1 . 已知SO₂、Cl₂和水的反应为SO₂＋Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl，下列说法正确的是

A．硫酸的电离方程式：H2SO4=H＋SO	B．、H和H互为同位素
C．中子数为20的氯原子：	D．SO2属于电解质

2 . 下列物质互为同分异构体的一组是

A．和	B．和
C．和	D．和

3 . 在水溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na＋、Ba2＋、Cl-、	B．Pb2＋、Hg2＋、S2-、
C．、H＋、、	D．Ca2＋、Al3＋、Br-、

6 . 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含Ni^2＋、Co^2＋、Fe^2＋、Fe^3＋、Mg^2＋和Mn^2＋)，实现镍、钴、镁元素的回收。

回答下列问题：
(1)在一定温度下，用硫酸浸取已粉碎的镍钴矿时，提高浸取速率的方法为___________。(答出一条即可)
(2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H₂SO₅)，写出H₂SO₅的结构式：___________。
(3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn^2＋被H₂SO₅氧化为MnO₂，该反应的离子方程式为___________。(H₂SO₅的电离第一步完全，第二步微弱)
(4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如图。SO₂体积分数为9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO₂体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是___________。

(5)将“钴镍渣”酸溶后，进行如下流程：

①写出“钴镍分离”时发生反应的离子方程式：___________。
②“镍钴分离”后溶液中c(Ni^2＋)=1.0mol·L^-1，若“滤液1”中c(CO)=10^-5mol·L^-1，则沉镍率=___________(要求写出计算过程)。[已知：K_sp(NiCO₃)=1.0×10^-7，沉镍率=]

7 . 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Al(OH)3具有两性，可用作塑料制品的阻燃剂

B．H2O2具有强氧化性，可用于杀菌消毒

C．炭黑硬度大，可用于电极材料

D．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀速率

8 . 关于氢能源制取和CO₂减排和成为研究热点。
(一)热解H₂S制H_2.根据文献，将H₂S和CH₄的混合气体导入石英管反应器热解(一边进料，另一边出料)，发生如下反应：
Ⅰ.2H₂S(s)2H₂(g)＋S₂(g)；ΔH₁=170kJ·mol^-1
Ⅱ.CH₄(g)＋S₂(g)CS₂(g)＋2H₂(g)；ΔH₂=64kJ·mol^-1
总反应：Ⅲ.2H₂S(g)＋CH₄(g)CS₂(g)＋4H₂(g)
投料按体积之比V(H₂S)∶V(CH₄)=2∶1，并用N₂稀释；常压，不同温度下反应相同时间后，测得H₂和CS₂体积分数如下表：

温度/℃	950	1000	1050	1100	1150
H2/V(%)	0.5	1.5	3.6	5.5	8.5
CS2/V(%)	0.0	0.0	0.1	0.4	1.8

(1)①已知ΔG=ΔH-TΔS，当ΔG<0时，反应Ⅲ能自发进行的条件是___________。
②在950～1150℃范围内(其他条件不变)，S₂(g)的体积分数随温度升高的变化是___________(填“先升高后降低”或“先降低后升高”)，分析原因：___________。
(二)我国科学家研究LiCO₂电池，在获得能量的同时可以达到碳固定的目的。LiCO₂电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO₂电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行。
Ⅰ.2CO₂＋2e^-=C₂O
Ⅱ.C₂O=CO₂＋CO
Ⅲ.___________
Ⅳ.CO＋2Li^＋=Li₂CO₃
(2)写出步骤Ⅲ的离子方程式________。
(三)科研的工作者通过开发新型催化剂，利用太阳能电池将工业排放的CO₂转化为HCOOH，实现碳减排的目标，如图所示。

(3)①离子交换膜为质子交换膜，当消耗标准状况下11.2LH₂时，P极电解液质量变化情况为___________。
②光伏电池中涉及NOCl光化学分解反应，在一定频率(ν)光的照射下机理如下：NOCl＋hν→NOCl^*、NOCl＋NOCl^*→2NO＋Cl₂，其中hν表示一个光子能量，NOCl^*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收___________mol光子。
(四)已知反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)；ΔH<0。温度为T₁℃时，将等物质的量的CO₂和H₂充入体积为1L的密闭容器中发生反应CO₂(g)＋H₂(g)HCOOH(g)   K=2。
(4)实验测得v_正=k_正c(CO₂)c(H₂)，v_逆=k_逆c(HCOOH)，k_正、k_逆为速率常数。温度为T₂℃时，k_正=1.8k_逆，则T₂℃>T₁℃，请通过计算说明原因：___________。

9 . 化合物H(磷酸奥司他韦)适用于流感病毒的治疗，尤其对甲流效果明显，部分合成路线如下：

注：Et-：C₂H₅-；Ms-：
(1)H中含氧官能团的名称为醚键、___________；A→B的反应类型为___________。
(2)D→E反应中使用Et₃N的作用为___________。
(3)E转化为F时有副产品M(与F互为同分异构体)生成，M的结构简式为___________。
(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①分子中含有3种不同化学环境的氢原子；
②不能与FeCl₃发生显色反应；
③1mol该同分异构体能与活泼金属钠反应产生1.5molH₂。
(5)写出以、CH₃CH₂OH、(PhO)₂PON₃为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。__________

10 . 下列设计的实验方案不能达到实验目的的是

选项	实验现象和操作	实验目的
A	向2mL0.1mol·L-1Na2S溶液中滴加0.1mol·L-1ZnSO4溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L-1CuSO4溶液，出现黑色沉淀	验证Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)
B	向含有0.1mol的FeI2溶液中通入0.1molCl2，再加入淀粉溶液，溶液变蓝色	还原性：I->Fe2＋
C	以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，观察现象	探究金属的牺牲阳极保护法
D	向盛有2mL0.1mol·L-1K2Cr2O7溶液的试管中滴加5～10滴NaOH溶液，再继续滴加5～10滴6mol·L-1H2SO4溶液，观察现象	探究浓度对化学平衡的影响

A．A

B．B

C．C

D．D