，始终保持CO₂分压固定，体系中关系如图所示。其中，c表示、、、、的浓度。已知的。下列说法正确的是

A．③代表与pH的关系曲线

B．pH逐渐增大时，溶液中优先析出的沉淀为

C．

D．

8 . 二氯异氰尿酸钠，具有很强的氧化性（遇酸会生成次氯酸），是一种广普高效的杀菌剂，常温下为白色固体、溶于水，难溶于冰水。实验室常用高浓度的NaClO溶液和（氰尿酸）溶液，在10℃时反应制备二氯异氰尿酸钠，实验装置如图所示：

回答下列问题：
(1)装置B中试剂为______，装置D中，盛放吡啶溶液的仪器名称为______。
(2)的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品。
②关闭，打开，向A中滴加足量的浓盐酸，当观察到______时，关闭，滴入的吡啶溶液，写出和NaClO发生反应的化学方程式______，制备过程中要不断通入，其目的是______，反应完成后需进行的操作为______
③取装置D中溶液，制得产品。操作为______、过滤、冷水洗涤、低温干燥得到粗产品
(3)粗产品中纯度测定。取1.5g粗产品溶于少量水，加入过量抗坏血酸（维生素C）充分反应，配成100mL溶液，取20.00mL所配制溶液于锥形瓶中，再加入25.00ml溶液（过量），加入几滴稀溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗10.00mL标准液。[已知（白色）]
①的纯度为______。
②下列有关上述滴定操作的说法正确的是______。
a．接近滴定终点时微微转动活塞，使溶液悬挂在尖嘴上，形成半滴，用锥形瓶内壁将其刮落
b．若盛放标准溶液的滴定管没有润洗，使测定结果偏大
c．锥形瓶洗涤后未干燥即加入所配待测溶液，使测定结果偏小
d．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，使测定结果偏小

10 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到，相关实验装置如图所示。

回答下列问题：
(1)装置的连接顺序为a→___________→h，实验时先打开分液漏斗活塞滴入稀硝酸，当观察到F中___________时，开始向装置中通入Cl₂。
(2)装置D的作用有：根据气泡快慢调节气体流速、___________、___________。
(3)尾气处理装置中若用NaOH溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：___________。
(4)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
a．将所得亚硝酰氯(NOCl)产品7.0g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，加入足量的30.00mL0.5mol/LAgNO₃溶液，充分反应；
b．向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有机物覆盖；
c．加入指示剂，用NH₄SCN标准溶液滴定过量的AgNO₃溶液；
d．重复实验操作三次，消耗0.5mol/LNH₄SCN溶液的体积平均为10.00mL。
已知，
①加入硝基苯覆盖沉淀表面的目的是___________。
②滴定选用的指示剂是___________。
A．FeCl₃                    B．FeCl₂                    C．NH₄Fe(SO₄)₂                    D．(NH₄)₂Fe(SO₄)₂
③NOCl的纯度为___________。
④若读取NH₄SCN标准溶液体积时滴定前仰视，滴定后读数正确，可能导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。