解题方法
1 . A~G均代表常见化合物,且A、D、E、F、G均含同种金属阳离子,转化关系如图所示,C在常温下为液体,F俗称为小苏打,请回答下列问题:(1)请写出物质转化时需要加入的试剂,D→E:_______ ,F→D:_______ 。
(2)电解熔融G可得到钠和黄绿色气体,该反应的化学方程式为_______ 。
(3)请写出反应②的离子方程式:_____ ,该反应中的氧化剂与还原剂的质量之比为______ 。
(4)检验溶液中是否存在的操作及现象为_______ 。
(5)取由和组成的某固体粉末充分加热,将产生的全部气体依次通过浓硫酸和碱石灰,碱石灰增重(不考虑气体的逸出),则加热时发生反应的化学方程式为_______ ,原固体粉末中的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
(2)电解熔融G可得到钠和黄绿色气体,该反应的化学方程式为
(3)请写出反应②的离子方程式:
(4)检验溶液中是否存在的操作及现象为
(5)取由和组成的某固体粉末充分加热,将产生的全部气体依次通过浓硫酸和碱石灰,碱石灰增重(不考虑气体的逸出),则加热时发生反应的化学方程式为
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2 . 如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(内置有铁粉)。请回答下列问题:(1)仪器A的名称是_______ ,烧瓶中反应的化学方程式是_______ 。
(2)装置B中盛放的液体是_______ ,气体通过装置B的目的是_______ 。装置C中盛放的液体是_______ ,气体通过装置C的目的是_______ 。
(3)D中反应的化学方程式是_______ 。
(4)烧杯E中盛放的液体是_______ ,反应的离子方程式是_______ 。
(5)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式:_______ 。
(2)装置B中盛放的液体是
(3)D中反应的化学方程式是
(4)烧杯E中盛放的液体是
(5)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式:
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3 . 下列转化中需要加入氧化剂才能实现的是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
4 . 某次实验需要用0.4mol/LNaOH溶液100mL。配制方法如下:
(1)配制该溶液应选用_______ mL容量瓶。
(2)托盘天平准确称量_______ g固体NaOH。
(3)将称量好的NaOH固体放入100mL大烧杯,倒入约20mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待_______ 后,将烧杯中的溶液注入容量瓶中。
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤后的溶液_______ ,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。
(5)向容量瓶加入蒸馏水,到液面距刻度线_______ 时,改用_______ 加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞,反复摇匀。
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是_______ 和_______ ,(填序号),偏低的是_______ 和_______ ,对实验结果没有影响的是_______ (填序号)
A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶后,进行后面的操作
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面
(1)配制该溶液应选用
(2)托盘天平准确称量
(3)将称量好的NaOH固体放入100mL大烧杯,倒入约20mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使固体全部溶解,待
(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,洗涤后的溶液
(5)向容量瓶加入蒸馏水,到液面距刻度线
(6)若在配制过程中出现下列情况,将使所配制的NaOH溶液浓度偏高的是
A.所用的NaOH中混有少量的Na2CO3
B.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有烘干
C.固体NaOH在烧杯中溶解后,立即将溶液转移到容量瓶后,进行后面的操作
D.转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
E.最后确定NaOH溶液体积(定容)时,俯视观察液面
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解题方法
5 . 试用化合价升降法配平下列化学方程式。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O,___________ ;
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑,___________ 。
(1)___________Cu+___________HNO3(浓)=___________Cu(NO3)2+___________NO2↑+___________H2O,
(2)___________NO2+___________H2O=___________HNO3+___________NO↑,
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6 . 利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下,0.2mol氨气的体积是___________ ,其中含有的NH3分子数是___________ (用NA来表示),含氢原子数是___________ (用NA来表示)。
(2)H2SO4的摩尔质量是___________ ,49g的H2SO4中含有___________ mol氧原子。
(3)将0.5mol Na2CO3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是___________ 。
(1)标准状况下,0.2mol氨气的体积是
(2)H2SO4的摩尔质量是
(3)将0.5mol Na2CO3溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是
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7 . 为治理汽车尾气中的NO和CO对环境的污染,可在汽车排气管上安装催化转化器,发生的反应为2NO+2CO=N2+2CO2。碳元素的化合价___________ (填“升高”或“降低”),被___________ (填“氧化”或“还原”),CO是___________ 剂(填“氧化”或“还原”),NO是___________ 剂(填“氧化”或“还原”),发生___________ 反应。(填“氧化”或“还原”)
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解题方法
8 . 写出下列反应的离子方程式:
(1)硫酸与Ba(OH)2溶液反应___________ 。
(2)碳酸钙与盐酸反应___________ 。
(1)硫酸与Ba(OH)2溶液反应
(2)碳酸钙与盐酸反应
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解题方法
9 . 下表是某地市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。
请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:
根据物质分类中的树状分类法的知识,在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种属于___________ (填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化物”),其中与碘酸钾属于同类物质的是___________ (填序号)。
配料表 | 精制海盐、碘酸钾(KIO3) |
含碘量 | 20~40mg·kg-1 |
储藏方法 | 密封、避光、防潮 |
食用方法 | 烹调时待食品熟后加入碘盐 |
根据物质分类中的树状分类法的知识,在①HIO3、②NaIO3、③KOH、④I2O5、⑤NaCl五种属于
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10 . 下列叙述中正确的是
A.1mol CO的质量是28g | B.硝酸的摩尔质量是63g |
C.1g氢气所含分子数目为NA | D.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 |
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