1 . 二甲醚()是一种洁净液体燃料，工业上以CO和为原料生产。工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MIPa．温度：230-280℃)
进行下列反应：
反应ⅰ：    kJ⋅mol
反应ⅱ：    kJ⋅mol
反应ⅲ：    kJ⋅mol
(1)在该条件下，若反应i的起始浓度分别为 mol⋅L， mol⋅L，8 min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8 min内CO的平均反应速率为_______
(2)在t℃时。反应ⅱ的平衡常数为400，此温度下，在1 L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质
c/(mol·L)	0.05	2.0	2.0

此时_______(填“>”“<”或“=”)
(3)催化总反应为：  
①_______kJ⋅mol
②CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。图中X代表_______(填“温度”或“压强”)。

(4)在一个容积为1 L的密闭容器中发生反应：。回答下列问题：
①用各物质的平衡浓度表示该反应的平衡常数表达式_______。
②下列有关上述可逆反应的说法正确的是_______。
A．断裂个同时断裂个键，说明该可逆反应达到平衡
B．混合气体的平均密度不再改变，说明该可逆反应达到平衡
C．在该容器中充入一定量的氢气，平衡不移动
D．在该容器中充入，平衡常数K增大
E．，说明该可逆反应达到平衡
F．该反应在低温下能自发进行

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．含有7.8 g的溶液中：的数目为

B．1 L 1 mol⋅L溴化铵水溶液中与离子数之和大于

C．标准状况下，11.2 L 含有键的数目为

D．常温下，1 L 的溶液中，由水电离出的数目为

3 . 下列关于价电子排布3s²3p⁴的描述正确的是

A．它的元素符号为O

B．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C．可以与H2化合生成液态化合物

D．其电子排布图为

4 . 高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。制备高铁酸钠的反应原理为：。某化学兴趣小组用废铁屑(主要成分为Fe，杂质有Al、C)制备高铁酸钠的主要流程如下。

(1)Fe在元素周期表中的位置___________，中铁的化合价为___________。
(2)“碱浸”过程中发生的离子反应方程式为___________。
(3)“酸浸”时适当升温的目的是___________。
(4)“滤渣”的主要成分为___________。
(5)“操作I”中通入空气的目的是___________。
(6)常温下，加入NaOH溶液调节溶液___________时，溶液中mol/L(已知：常温下，的溶度积常数为)。

5 . 橙花醇的结构简式如图，下列有关橙花醇的说法不正确的是

A．分子式为C10H18O

B．能发生取代反应、加成反应

C．所有的C原子一定都共平面

D．橙花醇能使溴水褪色

6 . 下列物质的熔点高低顺序正确的是

A．金刚石＞石墨＞晶体硅＞碳化硅

B．CH3CH2CH2CH2CH3＞CH3C(CH3)2CH3

C．HI＞HBr＞HCl＞HF

D．黄铜＞纯铜＞钠＞钾

7 . 下列关于各图像的解释或得出的结论不正确的是

A．由甲图可知，反应在时刻可能改变了压强或使用了催化剂

B．由乙图可知，反应在m点可能达到了平衡状态

C．由丙图可知，C点：

D．由丁图可知，交点A表示反应一定处于平衡状态，此时

8 . 电子工业中，可用FeCl₃-HCl溶液作为印刷电路铜板刻蚀液。某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：
 
已知： Fe³⁺在溶液中会发生水解，当溶液呈酸性时可以抑制其水解
(1)步骤①中，为加快反应速率，除搅拌外，还可以___________(任写一点)
(2)步骤②过滤中，用到的玻璃仪器，除烧杯外，还需要 ___________
(3)用FeCl₃—HCl溶液刻蚀铜板时反应的离子方程式为___________。
(4)FeCl₃蚀刻液中加入盐酸的目的是___________。
(5)步骤①中加入H₂O₂溶液的目的是(用离子方程式表示)___________。
(6)生成氢氧化物沉淀的pH如下表根据表中数据推测调节pH的范围是___________。

	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	4.7	7.0	1.9
沉淀完全时	6.7	9.0	3.2

(7)上述流程路线中，除FeCl₃溶液外，还可用于循环利用的物质是___________。

9 . 二氧化氯(ClO₂)是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为11.0°C，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用干燥的氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题：

(1)B装置使用的试液X为___________，其作用是___________。
(2)装置E的作用是___________。
(3)装置D中冰水的主要作用是___________，往D中通入氯气的同时还通入干燥的空气，其主要目的是___________。
(4)装置D内发生反应的化学方程式为___________。
(5)工业上可在酸性条件下用双氧水与NaClO₃反应制备ClO₂，该反应的离子方程式为___________。

10 . 丙烯是一种重要的化工原料。可在一固定容积的密闭容器中由丙烷催化脱氢制备。
(1)已知：    ①C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g) _______。
②
③
反应①的___________。
(2)欲提高①反应中的平衡转化率，可采取的措施有___________(填标号)。

A．增大的浓度

B．提高温度

C．恒容下通入惰性气体

D．使用高效催化剂

(3)能表明该反应①达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．C3H8的转化率等于H2的产率	B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(C3H8)与的比值不变	D．混合气体的密度不变

(4)某温度下，在体积不变的密闭容器内发生反应①，起始总压强为，平衡时总压增加了20%。则达到平衡时，的转化率为___________。该反应的平衡常数___________Pa．(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(5)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)。写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________；保持恒温恒容，将反应的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向”逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”变小”或“不变”)。