2 . 阿佐塞米(化合物Ⅰ)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。Ⅰ的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：①
②
回答下列问题：
(1)C中含氧官能团名称是___________。
(2)下列说法正确的是___________。

A．化合物中的杂化方式有和

B．化合物I的分子式为：

C．具有酸性，与水作用生成两种酸

D．到和到的反应类型都是取代反应

(3)写出化合物的结构简式___________。
(4)写出D生成的第一步反应的化学方程式___________。
(5)利用以上合成线路中的相关信息，设计由到的合成路线___________(用流程图表示，无机试剂任选)。
(6)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体的结构简式___________。
①分子中含有苯环；
②谱和谱检测表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子，含有基团，没有键、键。

3 . 某溶液中可能含有Na⁺、NH、SO、SO、Cl^-、Fe²⁺、Fe³⁺、CO中的若干种，且各离子浓度相同，为确定其组成现进行如下实验：
①向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，过滤
②向①中的滤液中加入足量的NaOH溶液，有沉淀产生，微热，有气体产生
下列说法正确的是

A．无法确定原溶液中是否存在SO

B．是否存在Na+需要通过焰色反应来确定

C．CO肯定不存在，Fe2+、Fe3+至少有一种

D．溶液中存在NH、SO、Cl-、Fe2+

4 . 某无色溶液由K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、、、、、、中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：
①加入过量HBr，生成无色气体甲和淡黄色沉淀甲；
②取①所得的溶液，加入过量溶液，生成无色气体乙和白色沉淀乙；
③取②所得的溶液，加入过量，生成无色气体丙和白色沉淀丙，下列说法正确的是

A．气体甲的成分有三种可能性

B．生成沉淀甲的离子方程式为：

C．该溶液中可能存在和一定不存在Fe3+、和Al3+

D．为了确定该溶液中是否存在，可以直接用盐酸和溶液来检验

5 . 现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的几种：、、、、、、现取三份各100mL溶液进行如下实验： 第一份加入溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体；第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为。你认为以下结论正确的是

A．该混合液中一定含有：、、、，可能含，且

B．该混合液中一定含有：、、，可能含、

C．该混合液中一定含有：、、，可能含、、

D．该混合液中一定含有：、，可能含、、Cl－

6 . 已知:25℃,NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

7 . 若定义pAg=-lgc(Ag⁺)，pCl=-1gc(C1^-)，根据不同温度下氯化银饱和溶液的PAg和pCl可绘制图象如右图所示，且已知氯化银的溶解度随温度的升高而增大，根据该图象，下列表述正确的是

A．T3>T2>T1

B．将A点的溶液降温，可能得到C点的饱和溶液

C．向B点所表示的溶液中加入氯化钠溶液，溶液可能改变至D点

D．A点表示的是T1温度下的不饱和溶液

8 . 有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C₁₀H₁₂O₅，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为

请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为__________。
（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为________。
（3）A的结构简式为______________。
（4）反应⑤的化学方程式为________________________________________________。
（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式_______________。
Ⅰ.含有苯环 Ⅱ.能发生银镜反应   Ⅲ.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是_________________(填序号)。
a．含有苯环   b．含有羰基   c．含有酚羟基

9 . 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）⇌ 2Fe（s）+3CO₂（g） ΔH =" a" kJ mol^－1
(1)已知： ①Fe₂O₃（s）+3C（石墨） = 2Fe（s）+3CO（g） ΔH₁ =" +" 489.0 kJ mol^－1
②C（石墨）+CO₂（g） = 2CO（g） ΔH₂ =" +" 172.5 kJ mol^－1
则a =_____kJ mol^－1。
(2)冶炼铁反应的平衡常数表达式K =_____，温度升高后，K值____（填“增大”、“不变”或“减小”）。
(3)在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2[
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

① 甲容器中CO的平衡转化率为_____。
② 下列说法正确的是_____（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态   
b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3             
d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率
(4)采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。
①在a~c装置中，能保护铁的是_____（填字母）。
②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_____（填名称）。

10 . 原子序数依次增大的四种元素X、Y、Z、W分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种X的化合物，Y原子核外电子有6种不同的运动状态，Y与Z可形成正四面体形分子，W的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子。请回答下列问题：
（1）这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_________。
（2）Z所在主族的四种元素分别与X形成的化合物，沸点由高到低的顺序是______（填化学式），呈现如此递变规律的原因是________________________________。
（3）Y元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为___，另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为________________（保留两位有效数字）。（）

（4）W元素形成的单质，其晶体的堆积模型为___________，W的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是____________(填选项序号)。
①极性键        ②非极性键        ③配位键        ④金属键
（5）向W的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是____________。请写出上述过程的离子方程式___________________________ ，___________________________________。