1 . 某含铜样品的主要成分为aCuCO₃·bCu(OH)₂(a、b均为最简正整数)，为测定其化学组成和Cu元素的质量分数，甲、乙两个实验小组经查阅资料，设计了两种不同的实验方案(假定杂质对实验无干扰)。
Ⅰ．甲组同学利用以下方法测定：
①在一定质量的样品中加入过量的稀硫酸，过滤，测量产生气体的体积(忽略水蒸气的体积)；
②在滤液中加过量的NaOH稀溶液，过滤；
③灼烧②中所得滤渣，直至残留固体恒重。
   
(1)为了除去滤渣中的可溶性杂质，需要对滤渣进行的操作是_______。滤渣应在_________________________(填仪器名称)中进行灼烧。
(2)利用如图装置测量气体体积时，读数时应注意：①恢复至室温；②________；③平视且视线与凹液面最低处相切。若操作无误，但气体体积测量结果仍然明显偏低，合理的改进措施是__________。
(3)甲组同学在处理实验数据时，将常温常压下测得的气体体积VL换算成V/22.4 mol进行计算，则计算所得的a将_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
Ⅱ．乙组同学利用如图装置进行测定(夹持及加热装置略去)：
   
(4)装置B中的药品是_______，装置D的作用是__________________________。
(5)若样品的质量为20 g，充分反应后测得装置B中固体质量增加了0.9 g，装置C中固体质量增加了4.4 g，则样品中主要成分的化学式为__________，样品中铜元素的质量分数为______________________。

2 . 人教版高中化学选修4实验2-3中用到了硫代硫酸钠，某化学兴趣小组对这一物质展开了如下探究。

实验一．制备Na₂S₂O₃·5H₂O
通过查阅资料，该化学兴趣小组设计了如下的装置(略去部分夹持仪器)来制取Na₂S₂O₃·5H₂O晶体。
已知烧瓶C中发生如下三个反应：
Na₂S(aq)＋H₂O(l)＋SO₂(g) ＝ Na₂SO₃(aq)＋H₂S(aq)
2H₂S(aq)＋SO₂(g) ＝3S(s)＋2H₂O(l)；S(s)＋Na₂SO₃(aq)Na₂S₂O₃(aq)
（1）写出A中的化学反应方程式___________________________________。
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率。控制SO₂生成速率可以采取的措施有_________________________（写一条）。
（3）装置E的作用是____________________。
（4）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为_________________________。
实验二．性质探究
（5）常温下，用pH试纸测定0.1mol·L^－1 Na₂S₂O₃溶液pH值约为8，测定时的具体操作是_______________________________________________________。
（6）向新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，有硫酸根离子生成，写出该反应的离子化学方程式________________________________________。
实验三．Na₂S₂O₃的应用
（7）用Na₂S₂O₃溶液测定废水中Ba^2＋浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解。此时CrO₄^2-全部转化为Cr₂O₇^2-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，反应完全时，相关数据记录如下表所示：

滴定次数	1	2	3	4
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL	18.02	20.03	17.98	18.00

部分反应的离子方程式为：
① Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr^3＋+7H₂O
② I₂+2S₂O₃^2－=S₄O₆^2－+2I^－
滴定时Na₂S₂O₃标准溶液应该用_____________________(填仪器名称) 盛装，该废水中Ba²⁺的物质的量浓度为_______________________。

3 . 某化学实验小组为了验证SO₂和C1₂的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

(1)已知制备SO₂的原理为Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，使用A装置；制备Cl₂采用实验室制法，反应方程式为_______________。
(2)E装置中盛放浓盐酸的仪器为_________，作用为_________；
(3)反应开始后，发现B、D试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的溶液加热，B、D试管中的现象是_________。
(4) 装置C的作用是_________。
(5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见酸，因而失去漂白作用。该反应的化学方程式为_________。

4 . 实验题。查阅资料知：Br₂的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm^-3微溶于水，有毒。
Ⅰ．(1)常温下，单质溴通常呈________态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量__________。
Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示：

某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置(夹持装置略去)从浓缩的海水中提取液溴

实验步骤如下：
① 关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl₂至反应结束；
② 关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③ 关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl₂；
④ 将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。
(2)当观察到A中液面上方出现_________(实验现象)即可判断步骤①中反应已经结束。
(3)X试剂可以是_________(填序号)，尾气处理选用_________(填序号)。
a．H₂O b．饱和食盐水 c．氢氧化钠溶液 D．饱和Na₂SO₃溶液
B中X试剂发生反应的离子方程式为________________________。
(4)蒸馏时应该选择_________，操作中应控制的关键实验条件为__________________。

