1 . 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)质量相同的a和b，物质的量之比为_______。将H₂S与a混合，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(2)c的浓溶液能与S反应产生一种气体，该气体的化学式为_______。
(3)将足量的a通入BaCl₂溶液中，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．溶液中出现白色沉淀

B．溶液没有明显变化

C．若再通入Cl2或NH3，则溶液中均会出现白色沉淀

D．将溶液蒸干后仍然能得到BaCl2

(4)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag+2H₂S+O₂=2Ag₂S+2H₂O。H₂S在该反应中_______(填标号)。

A．是氧化剂	B．是还原剂
C．既是氧化剂也是还原剂	D．既不是氧化剂也不是还原剂

(5)若e为正盐，且能被酸性K₂Cr₂O₇氧化为Na₂SO₄，Cr₂O被还原为Cr³⁺，写出此反应的离子方程式：_______。
(6)若e为酸式盐，将0.1mole的溶液中加入适量H₂O₂氧化后，稀释成10L溶液进行环保回收，此时稀释后溶液的pH为_______。

3 . 下列说法错误的是

A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B．乙烯可以用作生产食品包装材料—聚乙烯的原料

C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D．交通警察检查司机是否醉驾时，利用了乙醇可以被酸性重铬酸钾直接氧化成乙酸的化学性质。

4 . 硫化氢大量存在于天然气及液化石油气中，近年来发现可用于制取氢气、合成硫醇等。回答下列问题：
(1)D.Berk等学者设计的用FeS催化分解包括下列反应：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
①=____________(用表示)。
②已知单质硫气态时以形式存在(结构为S=S)。键能E(H-S)=339、E(H-H)=436、E(S=S)=225，则=____________。
③是离子化合物，Fe显+2价，的电子式为______________。
(2)银器长期露置在含的空气中表面会生成而变黑，该反应的氧化剂为________；将表面变黑的银器放在盛有食盐水的铝制容器中煮沸，表面重新变为光亮，正极发生的电极反应为________。
(3)实验室用粗锌制取氢气时常含有少量的，可用酸性溶液(被还原为)将氧化为S而除去，该反应的离子方程式为_______。
(4)与合成硫醇的反应在不同温度及不同物质的量之比时的平衡转化率如图所示：

①该反应的______0(填“>”或“<")；_________(填“>”或“<”)。
②在2L密闭容器中充入0.2mol和0.1mol，在A点达到平衡时，A点对应温度下反应的平衡常数为K=_________。
③为提高的平衡转化率，除改变温度及投料比(m)外，还可采取的措施是_____

5 . 亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO₂。
甲乙丙丁
反应原理为：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂。已知：NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。下列分析错误的是

A．甲中滴入稀硝酸前需通入N2

B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-b

C．丙中CaCl2用于干燥NO

D．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O

6 . 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO₂。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是(    )

A．通入足量溴水中	B．在空气中燃烧
C．通入酸性高锰酸钾溶液中	D．通入氢氧化钠溶液中

7 . 工业上以铬铁矿(主要成分是FeO·Cr₂O₃，含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体，其工艺流程如下：

已知：①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>9时以CrO形式存在且易被氧化。
②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1．9	7．0	9．1	—	—
沉淀完全时的pH	3．2	9．0	11．1	4．7(>10溶解)	5．6(>9溶解)

(1)提高酸浸速率的措施有__________________________________(答两条)。
(2)滤渣1的主要成分是_____；滤渣2的主要成分是_____；滤渣3的主要成分是_____。
(3)流程中两次使用了H₂O₂进行氧化，H₂O₂的电子式为___________；第一次氧化时反应的离子方程式为_____________________；第二次氧化时目的是____________________。
(4)流程图中“        ”内的操作是________________、洗涤、干燥。
(5)除去酸性废水中含有的Cr₂O₇^2-可以使用FeSO₄，测得反应后的溶液中含Cr^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋、H^＋等阳离子。该反应的离子方程式为_________________________________。

8 . 含钴化合物在机械制造、磁性材料等领域具有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)基态Co³⁺的价电子排布图为____。
(2)钴的配合物[Co(NH₃)₅Br](NO₃)₂
①第一电离能N_____O(填“大于”、“小于”或“不能确定”)；两种配位原子的杂化轨道类型均为____；
②钴离子周围配位键数目（配位数）是___；N0₃^-的空间构型为____；
③已知Br的含氧酸酸性由强到弱的顺序为HBrO₄>HBrO₃>HBrO₂>HBrO，其原因是____。
(3)某钴氧化物晶体具有CoO₂的层状结构如下图所示(小球表示Co，大球表示O)。下列用粗线面出的结构单元不能描述CoO₂)的化学组成的是_____

(4)Co的另一种氧化物的晶胞如图，已知钴原子的半径为apm，氧原子的半径为bpm，它们在晶体中是紧密接触的，钴原子填在氧原子的___填“正八面体”、“正四面体”或“立方体”）空隙；钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为____；在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____（均用含a、b的计算表达式表示）。

9 . 下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是__________（填字母）。
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为__________。
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为__________。
（4）有机物B具有的性质是___________（填序号）。
①无色无味的液体；
②有毒；
③不溶于水；
④密度比水大；
⑤能使酸性KMnO₄溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 （用化学方程式说明）____________________________________。