2 . 某化学兴趣小组为检验木炭和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置，请回答：

(1)盛装浓硫酸的仪器的名称是___________；盛装碳粉的仪器的名称是___________。
(2)上述装置接口的连接顺序为a→___________。
(3)写出木炭和浓硫酸发生反应的化学方程式___________。
(4)U形管中现象是___________，证明产物中有___________(填化学式)。
(5)酸性KMnO₄溶液的作用是___________。
(6)澄清石灰水的作用是___________。
(7)写出SO₂与酸性KMnO₄反应的离子方程式___________。

3 . 下列所述变化为吸热反应的是

A．

B．

C．

D．

4 . 用下列装置不能达到相关实验目的的是

A．用装置甲证明：ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)

B．利用图乙装置检验乙醇与浓硫酸共热生成了乙烯

C．用装置丙制取无水MgCl2

D．用装置丁制取金属锰

5 . 氢能是一种重要的绿色能源，在实现“碳中和”与“碳达峰”目标中起到重要作用。
Ⅰ．甲醇-水催化重整可获得氢气。
(1)表中数据是该反应中相关物质的标准摩尔生成焓数据(标准摩尔生成焓是指在298.15K、100kPa下由稳定态单质生成1mol化合物时的焓变)。

物质
	0	-393.5	-241.8	-200.7

则 _______，该反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
Ⅱ．乙醇-水催化重整亦可获得，主要反应如下：
反应①：   
反应②：   
(2)向恒容密闭容器中充入1mol 和3mol 发生上述反应①和②，初始时体系压强为100kPa．平衡时的分布分数、的产率随温度的变化曲线如图所示。

①为提高氢气的平衡产率，可采取的措施为_______(写出2条)。
②200℃以后，解释曲线a随温度变化趋势的原因：_______。
③温度为500℃时，反应经10min达到平衡，此时乙醇的转化率为60%，则0~10min内___，该温度下，反应②的_______(保留小数点后两位)。
(3)乙醇燃料电池(电极材料a和b均为惰性电极)广泛应用于微型电源、能源汽车、家用电源、国防等领域，工作原理如图所示，写出负极的电极反应式：_______，当转移1.2mol电子时，正极消耗的氧气的体积为_______L(标准状况下)。

6 . Si、S、Se在自然界中形成多种多样的物质结构。回答下列问题：
(1)Se与O同族，电负性较大的是______；基态Se原子的价电子运动状态有____种。
(2)已知液态的二氧化硫可以发生类似水的自电离：。中各原子满足8电子结构，则其键和键数目之比为_______，的空间结构为_______。
(3)有一种观点认为：由于硅的价层有可以利用的空d轨道，而碳没有，因此两者化合物结构和性质存在较大差异。化合物和的结构如图所示，为平面形，二者中N的杂化方式分别为________，二者中更易与形成配位键的是________。

(4)Se与Si均为非金属元素，熔点(>1700℃)明显高于(315℃)，原因是______。
(5)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρ g·cm^-3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与O^2-紧邻且等距离的Fe^2＋数目为______，Fe^2＋与O^2-最短核间距为_____pm。

7 . 某种二价铜微粒[Cu^Ⅱ(NH₃)₂]²⁺的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是

A．升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于逆反应速率的增大程度

B．该催化过程的总反应方程式为

C．[CuⅡ(NH3)2]2+可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率

D．微粒[CuⅡ(NH3)2]2+中的NH3的键角小于氨气中NH3分子的键角

8 . 中成药连花清瘟胶囊可用于流感的防治，其成分之一绿原酸的结构简式如下：

下列关于绿原酸的叙述不正确的是

A．苯环上的一氯代物有三种	B．1 mol该物质最多可与4 mol氢气发生加成反应
C．分子中所有碳原子可能共平面	D．该分子含有手性碳原子

9 . 下列装置或操作能达到实验目的的是

选项	A	B
装置或操作
目的	证明氢氧化铝是两性氢氧化物	验证碳酸的酸性比苯酚的强
选项	C	D
装置或操作
目的	验证改变压强能破坏化学平衡状态	鉴别苯和己烷

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 水合肼(N₂H₄·H₂O)作为一种重要的精细化工原料，主要用于合成AC、D1PA，TSH等发泡剂。工业上常用尿素[CO(NH₂)₂]、NaOH、NaClO溶液反应制备水合肼。
已知：①Cl₂与NaOH反应为放热反应，Cl₂与热的NaOH溶液反应会生成NaClO₃。
②N₂H₄·H₂O沸点为118℃，具有强还原性。
回答下列问题：
Ⅰ．制备NaClO溶液(实验装置如图所示)：

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。
(2)装置C中发生反应的离子方程式为_______，用冰水浴控制温度在25℃以下，其主要目的是_______。
Ⅱ．制备水合肼：
将制得的NaClO与NaOH的混合溶液滴入尿素水溶液中，在一定温度下加热，装置如图所示(夹持及控温装置已略)，充分反应后，仪器X中的溶液经蒸馏获得水合肼粗品，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na₂CO₃·10H₂O。

(3)仪器X的名称是_______，X中发生反应的化学方程式是_______。
(4)若滴加NaClO溶液的速度较快时，水合肼的产率会下降，原因是_______。
(5)水合肼是二元弱碱，在溶液中可发生类似NH₃·H₂O的电离。写出水合肼和HCl控物质的量之比为1∶1反应的离子方程式：_____。
(6)实验室可用碘测定水合肼的浓度，称取5.0g水合肼样品，加入适量水、稀硫酸、碳酸氢钠，配成500mL溶液，从中取出20.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.200mol·L^-1I₂标准溶液进行滴定，滴定终点的现象是_______，测得消耗标准溶液的体积为24.00mL，则样品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的质量分数为______(已知：N₂H₄·H₂O+2I₂+H₂SO₄+6NaHCO₃=N₂↑＋4NaI+6CO₂↑+Na₂SO₄+7H₂O)。