1 . 下列各组比较中不正确的是

A．稳定性:NH3>H2O

B．碱性:NaOH>Mg(OH)2

C．氧化性:F2>O2

D．酸性: HClO4>H2SO4

2 . 连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)俗称保险粉，有极强的还原性。受热、遇水都会发生分解反应放出大量的热，甚至引起燃烧。不溶于乙醇，可溶于氢氧化钠水溶液并稳定存在。
(1)保险粉应如何保存？_______________________________________ 。
(2)锌粉法是制备Na₂S₂O₄的一种常见方法，其原理如图所示：
   
①步骤I中SO₂表现了____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）；若用Na₂SO₃固体和某酸反应制备SO₂气体，你认为下列最适宜选用的酸是____________
A．浓盐酸                                   B．质量分数为70%的H₂SO₄
C．稀硝酸                                   D．质量分数为10%的稀硫酸
②常温下，若ZnS₂O₄悬浊液中c（Zn²⁺）=0.1mol·L^-1，则应加氢氧化钠溶液调至pH≥_________，才能使Zn(OH)₂沉淀完全（已知离子浓度≤1.0×10^-5mol·L^-1，即沉淀完全；K_sp[Zn（OH）₂]=1.0×10^-17）
③步骤Ⅲ过程较为复杂，其中涉及过滤，洗涤，干燥等过程，请写出洗涤过程：_______________.
(3)甲酸钠法是制备Na₂S₂O₄的一种新方法，其原理为将甲酸钠（HCOONa）、碳酸钠溶于乙醇中，再通入足量的SO₂气体，析出Na₂S₂O₄固体。完成反应的化学方程式：_________________
____HCOONa+____SO₂+___Na₂CO₃=____Na₂S₂O₄↓+___H₂O+______
(4)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃或 ②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O=4NaHSO₃+NaHSO₄
请设计实验证明氧化时发生的是②的反应。 ____________________________.

3 . 某研究性学习小组利用所示装置探究二氧化硫的性质。（装置中固定仪器未画出）

（1）A中所装试剂为铜片和____________。（填试剂名称）。
（2）D中试剂为0.5 mol/L BaCl₂溶液，实验中无明显现象，若改为同浓度的Ba(NO₃)₂溶液，则出现白色沉淀，此沉淀的化学式为 _______________，证明SO₂具有_____________性。
（3）装置B用于验证SO₂的漂白性，则其中所装溶液可以为______________。

A．酸性高锰酸钾溶液

B．品红溶液

C．石蕊试液

D．蓝色的碘—淀粉溶液

（4）实验时，B中溶液褪色，并有大量气泡冒出，但始终未见C中饱和澄清石灰水出现浑浊或沉淀。请推测可能原因，并设计实验验证。
可能原因：___________________________。
实验验证：___________________________。
（5）E中Na₂S溶液用于验证SO₂的氧化性，预期观察到的现象为______________________。
（6）指出上述装置中一处明显的不足：___________________。

4 . 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
(1)所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是___（用字母代号填）。
A.Fe        B．FeCl₃        C．FeSO₄        D．Fe₂O₃
(2)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl₃溶液，至液体呈透明的红褐色，该分散系中粒子直径的范围是___nm。
(3)电子工业需要用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：__。
某校同学为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则溶液中含有的金属阳离子是__，在此基础上，又进行了定量组成的测定：取50.0mL待测溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为43.05g。溶液中c(Cl^-)=__mol/L。
(4)若要验证该溶液中含有Fe²⁺，正确的实验方法是__。
A．向试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明含有Fe²⁺
B．向试管中加入试液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe²⁺
C．向试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe²⁺
(5)欲从废水中回收铜，并重新获得FeCl₃溶液设计实验方案如下：

A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
①___；②___；③___；④___。
B．请写出通入⑥的化学方程式___

5 . 某研究小组对碘化钾溶液在空气中发生氧化反应的速率进行实验探究。
【初步探究】

示意图	序号	温度	试剂A	现象
	①	0℃	稀硫酸	左右出现蓝色
	②	20℃		左右出现蓝色
	③	20℃	稀硫酸	左右出现蓝色
	④	20℃	蒸馏水	左右出现蓝色

(1)为探究温度对反应速率的影响，实验②中试剂A应为_________。
(2)写出实验③中反应的离子方程式:_________________。
(3)对比实验②③④，可以得出结论:_________________。
【继续探究】溶液对反应速率的影响
查阅资料：i.时，能被氧化为I₂。
ii.时，发生歧化反应:，越大，歧化速率越快。
(4)小组同学用4支试管在装有的储气瓶中进行实验，装置如图所示。

序号	⑤	⑥	⑦	⑧
试管中溶液的pH	8	9	10	11
放置10小时后的现象	出现蓝色		颜色无明显变化

分析⑦和⑧中颜色无明显变化的原因:________。
(5)甲同学利用原电池原理设计实验证实的条件下确实可以发生被氧化为I₂的反应，如图所示，请你填写试剂和实验现象____________。
       
【深入探究】较高温度对反应速率的影响
小组同学分别在敞口试管和密闭试管中进行了实验⑨和⑩。

序号	温度	试剂	现象
⑨敞口试管	水浴70°C	溶液 稀硫酸	仍保持无色，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色
⑩密闭试管			溶液迅速出现黄色，且黄色逐渐加深，冷却至室温后滴加淀粉溶液出现蓝色

(6)对比实验⑨和⑩的现象差异，该小组同学经过讨论对实验⑨中的现象提出两种假设，请你补充假设1。
假设1：_____________。
假设2:45℃以上I₂易升华，70℃水浴时，太小难以显现黄色。

6 . 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H₂C₂O₄）的反应，记录如表所示的实验数据：

实验	实验	试管中所加试剂及其用量/mL				溶液褪至无
编号	温度	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	3mol/L H2SO4 稀溶液	0.05mol/L KMnO4 溶液	色所需时间 /min
①	25	3.0	V1	2.0	3.0	1.5
②	25	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
③	50	2.0	V2	2.0	3.0	1.0

(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为N_A。
(2)V₁＝_______mL。
(3)根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。
(4)探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）

实验编号	实验温度 /℃	试管中所加试剂及其用量				再加入某种固体	溶液褪至无色所需时间/min
④	25	0.6mol/L H2C2O4	H2O	3mol/L H2SO4	0.05mol/L KMnO4溶液
		2.0	3.0	2.0	3.0	MnSO4	t

(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn ²⁺）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn ²⁺）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。

7 . 利用下列装置制取SO₂或验证其性质，不能达到实验目的的是

A．制取SO2	B．验证氧化性
C．验证还原性	D．验证漂白性

8 . 随着卤素原子(氟、氯、溴、碘)核电荷数的增大，下列递变规律正确的是

A．单质的溶沸点逐渐降低	B．卤素离子的还原性逐渐增强
C．气态氢化物的稳定性逐渐增强	D．单质的氧化性逐渐增强

9 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐期消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	加热盛有少NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3显碱性
D	向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液	一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象	Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 1.A、B、C、D四种物质之间有如图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：___。
(2)在D→C的过程中，D表现出强___(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)写出C→D的化学方程式：___。
2.汽车尾气中含有NO，在汽车尾气排放管中安装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体。写出CO与NO反应的化学方程式：___。
3.控制或者减少城市汽车尾气污染的方法还可以有___。
a.开发氢能源            b.使用电动车        c.使用含铅汽油 d.严禁车辆行驶