4 . 某同学进行如下实验：

	实验步骤	实验现象
I	将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热	试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
II	将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上	试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)

下列说法不正确的是

A．根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应

B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快

C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的

D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3

5 . CuSO₄·5H₂O是铜的重要化合物，有着广泛的应用。以下是CuSO₄·5H₂O的实验室制备流程图。

根据题意完成下列填空：
(1)向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现象：______、______。
(2)如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的杂质是________，除去这种杂质的实验操作称为_________。
(3)已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄。称取0.1000 g提纯后的CuSO₄·5H₂O试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.16 mL，则0.1000 g该试样中含CuSO₄·5H₂O ________g。
(4)上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_________。在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线_________所对应的刻度。
(5)如果采用重量法测定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步骤：①__________②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_________
(6)如果1.040 g提纯后的试样中含CuSO₄·5H₂O的准确值为1.015 g，而实验测定结果是l.000 g 测定的相对误差为______________。

6 . 探究草酸（H₂C₂O₄）性质，进行如下实验。（已知：室温下，0.1 mol·L⁻¹ H₂C₂O₄的pH=1.3）

实验	装置	试剂a	现象
①		Ca(OH)2溶液（含酚酞）	溶液褪色，产生白色沉淀
②		少量NaHCO3溶液	产生气泡
③		酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色
④		C2H5OH和浓硫酸	加热后产生有香味物质

由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是

A．H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+ H2C2O4=CaC2O4↓+2H2O

B．酸性：H2C2O4> H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2O

C．H2C2O4具有还原性，2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+ 8H2O

D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H5+2H2O

7 . 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是

A．Fe与稀硝酸反应制NO

B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2

C．NaOH与浓氨水制备NH3

D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2

9 . 某兴趣小组设计出右图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c。其目的是____________________________。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸。c中反应的化学方程式是__________________。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是___________________________。

方案	反应物
甲	Cu、浓HNO3
乙	Cu、稀HNO3
丙	Cu、O2、稀HNO3

（3）右表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_______________。理由是_____________。
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步骤为___________，实验现象为____________；但此实验的不足之处是________________。

10 . 固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO₃)₂、NO₂、O₂乙：MgO、NO₂、O₂丙：Mg₃N₂、O₂丁：MgO、NO₂、N₂
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_______。
查阅资料得知：2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

(2)实验过程
①取器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E 中有气泡连续放出，表明_______
②称取Mg(NO₃)₂固体3 。79 g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是_______；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_______然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。
④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 。 0g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。
②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：_______(填写化学方程式)，溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是_______。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究。