1 . 回答下列问题：
(1)某反应体系中有H₂O、ClO^-、NH、OH^-、N₂、Cl^-等微粒，其中N₂、ClO^-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，写出该反应的离子方程式_______，消耗1 mol还原剂，转移电子数为_______。

(2)Fe²⁺的还原性较强，实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质，除去杂质的方法是_______，相关反应的离子方程式是_______。
(3)根据反应8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，当有68 g NH₃参加反应时，被氧化的物质为_______，生成的还原产物的质量为_______ g。
(4)K₂FeO₄(铁元素为+6价)可用作水处理剂，它可由以下反应制得，请配平下列离子方程式_____。
_______Cl₂ + _______ Fe(OH)₃+_______ OH^- = _______ FeO + _______ Cl^- +_______ H₂O

3 . KI可用作利尿剂、治疗慢性支气管炎，实验室中制备一定量KI的过程及实验装置(加热及夹持装置已省略)如下：
   
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，“碱溶”时，用水浴加热的优点是 ___________。
(2)“碱溶”时，碘发生歧化反应，氧化产物可用于加碘盐的生产中，则“碱溶”时氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________，若“碱溶”时，KOH过量，通硫化氢时，写出“还原”时发生反应的离子方程式___________。
(3)烧杯中X不可以选用的试剂___________。(填标号)
a．NaOH             b．CuSO₄ c．KMnO₄ d．硝酸
(4)为测定KI的纯度，称取0.5g 样品溶于水，然后用0. 0500mol·L^-1的酸性KMnO₄标准溶液滴定(10I^- +2+16H⁺ = 5I₂+2Mn²⁺ +8H₂O)， 若滴定终点时平均消耗11. 80mL标准溶液，则样品的纯度为___________(保留两位有效数字)，若滴定终点读数时仰视刻度线，则测定KI纯度的结果___________ (填 “偏大”或“偏小”)。

4 . 用废易拉罐(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[]有如下两条途径。
途径I

途径II

回答下列问题：
(1)Al元素在周期表中的位置为_______。
(2)溶液A中的金属离子有_______、_______、。
(3)过程②生成的离子方程式为_______。
(4)过程③发生反应的离子方程式为_______。
(5)下列关于产物的说法中，错误的是_______(填标号)。
A．用KSCN溶液可以检验产物中是否含有
B．向明矾中加入，发生反应的离子方程式为
C．属于混合物
(6)途径II与途径I比较，优点有_______(写出一点即可)。
(7)若V₁与V₂之差为2.24L(已折算成标准状况)，则m克易拉罐样品中含Fe_______g。

5 . 化学上常用燃烧法确定有机物的组成。这种方法是在电炉里加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成。如图所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。

回答下列问题：
(1)产生的氧气按从左到右流向，所选装置各导管的连接顺序是__。
(2)C装置中浓H₂SO₄的作用是___。
(3)D装置中MnO₂的作用是__。
(4)燃烧管中CuO的作用是___。
(5)若准确称取0.90g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32g，B管质量增加0.54g，则该有机物的最简式为___。
(6)要确定该有机物的分子式，还要___。

6 . A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已忽略)：其中A、D为银白色金属单质；B为淡黄色粉末，C为红棕色粉末，E为黑色晶体；H久置于空气中，由白色固体变为灰绿色，最终变成红褐色Ⅰ；B和I在一定条件下反应生成J，J的化学式为Na₂FeO₄，它能够杀菌消毒，是一种优良的净水剂。

(1)物质C的化学式___________；物质B的电子式为___________
(2)写出反应的化学反应方程式：⑤ ___________
(3)写出反应的离子方程式：⑦___________
(4)Na₂FeO₄还可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)₃来制备，请书写离子方程式： ____________。根据Na₂FeO₄元素的价态及反应前后的产物推测Na₂FeO₄杀菌消毒做净水剂的原因___________。
(5)可用滴定分析法测定Na₂FeO₄的纯度，已知： FeO+CrO+2H₂O=CrO+Fe(OH)₃+OH^-；2CrO+2H⁺=Cr₂O+H₂O ； Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O。现称量2.28g高铁酸钠粗样品溶解，加入足量KCrO₂充分反应后过滤，将滤液定容于250mL容量瓶，每次取25mL定容后的溶液，加入稀硫酸进行酸化，再用0.100mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定三次，每次消耗标准液的体积分别为28.36mL、29.98mL、30.02mL。则：
①上述样品中高铁酸钠的质量分数为___________。
② 若到达滴定终点时仰视读数，将导致所测定的样品质量分数___________。(偏大、偏小、不变)

