1 . 下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

2 . 同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，则下列判断错误的是(　　)

A．阴离子的还原性Z3－>Y2－>X－	B．气态氢化物的稳定性HX>H2Y>ZH3
C．非金属性X>Y>Z	D．原子半径X>Y>Z

3 . 已知：，下列说法正确的是

A．发生还原反应	B．氯气的氧化性比氮气的氧化性弱
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2	D．氯气为氧化剂，氮气为还原产物

4 . 钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用低硫钴矿(含Ca、Fe、Al、Mn、Mg、Co等元素的硫化物及SiO₂)可以制取多种化工试剂，采用以下工艺流程可利用低硫钴矿制备CoCO₃。

已知下列信息：
①常温下，Ksp(CaF₂)=4.9×10^-10，Ksp(MgF₂)=6.4×10^-12；
②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	1.9	7.0	7.6	3.0	8.1
完全沉淀	3.2	9.0	9.2	4.7	10.1

(1)进行“酸溶”时，能提高“酸溶”速率的方法有___________(任写1种)。
(2)酸溶时Co₂O₃被还原为Co²⁺，同时还有___________离子被还原。写出Co₂O₃转化为Co²⁺反应的离子方程式___________。
(3)加入NaClO的作用是___________。
(4)加入Na₂CO₃调pH至5.2，目的是___________。沉淀的I主要成分为___________
(5)为了将Mg²⁺、Ca²⁺除去[c(Mg²⁺)、c(Ca²⁺)≤1×10^-5mol/L]，加入NaF使“滤液I”中c(F^-)最小为___________mol/L。
(6)“沉钴”步骤的离子方程式是___________。

5 . 下列反应的离子方程式中不正确的是

A．在碱性条件下，被氧气氧化成：

B．通入除去废水中的等重金属离子：H2S + Cu2+ =CuS↓ + 2H+

C．用溶液吸收：

D．等浓度的盐酸与溶液等体积混合发生的主要反应：

6 . 如图是五种短周期元素的原子序数与其在氢化物中化合价的关系图，则下列说法不正确的是

A．X的氢化物具有很强的还原性

B．YW2、ZW2、X2W2都能使品红溶液褪色，且褪色原理相同

C．Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4 > H2YO4

D．元素W、T的氢化物的沸点比同主族中相邻的氢化物高，是因为这两种氢化物分子间存在氢键

7 . 磷化铝、磷化钙与水反应产生高毒性的PH₃气体(熔点为-132℃,还原性强、易自燃),可用于粮食熏蒸杀虫。焦性没食子酸是化学分析中常用的除氧剂。可用以下方法测定粮食中残留的磷化物含量:

【操作流程】 安装吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移KMnO₄吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。
【实验装置】 C中盛有100g原粮,D中盛有20.00mL 1.12×10^-4mol·L^-1 KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)。
请回答下列问题:
（1）仪器E的名称是__________.
（2）以磷化钙为例,写出磷化钙与水反应的化学方程式:__________;
检查整套装置气密性的方法是__________.
（3）A中盛装KMnO₄溶液的作用是__________;通入空气的作用是__________;若没有B装置,则实验中测得PH₃的含量将__________(填“偏低”“偏高”或“不变”).
（4）D中PH₃被氧化成磷酸,所发生反应的离子方程式为__________.
（5）把D中吸收液转移至容量瓶中,加水稀释至250mL,取25.00mL于锥形瓶中,用     5.0×10^-5mol·L^-1的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液,消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为__________mg·kg^-1. （已知：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O）

9 . 化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．碳纤维是一种新开发的合成有机高分子材料

B．次氯酸具有强氧化性，可用于除去水中杂质

C．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象

D．漂白粉长期暴露在空气中，会变质甚至失效

10 . 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z^-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W<X<Z	B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C．气态氢化物的热稳定性：W<Y	D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z