5 . W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3：8；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（     ）

A．原子半径：Y>Z

B．简单氢化物的沸点：X>W

C．离子的还原性：X>W

D．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z

6 . 某实验小组设计如下实验探究二价铁的还原性。

序号	实验方案	现象
Ⅰ		现象a：生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红色
Ⅱ		现象b：生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变

(1)实验所用的FeSO₄溶液由Fe₂(SO₄)₃溶液和足量铁粉反应制得，发生反应的离子方程式为______。
(2)实验Ⅰ中白色沉淀变为红褐色，发生反应的化学方程式为_____________。
(3)探究实验Ⅱ中白色沉淀的组成。
①预测沉淀的组成。已知Fe(HCO₃)₂在水中不存在。
假设a：依据NaHCO₃溶液显___性，推测白色沉淀可能为Fe(OH)₂
假设b：白色沉淀还可能为______(填化学式)。
②实验探究沉淀的组成。
i.取少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡。
ii向i所得溶液中滴入KSCN溶液，溶液几乎不变红。
iii向ⅱ溶液中再滴入少量H₂O₂，溶液立即变为红色。
由此可知，白色沉淀中一定含有的离子为________________(填离子符号)。
③探究过程中发现白色沉淀在空气中久置，最终变为红褐色。则该沉淀比实验Ⅰ中所得的Fe(OH)₂_________(填“难”或“易”)于被空气氧化。

7 . 葡萄酒中的酒精是葡萄果实中的糖发酵后的产物(C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂↑）。
Ⅰ.已知：实验室制乙烯原理为CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑＋H₂O，产生的气体能使Br₂的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。实验操作和现象：

操作	现象
点燃酒精灯，加热至170℃	Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
……
实验完毕，清洗烧瓶	Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有___性。
（2）对产生的气体进行分析，甲认为是C₂H₄，乙认为不能排除SO₂的作用。
①写出实验室制取SO₂的化学反应方程式是___；
②乙根据现象认为实验中产生的SO₂和___，使B中有色物质反应褪色。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
甲：在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶；现象：Br₂的CCl₄溶液褪色。
乙：用下列装置按一定顺序与A连接：（尾气处理装置略）

现象：C中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色。
请回答下列问题：
a.甲设计实验中A、B间洗气瓶中盛放的试剂是___；乙设计的实验D中盛放的试剂是___，装置连接顺序为___ (用仪器接口字母编号)。
b.能说明确实是SO₂使E中溶液褪色的实验是___。
c.乙为进一步验证其观点，取少量C中溶液，加入几滴BaCl₂溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是___。由此可得出的干燥的SO₂不能使Br₂的四氯化碳溶液褪色。
Ⅱ.葡萄酒中常用Na₂S₂O₅做抗氧化剂。
（3）0.5molNa₂S₂O₅溶于水配成1L溶液，该溶液的pH=4.5。溶液中部分微粒浓度随溶液酸碱性变化如图所示。写出Na₂S₂O₅溶于水时溶液中离子浓度由大到小的排列顺序___。

（4）已知：K_sp［BaSO₄］=1×10^-10，K_sp［BaSO₃］=5×10^-7。把部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl₂溶液使SO₄^2-沉淀完全［c(SO₄^2-)≤1×10^-5mol·L^-1］，此时溶液中c(SO₃^2-)≤___mol·L^-1。

8 . 下列说法正确的是

A．HF、、、的熔沸点、还原性都依次升高(增强)

B．、分子构型均为正四面体，键角也相同

C．通常测定氟化氢的相对分子质量大于理论值，因分子间存在氢键

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为

9 . 实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置如图所示，部分夹持装置未画出。

请回答下列问题：
(1)在组装好装置后，首先要进行的实验操作为_______________。
(2)为检验SO₂与Na₂O₂的反应是否有氧气生成，装置B中盛放的试剂X应为________，装置D中碱石灰的作用是_______________________________________________。
(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入70%的硫酸至浸没三颈烧瓶中的固体，检验SO₂与Na₂O₂反应是否有氧气生成的操作及现象是_____________________________________。
(4)关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，残余气体进入装置E、F、G中，能说明I^－的还原性弱于SO₂的现象为_________________。发生反应的离子方程式是_______________。
(5)为了验证装置E中SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应，某学生设计了如下实验：取少量装置E中的溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，并由此判断SO₂与FeCl₃发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是________。

10 . 下列关于铁及其化合物的说法，正确的是

A．Fe具有氧化性	B．Fe2O3为黑色固体
C．用KSCN溶液来检验Fe3+	D．用铁桶盛放CuSO4溶液