7 . 某化学小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯氧化铁（Fe₂O₃），并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺＝（DDTC）₃-Fe↓+3NH。
请回答下列问题：
（1）写出加入试剂a发生反应的离子方程式_________。
（2）溶液中加入萃取剂X，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞振摇，振摇几次后需打开分液漏斗的___放气；为提高萃取率和产品产量，实验时应进行的操作是__________。
（3）可作反萃取的萃取剂Y的最佳试剂是（填试剂名称）____。
（4）操作A为_____、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。

（5）现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，用______（填仪器名称）移取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.60mL。产品中铁的含量为______（假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应）。

8 . 钴酸锂（LiCoO₂）电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：

已知：①还原性：Cl^－>Co^2＋；
②Fe^3＋和结合生成较稳定的[Fe（C₂O₄）₃]^3－，在强酸性条件下分解重新生成Fe^3＋。回答下列问题：
（1）废旧电池初步处理为粉末状的目的是________。
（2）从含铝废液得到Al（OH）₃的离子方程式为___________
（3）滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有________（填化学式）。写出LiCoO₂和盐酸反应的化学方程式____________
（4）滤渣的主要成分为_______（填化学式）。
（5）在空气中加热一定质量的CoC₂O₄·2H₂O固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整表中问题。
已知：①CoC₂O₄在空气中加热时的气体产物为CO₂。
②固体失重率＝对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量。

序号	温度范围/℃	化学方程式	固体失重率
Ⅰ	120～220	CoC2O4·2H2O CoC2O4＋2H2O	19.67%
Ⅱ	300～350	______	59.02%

（6）已知Li₂CO₃的溶度积常数K_sp＝8.64×10^－4，将浓度为0.02 mol·L^－1的Li₂SO₄和浓度为0.02 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液等体积混合，则溶液中的Li^＋浓度为________ mol·L^－1。

9 . 实验室可用如下方法制取Cl₂，根据相关信息，回答下列问题：
(1)在该反应中，HCl表现的性质有______、________.
①MnO₂ +4HCl（浓）Cl₂↑+ MnCl₂+ 2H₂O
(2)若反应中有0.1mol的氧化剂被还原，则被氧化的物质为________（填化学式），被氧化物质的物质的量为 _____，同时转移电子数为_____(用N_A表示)。
(3)将(2)生成的氯气与 0.2mol H₂ 完全反应，生成的气体在标准状况下所占体积为_________，将此产物溶于水配成100mL溶液，此溶液的物质的量浓度为_______。
(4)②KClO₃＋6HCl(浓)=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O③2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若要制得相同质量的氯气，①②③三个反应中电子转移的数目之比为____。
(5)已知反应4HCl(g)＋O₂ 2Cl₂＋2H₂O(g)，该反应也能制得氯气，则MnO₂、O₂、KMnO₄三种物质氧化性由强到弱的顺序为_______。
(6)将不纯的NaOH样品2.50 g(样品含少量Na₂CO₃和水)，放入50.0 mL 2.00mol/L盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40.0 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到固体的质量为_______。

10 . 焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na₂CO₃溶液中通入SO₂，生成NaHSO₃和CO₂，一定条件下NaHSO₃转化为Na₂S₂O₅。完成下列填空:
（1）碳原子的原子结构示意图是_____________；CO₂中所含共价键的类型_____________。
（2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。_______________。
（3）SO₂ 与Na₂CO₃溶液反应生成NaHSO₃和CO₂，其化学方程式为_______________________，证明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_________________。
（4）Na₂S₂O₅作脱氧剂时的反应原理为Na₂S₂O₅+O₂+ H₂O→Na₂SO₄+H₂SO₄，该反应中，氧化产物是______；若反应中转移了0.04mol的电子，有________g Na₂S₂O₅参加反应。
（5）连二亚硫酸钠Na₂S₂O₄俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na₂S₂O₄属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na₂S₂O₄遇KMnO₄酸性溶液发生反应:5Na₂S₂O₄+6KMnO₄+4H₂SO₄=5Na₂SO₄+3K₂SO₄+6MnSO₄+4H₂O。
为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na₂S₂O₄样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL 该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO₄ 溶液滴定。重复上述操作2 次，平均消耗KMnO₄ 溶液21.00mL。则该样品中Na₂S₂O₄的质量分数为__________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)
（6）“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO₂⁺。请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_______________________________________。
（7）V₂O₅是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO₄^3-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO₂⁺)的盐。请写出V₂O₅分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：__________、_________。