1 . 高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。回答下列问题：
(1)SiO₂属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因为___________(用离子方程式表示)。
(2)用氮化硅(Si₃N₄)陶瓷制造发动机，能大幅度提高发动机的热效率。工业上制备氮化硅的原理为：3SiCl₄+2N₂+6H₂Si₃N₄+12HCl。
①SiCl₄是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②若该反应转移3mol电子，生成Si₃N₄的质量为___________g。
(3)芯片制作中的部分流程如图：

①表面织构化中NaOH溶液与单晶硅反应生成Na₂SiO₃溶液，Na₂SiO₃溶液俗称水玻璃，Na₂SiO₃水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na₂SiO₃可用作___________。
Na₂SiO₃可通过SiO₂与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是___________。
A．普通玻璃坩埚             B．石英玻璃坩埚             C．铁坩埚
②去除磷硅玻璃即除去扩散制结过程中产生的SiO₂，下列试剂合适的为___________(填标号)，写出其化学方程式：___________。
a．浓硫酸             b．氢氟酸             c．稀硝酸

2 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

(1)若溶液C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，B电极反应式为___________；在反应中溶液中的阴离子移向___________ (填“A”或“B”)，反应进行一段时间后溶液C中H⁺浓度___________。(填“增大”“减小”或“基本不变”)
(2)若需将反应Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺设计成如图所示的原电池装置，则A极(负极)材料为___________，B极电极反应式为___________。

4 . 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。常温下，叠氮酸是一元弱酸，高锰酸是一元强酸，的高铼酸、的高锰酸溶液分别与的溶液等体积混合，所得溶液均呈中性。请回答下列问题：
(1)高铼酸属于___________ (填“强”或“弱”)酸，中Re的化合价为___________。
(2)常温下，已知，则的溶液中___________。
(3)已知25°C时，的；的：   ；HCN的，回答下列问题：
①25°C时，向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。
②下列措施中能使醋酸的水溶液中增大的同时减小的是___________(填标号)。
A．加入固体             B．加入固体             C．加入NaCN固体             D．升高温度
(4)常温时 溶液，浓度为___________，由水电离的为___________。

5 . 回答下列问题：
(1)一定量的乙醇和O₂在密闭容器中燃烧后的产物为CO₂、CO和H₂O(g)。产物分别经过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重6.6g。求乙醇和氧气物质的量分别是___________、___________。
(2)若将0.6mol乙醇与11.5g金属钠充分反应，则标况下生成气体的体积是___________。

8 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8 min时，v_正___________v_逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为___________。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ                  B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ                  D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t₀时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v_正、v_逆的变化曲线并注明v_正、v_逆(在答题卡做答) __________

9 . 运用化学反应原理研究化学反应有重要意义。
(1)硫酸生产中，SO₂催化氧化生成SO₃：，混合体系中SO₃的百分含量和温度的关系如图1所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。   

①若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动。
②若反应进行到状态D时，___________(填“>”“<”或“=”)。
(2)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。
①能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是___________(填编号)。
A．使用更高效的催化剂                 B．升高温度
C．减小体积                                     D．充入氮气，增大氮气的浓度(保持容器体积不变)
②若在某温度下，2 L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N₂ 的物质的量随时间的变化曲线。

用H₂表示0~10min内该反应的平均速率___________。从第11min起，扩大容器的体积为4 L，则n(N₂) 的变化曲线为___________(填编号)。
(3)实验室模拟用浓硫酸脱除氮氧化物，装置如图所示，实验开始后装置C中发生反应：NO+NO₂+2H₂SO₄(浓)=2NOHSO₄+H₂O。

①装置A中发生反应的离子方程式是___________，装置B的作用是___________。
②理论上应控制相同时间内a、b处通入气体的物质的量之比为___________。
(4)可用双碱法(氢氧化钙为悬浊液)脱硫处理工业废气中的SO₂，原理如图所示，双碱法脱硫的总反应方程式为___________。

10 . 甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
(1)甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。汽油的主要成分之一是辛烷[C₈H₁₈(l)]。已知：25°C、101 kPa 时，1 molC₈H₁₈(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518kJ热量。该反应燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)甲醇的合成以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

①补全上图：图中A处应填入_________。
②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的ΔH______。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)已知下列反应的焓变
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁= -870.3kJ/mol
②C(s)+O₂(g) =CO₂(g)  ΔH₂= -393.5kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(l)  ΔH₃= -285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H₂(g)+O₂(g) =CH₃COOH(l)的焓变ΔH=__________。