1 . 从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化，不属于化学变化的是

石油催化裂解得到丙烯	丙烯催化聚合生成聚丙烯	聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布	用环氧乙烷与微生物蛋白质发生反应消毒
A	B	C	D

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg₂B₂O₅·H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等)为原料制备硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)写出Mg₂B₂O₅·H₂O与硫酸反应的化学方程式___________。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有___________(写出两条)。
(2)利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___________(写化学式)。
(3)“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，然后再调节溶液的pH约为5，调节pH = 5的目的是___________。
(4)“粗硼酸”中的主要杂质是___________(填名称)。
(5)硼氢化钠(NaBH₄)与氢化铝锂(LiAlH₄)具有相似的结构，是有机合成中的重要还原剂，试写出氢化铝锂(LiAlH₄)的电子式___________。
(6)单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。

3 . 某学习小组在实验室中利用下图装置(夹持装置略去)测定某铁硫化物(Fe_xS_y)的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。

(一)硫化物(Fe_xS_y)的组成
实验步骤：
步骤Ⅰ 如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ 打开分液漏斗旋塞，缓缓滴入水，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ 当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入—段时间的O₂
步骤Ⅳ 实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250 mL溶液；
……
请回答：
(1)仪器a的作用为___________。
(2)步骤Ⅲ中，停止加热后还需继续通入一段时间的O₂，其目的为___________。
(3)步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有___________。
(4)取25. 00 mL步骤Ⅳ中所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则Fe_xS_y的化学式为___________。
(5)问题讨论：有同学认为可将装置D改为装有足量碱石灰的干燥管，通过测定反应前后干燥管的增重来计算硫元素的含量。你认为此方案___________(填“是”或“否”)合理，原因为___________。
(二)探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验方案：取D溶液25.00 mL于锥形瓶中，用0.3000 mol • L^-1KMnO₄酸性溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗标准液的体积为24.00 mL，回答下列问题：。
(6)滴定终点的现象为___________，结合(一)的数据，计算滴定前D中c(Na₂SO₄) = ___________。

4 . 利用CH₄燃料电池电解制备Ca(H₂PO₄)₂并得到副产物NaOH、H₂、Cl₂，装置如图所示(M、N、P、Q极均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．该装置涉及到的能量转换仅有电能转化为化学能

B．A膜、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．M上的反应为CH4 - 4e- + 4O2- = CO2 + 2H2O

D．理论上，M极消耗2.24 L甲烷，P极产生0.4 mol

5 . 某废催化剂含SiO₂、ZnS、CuS及少量的Fe₃O_4.某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图：

下列说法正确的是

A．步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收

B．检验滤液1中是否含有Fe2+，可以选用KSCN和新制的氯水

C．步骤②操作中，应先加6% H2O2，然后加入1.0mol·L -1H2SO4

D．滤渣1和滤渣2均含有H2SiO3胶体，进一步加工可获得硅胶

6 . W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。W元素的一种原子中没有中子，X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，Y的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法正确的是

A．简单离子的半径：Z>X>Y

B．单质的沸点：W>X>Z

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y>Z

D．W、X、Z三种元素组成的化合物只含共价键

7 . 苯乙烯与溴苯在一定条件下发生Heck反应：

溴苯用量(mmol)	100	100	100	100	100	100	100
催化剂用量(mmol)	2	2	2	2	2	2	2
反应温度(℃)	100	100	100	100	120	140	160
反应时间(h)	10	12	14	16	14	14	14
产率(%)	81.2	84.4	86.6	86.2	93.5	96.6	89.0

根据上表数据及产品的结构性质，下列说法正确的是

A．最佳反应条件为14h、100 ℃	B．温度升高，反应速率先升高后降低
C．合成的产品可能存在两种结构	D．合成的产品易溶于有机物与水

8 . 设N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．SO2与H2S完全反应产生0.6mol S，转移的电子数为0.8 NA

B．含有2 mol共价键的石墨中含有的碳原子数为2 NA

C．1 mol MnO2与1 L 4mol/L盐酸的反应生成的Cl2分子数为2 NA

D．在0℃下，2.24 L液化石油气中含有的分子数为0.1 NA

9 . 下列实验操作规范且能达到目的的是

A．图甲是溶液的配制

B．图乙是氯气的净化

C．图丙是氨气的收集

D．图丁是沉淀的过滤

10 . 山奈酚是中药柴胡的药物成分之一，结构如图所示，下列有关该化合物叙述错误的是

A．1 mol山奈酚充分燃烧消耗14.5 mol O2

B．山奈酚中含有4种含氧官能团

C．山奈酚可以发生氧化反应、缩聚反应

D．1 mol山奈酚最多与4 mol NaOH反应