1 . 某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂，某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学化学方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为__________；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：_________________，D：____________________。
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为
B：_________________，D：____________________。
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因________________________________________________（用化学方程式表示）提示SO₂有较强的还原性。

2 . 下列关于铁及其化合物的说法，正确的是

A．Fe具有氧化性	B．Fe2O3为黑色固体
C．用KSCN溶液来检验Fe3+	D．用铁桶盛放CuSO4溶液

3 . 化学创造美好生活。下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性错误的是

选项	生产活动	化学原理
A	社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅	84消毒液中的有强氧化性
B	实践活动：用酵母菌发酵面粉	催化剂可以加快反应速率
C	自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间	钢铁在有水存在的条件下更容易生锈
D	家务劳动：厨房纸巾擦拭清理电饼铛	厨房纸巾表面积大，吸附油污能力强

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 为防止废弃的硒单质(Se)造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒，再用溶液处理回收。发生的反应为①、②，下列说法错误的是

A．①中是还原产物，是氧化产物

B．②中是还原剂，是氧化剂

C．②中每生成，转移电子

D．氧化性由强到弱的顺序是

5 . 某课外活动小组欲利用CuO与NH₃反应，研究NH₃的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为________；仪器b中可选择的试剂为________；

（2）实验室中利用下列各组物质，进行喷泉实验，不能成功的是(      )
A．Cl₂与饱和食盐水                       B．CO₂ 与40%的NaOH溶液
C．NH₃与饱和食盐水                      D．HCl与水
（3）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明NH₃具有还原性，写出相应的化学方程式 _____________________.                                        
（4）E装置中浓硫酸的作用_____________________
（5）实验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为_____________(用含m、n字母的代数式表示)

6 . 根据元素周期表和元素周期律的知识，下列说法正确的是

A．稳定性：H2O＞H2S	B．失电子能力：Al＞Na
C．酸性：H2SO4＞HClO4	D．碱性：Mg(OH)2＞NaOH

7 . A、B是同周期元素，如果A原子半径比B大，则下列判断中正确的是

A．两元素形成的最高价氧化物的水化物的酸性A强于B

B．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定

C．A的金属性比B的金属性强

D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱

8 . a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是

A．四种元素中b的金属性最强

B．原子半径：

C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强

D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱

9 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维

B．ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒

C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料

D．Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂

10 . 完成下列填空
(1)氯化铝水溶液呈_______性，(填“酸”、“中”、“碱”)原因是：_______(用离子方程式表示)。把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______
(2)硫化钠溶于水时发生水解，其水解的离子方程为：_______，在配制硫化钠溶液时可以加入少量的_______以抑制其水解。
(3)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”，下同)，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)(填“>”、“=”或“＜”，下同)。
(4)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_______，溶液中c(Na⁺)_______c(CH₃COO^-)。