1 . 硫酸锌(ZnSO₄)是制备各种含锌材料的原料，在防腐、电镀、医学上有诸多应用。硫酸锌可由菱锌矿制备。菱锌矿的主要成分为ZnCO₃，杂质为SiO₂以及Ca、Mg、Fe、Cu等的化合物。其制备流程如下：

本题中所涉及离子的氢氧化物溶度积常数如下表：

离子

回答下列问题：
(1)菱锌矿焙烧生成氧化锌的化学方程式为_______。
(2)为了提高锌的浸取效果，可采取的措施有_______、_______。
(3)加入物质X调溶液，最适宜使用的X是_______(填标号)。
A.        B.        C.
滤渣①的主要成分是_______、_______、_______。
(4)向的滤液①中分批加入适量溶液充分反应后过滤，滤渣②中有，该步反应的离子方程式为_______。
(5)滤液②中加入锌粉的目的是_______。
(6)滤渣④与浓反应可以释放HF并循环利用，同时得到的副产物是_______、_______。

2 . 离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．中均有非极性共价键

B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同

4 . 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是

   

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行	B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大
C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡	D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

5 . 为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是

A．当时，体系中

B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为

C．的平衡常数的lgK约为14

D．当时，参与配位的

6 . 硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根可看作是中的一个原子被原子取代的产物。
(1)基态原子价层电子排布式是__________。
(2)比较原子和原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：____________________。
(3)的空间结构是__________。
(4)同位素示踪实验可证实中两个原子的化学环境不同，实验过程为。过程ⅱ中，断裂的只有硫硫键，若过程ⅰ所用试剂是和，过程ⅱ含硫产物是__________。
(5)的晶胞形状为长方体，边长分别为、，结构如图所示。
   
晶胞中的个数为__________。已知的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为__________。
(6)浸金时，作为配体可提供孤电子对与形成。分别判断中的中心原子和端基原子能否做配位原子并说明理由：____________________。

7 . 负载有和的活性炭，可选择性去除实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是

   

A．作原电池正极

B．电子由经活性炭流向

C．表面发生的电极反应：

D．每消耗标准状况下的，最多去除

8 . 古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为

A．金(Au)：“虽被火亦未熟"

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”

C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”

D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”