1 . 化学与生产、生活、密切相关，下列说法不正确的是

A．北京冬奥会吉祥物“冰墩墩”使用的聚乙烯属于有机高分子材料

B．焰火中的红色来源于钠盐灼烧

C．制造5G芯片的氮化铝晶圆属于无机非金属材料

D．“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分为二氧化硅

2 . 回答下列问题。
I．酸雨是指 pH<5.6 的降水。
(1)下列气体中，与形成酸雨无关的是_________。
A．CO₂           B．SO₂            C．NO_x
(2)下列变化属于“氮的固定”的是_________ (填字母)。

A．植物从土壤中吸收氮肥	B．将空气中的氮气转变为氮的化合物
C．硝酸和氨气反应生成氮肥	D．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质

(3)汽车尾气中的CO、NO_x在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_________。
(4)从硫元素的化合价看，下列物质不具有氧化性的是___________。

A．Na2S

B．S

C．SO2

D．H2SO4

Ⅱ．揭开浓硫酸的“神秘面纱”。
(5)在化工生产的过程中，一些试剂需要特殊的运输方式，比如具有强氧化性、强还原性、强腐蚀性等性质的试剂。通常情况下，下列物质可用铁制槽车装运的是_________。

A．浓盐酸

B．浓硫酸

C．稀硫酸

D．浓氢氧化钠溶液

3 . 过氧化钠和氢化钙与水的反应分别为：①；②。下列说法正确的是

A．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应

B．、中都存在离子键和非极性键

C．中阴、阳离子个数比为1:1，中阴、阳离子个数比为2:1

D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量之比为1:2

4 . 下列一种物质与其他三种物质的颜色不相似也不接近的是

A．硫磺

B．过氧化钠

C．氧化亚铁

D．溴化银固体

5 . 下列有关电子式书写正确的是

A．的电子式为

B．的电子式为

C．H2O2的电子式：

D．的电子式：

6 . 下列说法正确的是

A．某无色溶液中可能含有、、、

B．通常状况下，个分子的质量为

C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有

D．SO2通入品红溶液褪色，加热后又恢复红色为可逆反应

7 . 应用元素周期律可预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质，下列预测合理的是

A．P与S同主族，PH3比H2S稳定	B．At与Cl同主族，AgAt可溶于水
C．Rb有较强的还原性	D．Li在氧气中剧烈燃烧，产物是

8 . 下列化学用语的表达正确的是

A．用电子式表示的形成：

B．与互为同位素

C．中子数为9的氮原子：

D．N2的结构式：N=N

9 . 铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备的工艺流程如下图：

已知：
ⅰ．易水解；难溶于冷水
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质
ⅲ．   
ⅳ．该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀的pH	7.6	2.7	4.8	4.5
沉淀完全的pH	9.6	3.7	6.4	5.5

回答下列问题：
(1)“氧化浸取”前将辉铋矿粉碎的目的是______。
(2)“滤渣1”的主要成分为S和______（填化学式）。
(3)“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大反应速率，但高于50℃时浸取速率反而会下降，其可能的原因是______、______。
(4)“除铁”时，调节溶液pH的范围是______。
(5)“除铜”时发生反应：   ，则______。
(6)“转化”时，生成的离子方程式为______；“转化”后应冷却至室温再过滤，原因是______。

10 . 多硫化钠在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，反应中与NaClO的物质的量之比为1∶10，则x值为

A．6

B．5

C．4

D．3