1 . 铁元素在地壳中含量丰富，应用广泛。回答下列问题：
(1)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，若有一种自旋状态用，则与之相反的用，称为电子的自旋磁量子数，基态Fe原子核外电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(2)水溶液中可水解生成双核阳离子，结构如图所示。该双核阳离子中键角___________(填“大于”、“小于”或“等于”)中的键角；若对水溶液进行加热，该双核阳离子内部首先断开的是___________键(填“a”或“b”)。

(3)三硝酸六尿素合铁【】是一种重要的配合物，用作有机铁肥，简称铁氮肥。该配合物中所含非金属元素的第一电离能从大到小的顺序为___________，的空间构型是___________；尿素晶体的熔点为132.7℃，比相同摩尔质量的乙酸熔点(16.7℃)高116℃，主要原因是___________。
(4)有良好的磁性和光学性能，广泛应用于电子工业和材料工业。晶体中，围成正四面体空隙(如：1、3、6、7围成)和正八面体空隙(如：3、6、7、8、9、12围成)，中有一半的填充在正四面体空隙中，和另一半填充在正八面体空隙中(如图所示)。则正四面体空隙填充率与正八面体空隙填充率之比为___________，晶胞中有8个图示结构单元，该晶胞参数为apm，则晶体密度为___________(写出含和的计算表达式)。

2 . 、、三种元素性质非常相似，称铁系元素。请回答下列问题。
(1)三种元素位于周期表中______区（填分区），基态原子的外围电子轨道表达式为______。
(2)成为阳离子首先失去______轨道电子；、的熔点是下列两个数值中的一个：1360℃、1565℃，1360℃是______的熔点，理由是______。
(3)常作净水剂和补铁剂，空间构型为______，与其互为等电子体的分子有______（写一个）。
(4)的结构如图1所示（略去原子）（Y是乙二胺四乙酸，分子式为）。该图中四种元素第一电离能由大到小的顺序为______（写元素符号），其中原子的杂化类型为______。该配合物中配位键有______mol。

(5)晶体为型结构（如图2）。其中可看成填充在由组成的正______面体空隙中，填充率为。将在空气中加热，部分被氧化为，成为，晶体仍保持电中性，则会出现晶体缺陷，填充率下降。现有晶胞的质量为。则分别填充、和未填充离子的空隙个数之比为______。

3 . 前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是人体内含量最高的三种元素，X、Y、Z、W、Q五原子核外电子数之和为51。下列叙述合理的是

A．原子半径

B．X、Y形成的化合物沸点低于X、Z形成的化合物

C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水

D．的一种化合物常加于煤中，避免煤燃烧产生的的某种氧化物污染空气

4 . 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器和连接装置）

实验序号	实验目的	玻璃仪器	试剂
①	萃取碘水中的碘单质	长颈漏斗、烧杯	、碘水
②	制	启普发生器、试管、导管	固体、浓硫酸（70%）
③	配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液	100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒	蒸馏水、NaCl固体
④	葡萄糖的银镜反应实验	试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管	10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液

A．①

B．②

C．③

D．④

6 . 丙酮与柠檬醛在一定条件下反应可以合成假紫罗兰酮，再进一步可以合成有工业价值的-紫罗兰酮和-紫罗兰酮，转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．-紫罗兰酮和-紫罗兰酮所有碳原子不可能处于同一平面上

B．假紫罗兰酮、-紫罗兰酮和-紫罗兰酮互为同分异构体

C．柠檬醛合成假紫罗兰酮的过程中官能团的种类数目不变

D．柠檬醛可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色

7 . I．某实验小组利用以下装置制取氨气：(氨气极易溶于水，溶液呈碱性)

CCl₄溶液与汽油均不溶于水。
(1)装置A中制取氨气反应的化学方程式为_____。
(2)装置C中的现象是_____。
(3)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是_____(填E、F、G、H)。
Ⅱ．五氧化二氮(N₂O₅)是一种绿色硝化剂，在军用炸药、火箭推进剂、医药等工业中得到广泛应用。常温下N₂O₅为白色固体，可溶于二氯甲烷(CH₂Cl₂)等有机溶剂，微溶于水且与水反应生成硝酸，高于室温时不稳定。某化学兴趣小组设计用臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为。(已知常温常压下)

(4)装置D的作用是_____；装置E的作用是_____。
(5)实验时，先将三口烧瓶C浸入_____(填字母编号)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，随即关闭。一段时间后C中液体变为红棕色。然后打开活塞K，通过臭氧发生器向三口烧瓶中通入含有臭氧的氧气。
a．热水                    b．冰水                    c．自来水             d．饱和食盐水
(6)C中二氯甲烷(CH₂Cl₂)的作用是_____。
(7)判断C中反应已结束的简单方法是_____。

10 . 化学是以实验为基础的学科。下列根据实验操作及现象能得到相应实验结论的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	常温下，将Fe片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，一段时间后，前者有气体产生，后者无明显现象	稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强
B	向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液含有
C	相同温度下，测定溶液和溶液的pH，前者pH值更大	酸性：
D	同温下，向体积为2mL的溶液中先滴加4滴的KCl溶液，再滴加4滴的KI溶液，先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	同温下

A．A

B．B

C．C

D．D