1 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

2 . 已知：Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol，
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，
则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是（       ）

A．-824.39 kJ/mol

B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol

D．-169.4 kJ/mol

3 . 已知：钇钡铜氧晶体的晶胞是一个长方体(如图所示)，其晶胞参数分别为a nm、bnm，阿伏加 德罗常数的值为N_A。则该晶体的密度为________g /cm³(列出计算式即可)。(原子量：Y-89 Ba-137 Cu-64 O-16)

4 . I.某学习小组做Na₂O₂与H₂O反应的实验，发现一些有趣的现象：
①取适量Na₂O₂固体用脱脂棉包好放在石棉网上，然后向脱脂棉上滴加3-4滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
②取适量Na₂O₂固体置于试管中，加水使其充分反应至不再产生气体为止，滴入几滴酚酞试液，溶液先变红后褪色。回答有关问题。
(1)已知Na₂O₂可看作二元弱酸H₂O₂对应的盐，其第一步水解完全进行。写出其第一步水解的离子方程式为_______。
(2)由①实验现象所得出的有关结论是：A.有氧气生成；B.________。
II.为探究Na₂O₂与H₂O反应的机理，他们在老师的指导下设计了如图所示装置。连接好装置，打开K₁、K₂，通过注射器注入适量蒸馏水，充分反应后用气球鼓气，Na₂S溶液变浑浊，酸性KMnO₄溶液褪色。分别取A、C中溶液滴入几滴酚酞，开始都变红，以后A中溶液很快褪色，C中溶液缓慢褪色。另取A、C中溶液分别加入少量二氧化锰，充分振荡，发现均反应剧烈、产生大量气泡，把带火星的木条伸入试管，木条复燃，向反应后的溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红不褪色。

(3)A中冰盐和C中热水的作用分别是_________，_______。
(4)用化学方程式表示Na₂S溶液变浑浊的原因_________。
(5)用离子方程式表示KMnO₄溶液褪色的原因(MnO在酸性条件下被还原成Mn²⁺)________。
(6)Na₂O₂与H₂O反应的机理是(用化学方程式表示)第一步_________，第二步_______。
(7)若向Na₂O₂中滴加适量的稀盐酸，也能同样产生使木条复燃的气体，请写出该反应的化学方程式_________。

5 . 二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。下列关于二氯菊酸的说法错误的是

A．等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等

B．能使Br2的CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色

C．存在芳香族化合物的同分异构体

D．所有碳原子不可能在同一平面上

6 . 向物质的量浓度均为1mol/L的HCl、AlCl₃、MgC1₂、NH₄Cl混合溶液中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液，得到如图图象。下列有关说法正确的是   (　 　)

A．沉淀的最大物质的量为2mol

B．c-d段会产生标况下22.4LNH3

C．d-e段发生的反应为Al3++4OH－=AlO+2H2O

D．滴加NaOH溶液过程中，微粒反应的先后顺序是H+、Al3+、Mg2+、NH、Al(OH)3

7 . 某溶液中含有下列六种离子：①HCO②SO③K^＋④CO⑤NH⑥NO，向其中加入稍过量Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(　 　)

A．③⑥

B．④⑥

C．③④⑥

D．①②⑤

8 . 有关如图所示原电池的叙述，正确的是（            ）(盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂)

A．该原电池工作时，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液

B．取出盐桥后，电流计的指针依然保持偏转

C．铜片上有气泡逸出

D．反应前后铜片质量不改变

9 . 聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。
②Diels﹣Alder反应：。
(1)生成A的反应类型是________。D的名称是______。F中所含官能团的名称是______。
(2)B的结构简式是______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是______。
(3)D+G→H的化学方程式是___________________________________________。
(4)Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_____种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1：2：2：3的结构简式为__________________________________(任写一种)。
(5)已知：乙炔与1，3﹣丁二烯也能发生Diels﹣Alder反应。请以1，3﹣丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成 ，写出合成路线_______________________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

10 . 对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
Ⅰ.在催化剂存在下用H₂还原CO₂是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：
主反应：CO₂(g)＋4H₂(g)⇌CH₄(g)＋2H₂O(g)　ΔH₁①
副反应：CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH₂＝＋41.2 kJ·mol^－1
已知：H₂和CH₄的燃烧热分别为285.5 kJ·mol^－1和890.0 kJ·mol^－1，H₂O(l)===H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1。
(1)ΔH₁＝________ kJ·mol^－1。
(2)有利于提高CH₄产率的反应条件是(至少写两条)______________________________工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是________________________________。
(3)T℃时，若在体积恒为2 L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5 mol的H₂和CO₂以不同的投料比进行反应，结果如图1所示。若a、b表示反应物的平衡转化率，则表示H₂平衡转化率的是________，c、d分别表示CH₄(g)和CO(g)的体积分数，由图1可知＝________时，甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0，则T℃时①的平衡常数K＝___________________。

Ⅱ.溶于海水的CO₂ 95%以HCO₃^-形式存在。

在海洋中，通过图2钙化作用实现碳自净。
(4)写出钙化作用的离子方程式________________。
(5)电解完成后，a室的pH________(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b室发生反应的离子方程式为________________________。